人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：05【基础】化学键
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| 名称 | 人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：05【基础】化学键 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 125.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-10 08:09:44 | ||
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文档简介
化学键
【学习目标】 1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。 2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。 4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。 难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。 【要点梳理】 要点一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 要点诠释：
原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2． 成键的粒子：阴阳离子。
3． 成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用（静电作用）包括：
①阳离子与阴离子之间的吸引作用；
②原子核与原子核之间的排斥作用；
③核外电子与核外电子之间的作用。
4． 成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件： （1）活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、?ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合。 （2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示： 要点二、共价键
1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。 要点诠释：
从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。 2．成键元素：一般存在于非金属元素原子之间。
要点诠释：
某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间也存在共价键。 3．成键粒子：原子。 4．成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。 5．成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。 6．成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
7．共价键的形成过程： 8．共价键的存在： （1）共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。 （2）非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。 （3）SO42-、HCO3-、MnO4-、NH4+、OH-、O22-等原子团里存在共价键。
9．共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。 （1）极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。 （2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
要点诠释：
①共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子，都有使自身的最外层达到稳定结构状态的趋势。
②稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。 要点三、离子化合物和共价化合物 1．离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物； 2．共价化合物：只含有共价键的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 3．离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类
实例
非金属单质
无化学键
稀有气体分子（单原子分子）He、Ne
非极性共价键
O=O、Cl—Cl、H—H
共价化合物
只有极性键
H2O、CO2
既有极性键又有非极性键
H2O2
离 子 化 合 物
只有离子键
、
离子键、极性共价键
离子键、非极性共价键
要点诠释：
①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键（NaOH、Na2O2），也可以只含非金属元素（NH4Cl），即含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②共价化合物中一定无离子键，即含有离子键的化合物一定是离子化合物。
要点四、化学键 1．概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。 （1）化学键是“相邻”离子或原子间的相互作用；物质内不相邻的离子或原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键； （2）化学键是强烈的相互作用，所谓“强烈”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对的偏移或电子的得失。 2．种类：
2．化学反应的实质 化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的过程，在这个过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 要点五、电子式的书写 要点诠释：
化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 1．各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。 ②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。例如：氧离子、氟离子电子式为：
?? ?? ③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为： ?、 ? （3）部分化合物的电子式： ① 离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如： ? 。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2．用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： ?? 要点诠释：用电子式表示化合物的形成过程时的注意事项 ①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。 ②这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。 ③不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
【典型例题】
类型一：离子键、共价键
例1、（2019 北京东城）下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S
【思路点拨】可先写出电子式，再判断所含的化学键类型。
【答案】C
【解析】CaCl2只含离子键；H2O2不含离子键，含有极性共价键和非极性共价键；KOH 含有离子键和极性共价键；H2S只含极性共价键。
【总结升华】既含有离子键、又含有共价键的物质肯定属于离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含有共价键，进一步排除就可做对本题。
举一反三： 【变式1】下列各组物质中化学键类型不相同的是（ ） A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaCl2和NaCl D．H2S和Na2S 【答案】AD 【 化学键 例题3 】
【变式2】某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ）? A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 【答案】C?
【变式3】(2019 北京西城)现有如下说法：
①在水分子中各原子间均存在化学键；
②金属和非金属化合一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式：HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。对于上述各种说法判断正确的是( )
A．①③⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
【答案】B
类型二：离子化合物与共价化合物
例2、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键 【思路点拨】利用共价键和离子键的异同辨析，注意选项中“可能”、“只有”等的表达对选项的正误也有关键性的影响。
【答案】AD 【解析】离子化合物中一定含有离子键，还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH—结合而成的离子化合物，而OH—中含O—H共价键；在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子不存在化学键，C错误。在Na2O2中，不仅有Na+与O22—间的离子键，还有O22—中氧原子间的非极性共价键，D正确。 【总结升华】离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；而共价化合物中一定存在共价键而一定不存在离子键。
举一反三： 【变式1】下列物质中，属于共价化合物的是 ( ) A．Na2S B．NH4NO3 C．H2SO4 D．I2 【答案】C
【变式2】已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ） ①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】C
【变式3】下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．CH4 D． H2O2
【答案】D
类型三：电子式的书写
例3．下列粒子的电子式书写正确的是（ ） 【思路点拨】运用电子式的书写规则作答。
【答案】B 【解析】A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对；C项中HF为共价化合物不应标电荷；D项中Na+不应合并写。
【总结升华】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共有，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。掌握并灵活运用电子式的书写规则，才能顺利解答此类题目。 举一反三：
【变式1】(2019 北京西城同步)下列电子式书写正确的是（ ） 【答案】D
例4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 【思路点拨】可根据物质的电子式判断原子的最外层电子是否为8。
【答案】BD 【解析】BeCl2中Be化合价为+2价，原子最外层电子数为2，故A项不符合题意；PCl3中P为+3价，原子最外层电子数为5，故B项符合题意，而C项不符合；N2分子因共用三对电子，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也符合题意。
【总结升华】判断共价化合物8电子稳定结构的方法：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和等于8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。 举一反三：
【变式1】下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2 【答案】D
【巩固练习】
一、选择题（每题只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
A．单质分子中一定存在共价键
B．金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物
C．不同种类元素的原子间可能形成非极性键
D．离子化合物中可能不含金属元素
2．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，该两个原子的电子层结构为( ) 3．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
4．(2019 西城期末)4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质，均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
5．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
8．下列叙述正确的是( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
9．下列物质的电子式书写正确的是 ( ) ?
10．(2019 北京四中同步)下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．Na2O2 B．H2O2 C．MgCl2 D．HCl
11．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl2
12．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( ) A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2O2
13．（2019 海南高考）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
14．（2019 东北师大附中）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
15．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、填空题 1．下列物质：①RbOH、②KI、③H2S、④I2、⑤Na2O2， （1）含有非极性键物质是_________________________； （2）含有极性键的物质是_________________________； （3）只含有极性键的物质是_______________________； （4）含有离子键是______________________________。 2．写出下列微粒的电子式：
（1）H、C、N、S、Cl
（2）Na＋、Mg2＋、F－、O2－
（3）BaBr2、K2O
3．用电子式表示下列化合物的形成过程： （1）MgCl2____________________________________； （2）NH3______________________________________； （3）Na2O_____________________________________； （4）H2O______________________________________。
4. (2019 山东泰安)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
(1)写出元素符号C： 、F： ；B在周期表中的位置为 ；
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式为 ；
(3)写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式(至少4种) ；
(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是(用化学方程式表示) 。
【答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】0族元素的单质为单原子分子，不存在化学键，A错；活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，B错；同种元素的原子间才可能形成非极性键，C错；铵盐中不含金属元素，D对。 2．C 【解析】根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物，且元素在其中表现的价态分别为+1价和-1价。 3．C
【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。
4．C 5．B
【解析】稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里的O—O键是非极性键，D项不正确。
6．B
【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键。
7．C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。
8．B
【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等，D项错误。
9．D 【解析】A、C项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A、C项错误；B项NaOH是离子化合物而不是共价化合物，故B项错误。 10．【答案】A
【解析】Na2O2含有离子键和非极性键；H2O2不含离子键，含有极性共价键和非极性共价键；MgCl2只含离子键；HCl只含共价键。
11．C 12．D
13．D
【解析】短周期元素中M层电子数是1个，则a的核外电子排布是2、8、1，A是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl。
A．在上述元素中非金属性最强的元素是Cl，故A正确；
B．Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，C可以形成CO、CO2两种氧化物，S可以形成SO2、SO3两种氧化物，Cl可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O3等多种价态的氧化物，故B正确；
C．Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，故C正确；
D．C可以与H形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3-CH3，S可以与H形成含极性键的H2S，Cl可以与H形成含极性键的HCl，故D错误；故选D。
14． C
【解析】最外层只有1个电子的原子可以是氢原子或锂原子、钠原子等。 15．D
【解析】X可能是H、Li、Na，Y可能是O和S，H的原子半径最小，故A项错误；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，故B项错误；这两种元素可形成H2O2、Na2O2，故C项错误；只有D项正确。
二、填空题
1．（1）④、⑤ （2）① ③ （3）③ （4）①、②、 ⑤ 2．
3． 【解析】解此类题时一要看明白是离子化合物还是共价化合物；二要注意“→”右边的化合物的电子式，阳离子、阴离子电子式及符号。
4.答案： (1) Na 、 N ； 第三周期ⅢA族 ；
(2) ；
(3) O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等 。
【解析】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，据此解答。
(1)由上述分析可知，C为Na、F为N，B为Al，在周期表中的位置为：第三周期ⅢA族，故答案为：Na；F；第三周期ⅢA族；
(2)C与D形成D的最低价化合物为Na2S2，故其电子式为 ；
(3)由上述元素形成的可用于漂白的物质有：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等，故答案为：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等；
(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O。
【学习目标】 1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。 2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。 4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。 难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。 【要点梳理】 要点一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 要点诠释：
原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2． 成键的粒子：阴阳离子。
3． 成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用（静电作用）包括：
①阳离子与阴离子之间的吸引作用；
②原子核与原子核之间的排斥作用；
③核外电子与核外电子之间的作用。
4． 成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件： （1）活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、?ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合。 （2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示： 要点二、共价键
1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。 要点诠释：
从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。 2．成键元素：一般存在于非金属元素原子之间。
要点诠释：
某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间也存在共价键。 3．成键粒子：原子。 4．成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。 5．成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。 6．成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
7．共价键的形成过程： 8．共价键的存在： （1）共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。 （2）非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。 （3）SO42-、HCO3-、MnO4-、NH4+、OH-、O22-等原子团里存在共价键。
9．共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。 （1）极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。 （2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
要点诠释：
①共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子，都有使自身的最外层达到稳定结构状态的趋势。
②稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。 要点三、离子化合物和共价化合物 1．离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物； 2．共价化合物：只含有共价键的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 3．离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类
实例
非金属单质
无化学键
稀有气体分子（单原子分子）He、Ne
非极性共价键
O=O、Cl—Cl、H—H
共价化合物
只有极性键
H2O、CO2
既有极性键又有非极性键
H2O2
离 子 化 合 物
只有离子键
、
离子键、极性共价键
离子键、非极性共价键
要点诠释：
①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键（NaOH、Na2O2），也可以只含非金属元素（NH4Cl），即含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②共价化合物中一定无离子键，即含有离子键的化合物一定是离子化合物。
要点四、化学键 1．概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。 （1）化学键是“相邻”离子或原子间的相互作用；物质内不相邻的离子或原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键； （2）化学键是强烈的相互作用，所谓“强烈”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对的偏移或电子的得失。 2．种类：
2．化学反应的实质 化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的过程，在这个过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 要点五、电子式的书写 要点诠释：
化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 1．各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。 ②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。例如：氧离子、氟离子电子式为：
?? ?? ③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为： ?、 ? （3）部分化合物的电子式： ① 离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如： ? 。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2．用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： ?? 要点诠释：用电子式表示化合物的形成过程时的注意事项 ①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。 ②这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。 ③不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
【典型例题】
类型一：离子键、共价键
例1、（2019 北京东城）下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S
【思路点拨】可先写出电子式，再判断所含的化学键类型。
【答案】C
【解析】CaCl2只含离子键；H2O2不含离子键，含有极性共价键和非极性共价键；KOH 含有离子键和极性共价键；H2S只含极性共价键。
【总结升华】既含有离子键、又含有共价键的物质肯定属于离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含有共价键，进一步排除就可做对本题。
举一反三： 【变式1】下列各组物质中化学键类型不相同的是（ ） A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaCl2和NaCl D．H2S和Na2S 【答案】AD 【 化学键 例题3 】
【变式2】某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ）? A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 【答案】C?
【变式3】(2019 北京西城)现有如下说法：
①在水分子中各原子间均存在化学键；
②金属和非金属化合一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式：HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。对于上述各种说法判断正确的是( )
A．①③⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
【答案】B
类型二：离子化合物与共价化合物
例2、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键 【思路点拨】利用共价键和离子键的异同辨析，注意选项中“可能”、“只有”等的表达对选项的正误也有关键性的影响。
【答案】AD 【解析】离子化合物中一定含有离子键，还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH—结合而成的离子化合物，而OH—中含O—H共价键；在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子不存在化学键，C错误。在Na2O2中，不仅有Na+与O22—间的离子键，还有O22—中氧原子间的非极性共价键，D正确。 【总结升华】离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；而共价化合物中一定存在共价键而一定不存在离子键。
举一反三： 【变式1】下列物质中，属于共价化合物的是 ( ) A．Na2S B．NH4NO3 C．H2SO4 D．I2 【答案】C
【变式2】已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ） ①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】C
【变式3】下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．CH4 D． H2O2
【答案】D
类型三：电子式的书写
例3．下列粒子的电子式书写正确的是（ ） 【思路点拨】运用电子式的书写规则作答。
【答案】B 【解析】A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对；C项中HF为共价化合物不应标电荷；D项中Na+不应合并写。
【总结升华】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共有，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。掌握并灵活运用电子式的书写规则，才能顺利解答此类题目。 举一反三：
【变式1】(2019 北京西城同步)下列电子式书写正确的是（ ） 【答案】D
例4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 【思路点拨】可根据物质的电子式判断原子的最外层电子是否为8。
【答案】BD 【解析】BeCl2中Be化合价为+2价，原子最外层电子数为2，故A项不符合题意；PCl3中P为+3价，原子最外层电子数为5，故B项符合题意，而C项不符合；N2分子因共用三对电子，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也符合题意。
【总结升华】判断共价化合物8电子稳定结构的方法：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和等于8，则该原子的最外层满足8电子稳定结构。 举一反三：
【变式1】下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2 【答案】D
【巩固练习】
一、选择题（每题只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
A．单质分子中一定存在共价键
B．金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物
C．不同种类元素的原子间可能形成非极性键
D．离子化合物中可能不含金属元素
2．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，该两个原子的电子层结构为( ) 3．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
4．(2019 西城期末)4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质，均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
5．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
8．下列叙述正确的是( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
9．下列物质的电子式书写正确的是 ( ) ?
10．(2019 北京四中同步)下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．Na2O2 B．H2O2 C．MgCl2 D．HCl
11．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl2
12．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( ) A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2O2
13．（2019 海南高考）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
14．（2019 东北师大附中）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
15．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、填空题 1．下列物质：①RbOH、②KI、③H2S、④I2、⑤Na2O2， （1）含有非极性键物质是_________________________； （2）含有极性键的物质是_________________________； （3）只含有极性键的物质是_______________________； （4）含有离子键是______________________________。 2．写出下列微粒的电子式：
（1）H、C、N、S、Cl
（2）Na＋、Mg2＋、F－、O2－
（3）BaBr2、K2O
3．用电子式表示下列化合物的形成过程： （1）MgCl2____________________________________； （2）NH3______________________________________； （3）Na2O_____________________________________； （4）H2O______________________________________。
4. (2019 山东泰安)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
(1)写出元素符号C： 、F： ；B在周期表中的位置为 ；
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式为 ；
(3)写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式(至少4种) ；
(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是(用化学方程式表示) 。
【答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】0族元素的单质为单原子分子，不存在化学键，A错；活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，B错；同种元素的原子间才可能形成非极性键，C错；铵盐中不含金属元素，D对。 2．C 【解析】根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物，且元素在其中表现的价态分别为+1价和-1价。 3．C
【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。
4．C 5．B
【解析】稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里的O—O键是非极性键，D项不正确。
6．B
【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键。
7．C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。
8．B
【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等，D项错误。
9．D 【解析】A、C项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A、C项错误；B项NaOH是离子化合物而不是共价化合物，故B项错误。 10．【答案】A
【解析】Na2O2含有离子键和非极性键；H2O2不含离子键，含有极性共价键和非极性共价键；MgCl2只含离子键；HCl只含共价键。
11．C 12．D
13．D
【解析】短周期元素中M层电子数是1个，则a的核外电子排布是2、8、1，A是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl。
A．在上述元素中非金属性最强的元素是Cl，故A正确；
B．Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，C可以形成CO、CO2两种氧化物，S可以形成SO2、SO3两种氧化物，Cl可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O3等多种价态的氧化物，故B正确；
C．Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，故C正确；
D．C可以与H形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3-CH3，S可以与H形成含极性键的H2S，Cl可以与H形成含极性键的HCl，故D错误；故选D。
14． C
【解析】最外层只有1个电子的原子可以是氢原子或锂原子、钠原子等。 15．D
【解析】X可能是H、Li、Na，Y可能是O和S，H的原子半径最小，故A项错误；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，故B项错误；这两种元素可形成H2O2、Na2O2，故C项错误；只有D项正确。
二、填空题
1．（1）④、⑤ （2）① ③ （3）③ （4）①、②、 ⑤ 2．
3． 【解析】解此类题时一要看明白是离子化合物还是共价化合物；二要注意“→”右边的化合物的电子式，阳离子、阴离子电子式及符号。
4.答案： (1) Na 、 N ； 第三周期ⅢA族 ；
(2) ；
(3) O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等 。
【解析】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，据此解答。
(1)由上述分析可知，C为Na、F为N，B为Al，在周期表中的位置为：第三周期ⅢA族，故答案为：Na；F；第三周期ⅢA族；
(2)C与D形成D的最低价化合物为Na2S2，故其电子式为 ；
(3)由上述元素形成的可用于漂白的物质有：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等，故答案为：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等；
(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O。