2019——2020山东省平邑县地方二中初中化学课题3 溶液的浓度巩固试卷

2019——2020山东省平邑县地方二中初中化学《溶液的浓度》巩固试卷
一、单选题（共18题；共36分）
1.化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（）
A.?从性质上看：丁烷具有可燃性
B.?从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C.?从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
D.?从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
2.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（?? ）

A.?在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.?在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.?450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D.?450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
3.如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（?? ）
A.?向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B.?向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片
C.?向 pH=10 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D.?向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
4.一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中，甲、乙、丙三位同学分别作出图象甲、乙和丙，则其中图象丙中反映的情况是（?? ）
A.?溶质的质量与时间的关系????????????????????????????????????B.?溶剂的质量与时间的关系
C.?溶质的溶解度与时间的关系????????????????????????????????D.?溶质的质量分数与时间的关系
5.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（?? ）

A.?只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.?t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.?在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.?把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
6.关于100克5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（?? ）
A.?100克水中溶有5克氯化钠???????????????????????????????????B.?5克氯化钠溶于95克水中
C.?溶液中氯化钠与水的质量比为1：20???????????????????D.?溶液中氯化钠与水的质量比为19：1
7.将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（?? ）
A.?等于4.6%??????????????????????????B.?等于8.0%??????????????????????????C.?大于8.0%??????????????????????????D.?小于8.0%
8.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日爆晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 4%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（　　）
A.?300g???????????????????????????????????B.?400g???????????????????????????????????C.?500g???????????????????????????????????D.?600g
9.下列说法中正确的是（? ）
A.?碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变蓝
B.?打开成浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C.?浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
D.?长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化
10.下列关于溶液的说法中错误的是（??? ）
A.?饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B.?在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C.?同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D.?不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
11.如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（?? ）
A.?t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.?t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.?t1℃时 a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a=c
D.?除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法
12.啤酒是一种碳酸饮料，当你打开瓶盖时，你会发现啤酒中有大量气泡冒出，当你快速喝了两口啤酒后又常常打嗝．下列对以上现象的解释中正确的是（?? ）
A.?压强增大，气体的溶解度增大?????????????????????????????B.?压强减小，气体的溶解度增大
C.?温度升高，气体的溶解度增大?????????????????????????????D.?温度降低，气体的溶解度减小
13.在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.?图②中的溶液是不饱和溶液????????????????????????????????B.?图③中的溶液是饱和溶液
C.?图③中溶液的溶质质量为40g??????????????????????????????D.?图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
14.关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）

A.?500g溶液中含溶质30g???????????????????????????????????????B.?500mL溶液的质量为550g
C.?500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7??????????D.?取出50mL溶液，溶质质量分数仍为
15.M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（ ??）

A.?物质M是硝酸钾
B.?烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%
C.?烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②>③>①
D.?烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液
16.下列图像变化与对应的实验操作一致的是（? ?）

A.?将足量的氯化钠饱和溶液恒温蒸发少量水??????????B.?等质量的铁片和镁条分别与足量的稀盐酸反应
C.?向装有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量??????????D.?向氢氧化钠与硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量
17.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（　　）

A.?上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应?????????B.?80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C.?上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多?????????D.?在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
18.现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（　　）
A.?该溶液中溶质的质量 为20g????????????????????????????????B.?该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C.?该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5???????????????D.?该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
二、填空题（共14题；共49分）
19.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）在________℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
（2）将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是________（填“甲”或“乙”）。
（3）t2℃时，将甲、乙两物质各60g分别放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）________（填字母）w（乙）（填“＞“、“＜“或“＝“）。
20.电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水________?　mL（水的密度为1g/mL）．
21.下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。

（1）写出编号仪器的名称：a.________；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式________。
（2）下列四种途径都可以得到二氧化碳：

Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈________色。
Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有________元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是________。
Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)________。
（3）乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求：
Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是________mol。
Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）________
22.NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．
表1? NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl
0 42 7.1 35.7
10 51 12.2 35.8
20 109 21.8 36.0
30 119 39.7 36.3
表2? 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH Na2CO3 NaCl
17.3 ＜0.01 0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为　________?（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象________ ， 推测依据是________ ．
23.如图是由A、B两个注射器组成的密闭系统，其中存有50mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，目的是________，玻璃管中的现象是________，发生反应的符号表达式为________；停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，则注射器B中的气体约为________?mL（玻璃管的体积可以不考虑）

24.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（________）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
D.用________方法能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
25.1mL98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为________．
26.人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取．请计算：

（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为________?．
（2）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为________?　g，水的质量为________?g．
27.下表为两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
请回答：
（1）60℃时，KCl的溶解度是________?　g；
（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是________?溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3________? KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．
28.①60℃时，将24gKNO3溶于96g水中，所得溶液的质量分数为________，现此溶液等分为四份。
②第一份溶液中溶质的质量分数为________；
③取第二份溶液，将其温度升到100℃，此时溶液中溶质的质量分数为________ ；
④取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加KNO固体________ g；
⑤取第四份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水________ g．
29.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为________?克，溶剂为________?克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　________?．
30.如图是A、B的溶解度曲线．t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g．
31.以下物质：①金刚石 ②石油 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤石墨

（1）可用于人工降雨的是________?（填序号，下同）；（2）可用来切割玻璃的是________?；（3）具有毒性的气体是________?；（4）能做润滑剂固体单质是________?．
32.实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液________g．
三、计算题（共2题；共20分）
33.已知14g含有杂质的Fe与100g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），放出0.4g气体．
求①该Fe的纯度．
②稀硫酸的溶质质量分数．
③反应后所得溶液溶质质量分数．
34.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是________．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是________（选“偏大”、“偏小”、“无影响”），所对应的反应方程式为________．
四、实验探究题（共1题；共4分）
35.多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________(填标号)。
A．食盐???? B．蔗糖 ?????C．花生油?????? D.味精
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水。写出生石灰与水
反应的化学方程式________。
（2）溶液的性质
① 关于溶液的说法正确的有________(填标号)。
A．溶液是纯净物??????????????????? B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定??? D．饱和溶液不一定是浓溶液
②实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱性的是________

（3）物质的溶解性
①下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，

a.t1℃ 时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是 ________；
b.将t2℃ 时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是________
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I(如下图)，进行以下实验。回答下列问题：

a．物质A的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中________“能”或“不能”）继续溶解其他物质。
③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。

a．常温时，该物质的溶解度是________。
b．A点时，该溶液的溶质质量分数为________。
C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________。
五、综合题（共1题；共11分）
36.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为________?g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．



答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】 A
5.【答案】C
6.【答案】 B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】 B
10.【答案】 C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】 C
14.【答案】 A
15.【答案】 C
16.【答案】 D
17.【答案】 B
18.【答案】 D
二、填空题
19.【答案】 （1）20
（2）乙
（3）＞
20.【答案】195
21.【答案】 （1）试管；2H2O2 2H2O+ O2↑
（2）CaCO3 CaO+CO2↑；红；碳、氧；得到的二氧化碳纯度不高；B、F
（3）0.1；解：设HCl的物质的量为xmol
CaCO3+ 2HCl→ CaCl2+H2O+ CO2↑
1 2
0.1 x
x=0.2mol
0.2×36.5 /73=0.1（或10%）
22.【答案】增大；26.5%；溶液变浑浊；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小
23.【答案】 使铜丝与氧气充分反应；红色逐渐变为黑色；2Cu+O2 CuO；40
24.【答案】B；加入物质甲或降低温度或恒温蒸发溶剂
25.【答案】 26.4%
26.【答案】9：1：12

；3

；997

27.【答案】45.5

；饱和

；＜

28.【答案】20%；20%；20%；10；30
29.【答案】30；570；5%
30.【答案】＞；100
31.【答案】③

；①

；④

；⑤

32.【答案】解：设需6%的NaCl溶液的质量为x，
则50×3%=6%x，
x=25g．
故答案是：25
三、计算题
33.【答案】解：设参加反应的铁的质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸亚铁质量为z

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56? 　 98??? 　152? 　2
x??? 　 y????? 　　z? 　0.4g

x=11.2g
y=19.6g
z=30.4g
所以①铁的纯度为： ×100%=80%；
②稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%=19.6%；
③反应后所得溶液溶质质量分数为： ×100%=27.4%．
34.【答案】（1）0.1g
（2）解：设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g﹣18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑
??? 98 2
???? x 0.1g

x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为： 100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．

（3）偏小；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
四、实验探究题
35.【答案】（1）C；CaO + H2O → Ca(OH)2
（2）B；D
（3）碳酸钠；X，Z
；减小；能；40g
；20%（1/5）；C = D > A > B
五、综合题
36.【答案】（1）2.2
（2）解：设：石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
x y 2.2g

x=5g???? y=5.55g
≈66.7%
=14.8%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%；
反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%