沪教版全国化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用 课件 （ 共43张PPT）

(共43张PPT)
第五章 金属的冶炼与利用
第一节 金属的性质和利用
（第一课时）
学习目标：
1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。
3、通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。
学习重难点：
1、认识金属的主要物理、化学性质，知道金属与酸反应的性质。
2、理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本规律。
3、了解金属的化学性质。
铁塔
桥——铁
车辆——铁
戒指——金、银
哗！我要是有一个该多好！
轮船——铁
门窗—铁铝等
电线—铜铝等
餐具——铁铝
一、常见金属的物理性质

(表一）
一、常见金属的物理性质

（表一）
大多数金属为银白色
大多数金属为固体
大多数金属有光泽
大多数金属熔沸点高
大多数金属能导电导热
大多数金属有延展性
铜（紫红色）金（黄色）铁粉（黑色）
汞（液态）
银
铜
金
铝
锌
铁
铅
100
99
74
61
27
17
7.9
（优）
（良）
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70
（大）
（小）
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
3410 1535 1083 1064 962 660 232
（高）
（低）
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
（大）
（小）
物理性质 物理性质比较
导电性（以银的导电性为100作标准）
密度（g·cm-）
熔点(℃)
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
金属之最
地壳中含量最高的金属元素──
目前世界年产量最高的金属──
导电、导热性最好的金属──
人体中含量最高的金属元素──
熔点最高的金属──
熔点最低的金属──
铝
钙
铁
银
钨
汞
一、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
（1）铁块可以制成铁丝或铁片
（2）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链
铁具有延展性
铁具有导电性
二、
（1）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
答：因为铁具有导热性，而木柄或塑料没有导热性，不致烫伤。
（2）银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？
答：银的价格昂贵。
（3）选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
答：需考虑：光泽是否好，是否耐磨，是否易加工，是否耐腐蚀等。
你能描述铁丝在氧气中燃烧、镁带在空气中燃烧的现象吗?
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
二、常见金属的化学性质
（1）金属与氧气反应：
活动与探究：

[实验1] 取一块铜片在酒精灯上加热,观察

实验现象。实验现象与你的猜测一致吗？
现象：铜片表面变黑。
2Cu + O2 2CuO
[实验2] 取一根铝丝在酒精灯上加热,观察实验

现象。实验现象与你的猜测一致吗？

现象：铝丝表面变暗。


4Al+3O2 = 2Al2O3
常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；
形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有
较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
思考：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温、干燥环境下不能与氧气反应， 但在高温或潮湿时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：铝 > 铁、铜 > 金
金属 + 氧气 → 金属氧化物
实验表明：
总结归纳：
实验 现象 化学方程式
铁丝在氧气中燃烧 火星四射，放热，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 Fe3O4
镁在空气中燃烧 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
2Mg + O2 2MgO

铜在酒精灯上加热 有黑色物质生成。
2Cu + O2 2CuO
铝在酒精灯上加热 表面变暗。 4Al+3O2 = 2Al2O3
（2）金属和酸（盐酸或硫酸）的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或
硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度
如何，完成反应方程式。

很快
较快
较慢
不反应
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
剧烈反应，迅速产生
大量气泡，放热
平稳反应，产生大量
气泡，放热
反应缓慢，有气泡
产生，放热，溶液由
无色变为浅绿色
不反应
反应物 反应现象 反应速度 反应方程式



稀盐酸（或稀硫酸） 镁
锌
铁
铜
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属
不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
(3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸
反应
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈
其次是 _____，然后是_____
镁
锌
铁
Mg、 Zn、Fe、Cu
你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气？为什么？
葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载。
智慧背囊
活动与探究：
（1）[猜测] 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将会发生什么变化？
（2）[实验] 在一支试管中加入少量硫酸铜溶液,把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观察实验现象。实验与你的猜测一致吗？
（3）[总结] 铁与硫酸铜的反应是哪种反应？
写出反应方程式。
（3）铁和硫酸铜溶液反应
实验探究：铁和硫酸铜溶液反应：
现象：铁钉表面有红色物质生成，
蓝色溶液变成浅绿色
铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu
工人在切割钢板时，常用硫酸铜
溶液画线。你知道为什么？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
置换反应
单质 化合物 化合物 单质
一种_____和一种______反应，生成另一
种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反 应
你还能举出哪些置换反应的例子吗？
C + CuO 高温 Cu+CO2
H2 + CuO 加热 H2O + Cu
单质
化合物
单质
化合物
三、置换反应
1、概念：
2、形式：
A +BC →AC + B
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
1、金属与氧气的反应?
2、金属与酸的反应
3、铁与硫酸铜溶液的反应
小结


金属的
化学性质
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?????

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