人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件（共28张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件（共28张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-10 14:54:15 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第二节 醛
第三章 烃的含氧衍生物
从结构上看，由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物。
1.定义：
二、醛
HCHO
甲醛
CH3CHO
乙醛
CH3CH2CHO
丙醛
CH3CH2CH2CHO
丁醛
苯甲醛
2.饱和一元醛的通式:
CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 或 R-CHO
3.命名——
同“醇”
4.同分异构现象
(1)碳链异构；
(2) 与 互为官能团异构。
酮
5.最简单的醛——
甲醛
CH2O
HCHO
(俗称蚁醛)
分子式 结构式 结构简式
1. 醛的定义:
饱和一元醛的通式为:
由烃基(包括氢原子)跟醛基相连而构成的化合物。
CnH2nO n≥1
醛
不能写成－COH
2、醛的分类：
3、命名：
２.编号：
醛基碳为１号碳
３.写命名：
指出取代基的位置和名称
4－甲基已醛
１.选主链：
含醛基的最长碳链为主链－某醛
4、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体
如：C3H6O
CH2=CH-CH2-OH
C4H9—CHO有几种同分异构体？
C4H9— 有4种同分异构体
5、醛的物理性质
甲醛又叫蚁醛，
无色、有刺激性气味的气体；
易溶于水和乙醇。
35～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林。可用于杀菌、消毒。用途非常广泛，是一种主要的有机合成原料，能合成多种有机化合物。
甲醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体，
密度比水小，
沸点：20.8℃，
易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的物理性质
2. 乙醛的分子结构：
或CH3CHO
结构式
结构简式:
分子式：
C2H4O
官能团：
简写为—CHO
(一)物理性质
颜 色：
状 态：
气 味：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
刺激性气味
液 体
比水小
易挥发
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
一、乙醛
C2H4O
CH3CHO
(二)分子结构
－CHO
不能写成－COH或－CH＝O
分子式 结构式 结构简式 官能团
O
C
H
C
H
H
H
H
H
CH3CHO＋H2
Ni
1.加成反应
（加氢还原）
(三)化学性质
CH3CH2OH
如无提示，中学阶段，乙醛只与H2发生加成反应
2CH3CHO + 5O2
4CO2 + 4H2O
2
+ O2
2
(1)燃烧
(2)催化氧化
2.氧化反应
(3)被弱氧化剂氧化
①银镜反应
实验3-5
Ag++NH3·H2O
AgOH↓+NH4+
氢氧化二氨合银－银氨溶液
出现银镜
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+3NH3
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O
沉淀
溶解
有沉淀
实验现象 反应原理
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3
乙酸与NH3·H2O
反应得到
有弱氧化性，
将乙醛氧化为乙酸
无↑，因NH3
极易溶于水
★1mol －CHO ～ 2Ag(NH3)2OH ～ 2mol Ag
巧记：乙醛和银氨，生成乙酸铵，
还有水、银、氨，系数1、2、3。
【注意事项】
(1)试管内壁应洁净；
(2)须用新制的银氨溶液，氨水不能过量；
(3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管；
(4)反应需在碱性条件下；
(5)实验后洗涤试管用稀HNO3 浸泡试管。
【用途】
3.制镜和保温瓶胆
1.检验醛基
2.测定醛基的数目
砖红色
沉淀
②被新制Cu(OH)2氧化
实验3-6
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O
蓝色絮状
沉淀
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
实验现象 反应原理
【注意事项】
【用途】
1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
(1)须用新制氢氧化铜；
(2)碱一定要过量；
(3)加热至沸腾；
(4)煮沸时间不能过长。
使KMnO4酸性溶液、溴水褪色
找出以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂；
★均在碱性环境中进行；
★均可用于鉴定－CHO的存在。
(4)被强氧化剂氧化
1、和H2加成被还原成醇
2、氧化反应
(1)燃烧
(2)催化氧化
(3)银镜反应
(5)使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色
(4)与新制的Cu(OH)2反应
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH
－CHO
－COOH
－CH2OH
乙酸
2.乙炔水化法：
1.乙醇氧化法：
(四)制备
烯醇式重排
第二节 醛
第三章 烃的含氧衍生物
从结构上看，由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物。
1.定义：
二、醛
HCHO
甲醛
CH3CHO
乙醛
CH3CH2CHO
丙醛
CH3CH2CH2CHO
丁醛
苯甲醛
2.饱和一元醛的通式:
CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 或 R-CHO
3.命名——
同“醇”
4.同分异构现象
(1)碳链异构；
(2) 与 互为官能团异构。
酮
5.最简单的醛——
甲醛
CH2O
HCHO
(俗称蚁醛)
分子式 结构式 结构简式
1. 醛的定义:
饱和一元醛的通式为:
由烃基(包括氢原子)跟醛基相连而构成的化合物。
CnH2nO n≥1
醛
不能写成－COH
2、醛的分类：
3、命名：
２.编号：
醛基碳为１号碳
３.写命名：
指出取代基的位置和名称
4－甲基已醛
１.选主链：
含醛基的最长碳链为主链－某醛
4、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体
如：C3H6O
CH2=CH-CH2-OH
C4H9—CHO有几种同分异构体？
C4H9— 有4种同分异构体
5、醛的物理性质
甲醛又叫蚁醛，
无色、有刺激性气味的气体；
易溶于水和乙醇。
35～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林。可用于杀菌、消毒。用途非常广泛，是一种主要的有机合成原料，能合成多种有机化合物。
甲醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体，
密度比水小，
沸点：20.8℃，
易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的物理性质
2. 乙醛的分子结构：
或CH3CHO
结构式
结构简式:
分子式：
C2H4O
官能团：
简写为—CHO
(一)物理性质
颜 色：
状 态：
气 味：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
刺激性气味
液 体
比水小
易挥发
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
一、乙醛
C2H4O
CH3CHO
(二)分子结构
－CHO
不能写成－COH或－CH＝O
分子式 结构式 结构简式 官能团
O
C
H
C
H
H
H
H
H
CH3CHO＋H2
Ni
1.加成反应
（加氢还原）
(三)化学性质
CH3CH2OH
如无提示，中学阶段，乙醛只与H2发生加成反应
2CH3CHO + 5O2
4CO2 + 4H2O
2
+ O2
2
(1)燃烧
(2)催化氧化
2.氧化反应
(3)被弱氧化剂氧化
①银镜反应
实验3-5
Ag++NH3·H2O
AgOH↓+NH4+
氢氧化二氨合银－银氨溶液
出现银镜
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+3NH3
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O
沉淀
溶解
有沉淀
实验现象 反应原理
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3
乙酸与NH3·H2O
反应得到
有弱氧化性，
将乙醛氧化为乙酸
无↑，因NH3
极易溶于水
★1mol －CHO ～ 2Ag(NH3)2OH ～ 2mol Ag
巧记：乙醛和银氨，生成乙酸铵，
还有水、银、氨，系数1、2、3。
【注意事项】
(1)试管内壁应洁净；
(2)须用新制的银氨溶液，氨水不能过量；
(3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管；
(4)反应需在碱性条件下；
(5)实验后洗涤试管用稀HNO3 浸泡试管。
【用途】
3.制镜和保温瓶胆
1.检验醛基
2.测定醛基的数目
砖红色
沉淀
②被新制Cu(OH)2氧化
实验3-6
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O
蓝色絮状
沉淀
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
实验现象 反应原理
【注意事项】
【用途】
1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
(1)须用新制氢氧化铜；
(2)碱一定要过量；
(3)加热至沸腾；
(4)煮沸时间不能过长。
使KMnO4酸性溶液、溴水褪色
找出以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂；
★均在碱性环境中进行；
★均可用于鉴定－CHO的存在。
(4)被强氧化剂氧化
1、和H2加成被还原成醇
2、氧化反应
(1)燃烧
(2)催化氧化
(3)银镜反应
(5)使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色
(4)与新制的Cu(OH)2反应
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH
－CHO
－COOH
－CH2OH
乙酸
2.乙炔水化法：
1.乙醇氧化法：
(四)制备
烯醇式重排