人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件（共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件（共26张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-10 15:14:40 | ||
图片预览
文档简介
(共26张PPT)
3.2醛
乙醛
如何将乙醇催化氧化为乙醛？
2CH3CH2OH+O2 2CH3-CHO+2H2O
Cu
△
比例模型
球棍模型
知识回顾
颜 色：
状 态：
气 味：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
刺激性气味
液 体
比水小
易挥发
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
乙醛的物理性质
C2H4O
CH3CHO
－CHO
不能写成－COH或－CH＝O
乙醛的分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
乙醛的加成反应
O
C
H
C
H
H
H
H
H
CH3CHO＋H2
Ni
（加氢还原）
CH3CH2OH
乙醛的氧化反应
2CH3CHO + 5O2
4CO2 + 4H2O
2
+ O2
2
(1)燃烧
(2)催化氧化
(3)被弱氧化剂氧化
①银镜反应
实验3-5
Ag++NH3·H2O
AgOH↓+NH4+
氢氧化二氨合银－银氨溶液
出现银镜
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+3NH3
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O
沉淀
溶解
有沉淀
实验现象 反应原理
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3
乙酸与NH3·H2O
反应得到
有弱氧化性，
将乙醛氧化为乙酸
无↑，因NH3
极易溶于水
★1mol －CHO ～ 2Ag(NH3)2OH ～ 2mol Ag
巧记：乙醛和银氨，生成乙酸铵，
还有水、银、氨，系数1、2、3。
(1)试管内壁应洁净；
(2)须用新制的银氨溶液，氨水不能过量；
(3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管；
(4)反应需在碱性条件下；
(5)实验后洗涤试管用稀HNO3 浸泡试管。
【用途】
3.制镜和保温瓶胆
1.检验醛基
2.测定醛基的数目
【注意事项】
②被新制Cu(OH)2氧化
实验3-6
砖红色
沉淀
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O
蓝色絮状
沉淀
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
实验现象 反应原理
【注意事项】
【用途】
1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
(1)须用新制氢氧化铜；
(2)碱一定要过量；
(3)加热至沸腾；
(4)煮沸时间不能过长。
使KMnO4酸性溶液、溴水褪色
找出以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂；
★均在碱性环境中进行；
★均可用于鉴定－CHO的存在。
(4)被强氧化剂氧化
1、和H2加成被还原成醇
2、氧化反应
(1)燃烧
(2)催化氧化
(3)银镜反应
(5)使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色
(4)与新制的Cu(OH)2反应
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH
－CHO
－COOH
－CH2OH
乙酸
小结：乙醛的化学性质
乙醛的制备
2.乙炔水化法：
1.乙醇氧化法：
烯醇式重排
课堂练习
1.某学生做乙醛还原性的实验，取2mL 1mol?L-1的硫酸铜溶液和4mL 0.4mol?L-1的氢氧化钠溶液，在一个试管内混合后，加入0.5mL 40%乙醛溶液加热至沸，无砖红色沉淀。实验失败的原因是（ ）
A．NaOH不够量
B．CuSO4不够量
C．乙醛溶液太少
D．加热时间不够
A
2.下列有关银镜反应实验的说法正确的是（ ）
A．试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C．采用水浴加热，也可以直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
A
醛的定义和通式
从结构上看，由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物。
1.定义：
HCHO
甲醛
CH3CHO
乙醛
CH3CH2CHO
丙醛
CH3CH2CH2CHO
丁醛
苯甲醛
2.饱和一元醛的通式:
CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 或 R-CHO
3.同分异构现象
(1)碳链异构；
(2)与 互为官能团异构。
酮
最简单的醛——
甲醛
CH2O
HCHO
(俗称蚁醛)
(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，易溶于水
(2)应用：其水溶液(福尔马林)杀菌、防腐
合成酚醛树脂及其它有机物
分子式 结构式 结构简式
(3)化学性质
★1mol HCHO 有 2mol －CHO
最简单的酮——丙酮
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，也不能使KMnO4酸性溶液、溴水褪色，可催化加氢成醇。
1.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应
与新制的氢氧化铜反应
与氢气反应
2.某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO
(1)检验分子中醛基的方法是
(2)检验分子中碳碳双键的方法是
(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？
水浴加热有银镜生成，可证明有醛基。
—CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。
在加银氨溶液氧化
加入银氨溶液后，
由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加溴水检验碳碳双键。
3.一个重91.8g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B4.68g,向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤。仔细洗涤，干燥，称的瓶和固体质量共108.00g，已知B比A的相对分子质量大14。
求① A和B各是什么溶液②B在混合物中的质量分数
①丙醛、丁醛 ②34.7%
3.2醛
乙醛
如何将乙醇催化氧化为乙醛？
2CH3CH2OH+O2 2CH3-CHO+2H2O
Cu
△
比例模型
球棍模型
知识回顾
颜 色：
状 态：
气 味：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
刺激性气味
液 体
比水小
易挥发
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
乙醛的物理性质
C2H4O
CH3CHO
－CHO
不能写成－COH或－CH＝O
乙醛的分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
乙醛的加成反应
O
C
H
C
H
H
H
H
H
CH3CHO＋H2
Ni
（加氢还原）
CH3CH2OH
乙醛的氧化反应
2CH3CHO + 5O2
4CO2 + 4H2O
2
+ O2
2
(1)燃烧
(2)催化氧化
(3)被弱氧化剂氧化
①银镜反应
实验3-5
Ag++NH3·H2O
AgOH↓+NH4+
氢氧化二氨合银－银氨溶液
出现银镜
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+3NH3
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O
沉淀
溶解
有沉淀
实验现象 反应原理
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3
乙酸与NH3·H2O
反应得到
有弱氧化性，
将乙醛氧化为乙酸
无↑，因NH3
极易溶于水
★1mol －CHO ～ 2Ag(NH3)2OH ～ 2mol Ag
巧记：乙醛和银氨，生成乙酸铵，
还有水、银、氨，系数1、2、3。
(1)试管内壁应洁净；
(2)须用新制的银氨溶液，氨水不能过量；
(3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管；
(4)反应需在碱性条件下；
(5)实验后洗涤试管用稀HNO3 浸泡试管。
【用途】
3.制镜和保温瓶胆
1.检验醛基
2.测定醛基的数目
【注意事项】
②被新制Cu(OH)2氧化
实验3-6
砖红色
沉淀
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O
蓝色絮状
沉淀
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
实验现象 反应原理
【注意事项】
【用途】
1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
(1)须用新制氢氧化铜；
(2)碱一定要过量；
(3)加热至沸腾；
(4)煮沸时间不能过长。
使KMnO4酸性溶液、溴水褪色
找出以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂；
★均在碱性环境中进行；
★均可用于鉴定－CHO的存在。
(4)被强氧化剂氧化
1、和H2加成被还原成醇
2、氧化反应
(1)燃烧
(2)催化氧化
(3)银镜反应
(5)使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色
(4)与新制的Cu(OH)2反应
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH
－CHO
－COOH
－CH2OH
乙酸
小结：乙醛的化学性质
乙醛的制备
2.乙炔水化法：
1.乙醇氧化法：
烯醇式重排
课堂练习
1.某学生做乙醛还原性的实验，取2mL 1mol?L-1的硫酸铜溶液和4mL 0.4mol?L-1的氢氧化钠溶液，在一个试管内混合后，加入0.5mL 40%乙醛溶液加热至沸，无砖红色沉淀。实验失败的原因是（ ）
A．NaOH不够量
B．CuSO4不够量
C．乙醛溶液太少
D．加热时间不够
A
2.下列有关银镜反应实验的说法正确的是（ ）
A．试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C．采用水浴加热，也可以直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
A
醛的定义和通式
从结构上看，由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物。
1.定义：
HCHO
甲醛
CH3CHO
乙醛
CH3CH2CHO
丙醛
CH3CH2CH2CHO
丁醛
苯甲醛
2.饱和一元醛的通式:
CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 或 R-CHO
3.同分异构现象
(1)碳链异构；
(2)与 互为官能团异构。
酮
最简单的醛——
甲醛
CH2O
HCHO
(俗称蚁醛)
(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，易溶于水
(2)应用：其水溶液(福尔马林)杀菌、防腐
合成酚醛树脂及其它有机物
分子式 结构式 结构简式
(3)化学性质
★1mol HCHO 有 2mol －CHO
最简单的酮——丙酮
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，也不能使KMnO4酸性溶液、溴水褪色，可催化加氢成醇。
1.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应
与新制的氢氧化铜反应
与氢气反应
2.某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO
(1)检验分子中醛基的方法是
(2)检验分子中碳碳双键的方法是
(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？
水浴加热有银镜生成，可证明有醛基。
—CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。
在加银氨溶液氧化
加入银氨溶液后，
由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加溴水检验碳碳双键。
3.一个重91.8g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B4.68g,向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤。仔细洗涤，干燥，称的瓶和固体质量共108.00g，已知B比A的相对分子质量大14。
求① A和B各是什么溶液②B在混合物中的质量分数
①丙醛、丁醛 ②34.7%