2019——2020山东省平邑县地方二中初中化学《生活中常见的盐》训练题 （含答案）

2019——2020山东省平邑县地方二中初中化学《生活中常见的盐》训练题
一、单选题（共18题；共36分）
1.下列记录的实验现象与事实不相符的是（　　）?
A.?磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.?打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
C.?在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1
D.?取少量氢氧化钠露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
2.精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ?）
A.?吸附?????????????????????????????????????B.?蒸发?????????????????????????????????????C.?过滤?????????????????????????????????????D.?溶解
3.中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是（? ）
A.?NaOH?????????????????????????????B.?Na2CO3?????????????????????????????C.?Ca（OH）2?????????????????????????????D.?KOH
4.图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的是（?????）
A.?根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
B.?根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存
C.?根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量
D.?根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量
5.对于反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，相关说法正确的是（?? ）
A.?上述反应属于复分解反应????????????????????????????????????B.?排放在空气中的氨气不会造成大气污染
C.?铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效???????????D.?在NH4NO3中，氮元素化合价相同
6.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（? ）



A.?如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B.?若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C.?甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D.?若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
7.地质人员考察时发现一种螺纹的矿石．研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2 ， 下列说法正确的是（?? ）
A.?该物质的化学式是FeS2???????????????????????????????????????B.?该物质由铁、硫、样三种元素组成
C.?氧气由两个氧原子构成???????????????????????????????????????D.?SO2中硫、氧元素质量比为1：2
8.下列叙述错误的是（?? ）
A.?可燃冰可能成为未来的新能源?????????????????????????????B.?在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C.?蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡的固体小颗粒????D.?物质发生化学反应的同时伴随着能量变化
9.甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是 （）
A.?氧气、氮气、空气?????????B.?氮气、氧气、空气?????????C.?空气、氧气、氮气?????????D.?氮气、空气、氧气
10.有机物可按其组成的特征分类，例如CH4属于烷烃类，CH3OH属于醇类，CH3COOH属于羧酸类。下列各组物质中类别相同的是（）
A.?CH4、C2H5OH??????????????????????????????????????????????????B.?CH3OH、C2H5OH
C.?CH3COOH、C2H2?????????????????????????????????????????????D.?CH3CHO、CH3COOH
11.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（??? ）
A.?排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，立即收集气体??????????B.?复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
C.?除去氯化钙溶液中少量盐酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再产生气泡即可??????????D.?检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则装置的气密性好
12.配制一定溶质质量分数的溶液的实验中，所用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．其中用到的玻璃仪器有（? ）
A.?6种???????????????????????????????????????B.?5种???????????????????????????????????????C.?4种???????????????????????????????????????D.?3种
13.下列做法会对人体产生危害的是（ ）
A.?用石灰水保存鲜蛋??????????????????????????????????????????????B.?在食盐中加入适量碘酸钾
C.?用甲醛溶液浸泡海产品???????????????????????????????????????D.?蒸馒头时加入适量的碳酸氢钠
14.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（）
A.?NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl?????????????????????????B.?KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C.?HCl、Na2CO3、Na2SO4???????????????????????????????????D.?HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
15.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（? ）
A.?NaOH、CuSO4、H2SO4???????????????????????????????????B.?NaCl、Na2SO4、NaOH?????
C.?NaCl、NaNO3、HCl??????????????????????????????????????????D.?NH 4NO 3、NaOH、H 2SO 4
16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（ 　）
选项 待提纯的物质 除去杂质的方法
A KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B FeSO4溶液（CuSO4） 加入适量的锌粉，过滤
C CuSO4(H2SO4) 加入氯化钡溶液、过滤
D Cu(CuO) 加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
17.下列实验操作能达到实验目的的是（?? ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉
C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 加入稀盐酸
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
18.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（??? ）
A.?物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B.?鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C.?在标准状况下，氧气的密度比空气密度略大
D.?氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
二、填空题（共12题；共53分）
19.硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________?性．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用熟石灰中和硫酸厂排出的废水________?　
②将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡：________?；________?．
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应：________?
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　________?（填编号）
①金属表面除锈?? ②制造药物氯化锌?? ③除去NaCl中的少量NaOH．
20.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有________（至少填两种）。
21.下列除去杂质（括号内）的方法正确的是________．
A．CuSO4溶液（ZnSO4）：加足量铜粉???
B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
C．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发??????
D．CaO固体（CaCO3）：________．
22.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6 ， 计算：
（1）维生素C中含有________种元素，其相对分子质量为________；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。
（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是________kg。
23.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①实验过程中加入过量的K2CO3的目的是________，X溶液中溶质是________?，加入该物质发生反应的化学方程式________? ．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________?．
③本实验中蒸发是为了除去________?（填化学式）．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量________（填编号）．
a．大于80g??????? b．等于80g??????? c．小于80g??????? d．无法确定
24.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是________（填序号）。
A.研钵?????? B.量筒???????? C.烧杯??????????? D.试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。

（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________?等措施。
（4）如果过滤后得到的滤液仍然浑浊，请写出造成滤液浑浊的可能原因：________?（写一条）。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
________（填序号）。?
A.食盐没有全部溶解即过滤????????? B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿????????? D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
25.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内．
a．不符合反应客观事实????? b．缺少反应条件
c．不符合质量守恒定律????? d．缺少或用错“↑”或“↓”符号
①4Fe+3O22Fe2O3________②C+O2CO2↑________③H2+O2H2O________④2H2O═2H2↑+O2↑________．
26.粮食的主要成分是________．2008年世界上出现了粮食危机，有的国家甚至引起社会动荡，出现粮食危机的原因之一是因为石油价格上涨，有的粮食出口国将粮食转化为“生物柴油“．“生物柴油“的主要成分是乙醇，乙醇的俗称为________，它在空气中燃烧的化学方程式为________．
27.2002年8月16日，参考消息报导：印度一根5世纪的铁柱至今不锈之谜终于被解开．这根重6吨的柱子耸立在新德里著名的库塔布旁边，尽管经过了1600多年的风吹雨打，它却奇迹般的几乎没有受侵蚀的迹象，经研究发现，此铁柱中含磷元素量非常高，磷元素与空气中的水蒸气和氧气发生反应形成一种保护层，保护层的主要成份是磷酸氢铁水合物[Fe2（HPO4）3?xH2O]．此物质属于________（酸、碱、盐）其中铁元素的化合价为________，此物质________于水（填易溶或难溶）．
28.以下说法正确的是________；
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.盐中一定含有金属元素
D.生成盐和水的反应________是中和反应
29.有A，B，C，D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A， B，C，D各是什么物质?从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。
①空气? ②氮气? ③硫黄? ④木炭? ⑤氧气? ⑥二氧化碳? ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．
A是________? B是________ C是________ D是________
30.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：________，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是________：该反应属于基本反应类型中的________．
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为________（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”）．
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”．这样做的优点是________．
④小王查阅资料后得知：
a．二氧化碳持续通入石灰乳还会发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca（HCO3）2 ， 操作2中必需要进行的一步操作是________．
三、计算题（共2题；共10分）
31.?某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
32.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算：
（1）生成气体的质量；
（2）合金中铜的质量分数．
四、实验探究题（共2题；共17分）
33.现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体，他们设计了下面的两种制取流程（如图1）．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3 ， 从组成分析，预测它除了能与稀硫酸反应后，还能与________（任举一例）反应．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________；溶液A的溶质有________；两种方法得到硫酸铜晶体，你觉得符合绿色化学要求的方法是________．
（2）方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+________ 2CuSO4+________．
（3）硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）________，此反应属于基本反应类型中的________反应．
（4）理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜．已知废铜屑的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜质量为80kg，则废铜屑中铜的质量分数为________．
34.某小组围绕“实验室制取气体”进行研讨，请你参与完成下面的问题．
（1）实验室制取CO2的化学方程式为________．不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是________．
（2）发生装置，图①装置中仪器a的名称是________．实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热的情况下制氧气（NH3），应选图________（填序号）作为发生装置．
（3）收集装置：若采用图③装置收集二氧化碳，气体应从________（填字母）端通入，利用该装置验满二氧化碳的方法是________．
（4）实验分析：在加热高锰酸钾制O2并用排水法收集的过程中，水槽中的水出现紫红色，你认为可能的原因是________．
五、综合题（共1题；共4分）
35.已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）

（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A________，B________，G________，H________．
（2）写出化学方程式：C→H_________，E+B→G________



答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】 B
4.【答案】 B
5.【答案】 A
6.【答案】 C
7.【答案】A
8.【答案】 B
9.【答案】D
10.【答案】 B
11.【答案】A
12.【答案】 C
13.【答案】C
14.【答案】 B
15.【答案】 B
16.【答案】 D
17.【答案】 D
18.【答案】B
二、填空题
19.【答案】吸水；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；②③
20.【答案】太阳能、潮汐能、核能、水能、风能、地热能、氢能源等。

21.【答案】C

；高温煅烧

22.【答案】3；176；4.5%；40
23.【答案】为了使Ca2+完全沉淀；氢氧化钾或KOH；2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2 KCl；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（其它合理均可）；HCl?? H2O；a
24.【答案】A；D；蒸发皿；来回移动酒精灯或间歇加热；滤纸破损或过滤时液面高于滤纸的边缘；ABD
25.【答案】a；d；c；b
26.【答案】 淀粉；酒精；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
27.【答案】盐；+3；难溶
28.【答案】 B；不一定
29.【答案】⑤；③；⑨；⑥
30.【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；悬浊液；可降低生产成本和节能减排；将沉淀微热至无气体产生为止
三、计算题
31.【答案】解：（1）分 产生气体二氧化碳的质量为158g+25g-181.2g=1.8g；
（2）? 样品完全反应时，产生CO2的质量=158g+100g-253.6g=4.4g。

设生成4.4 g CO2 ， 需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl =NaCl + H2O + CO2↑
106????????????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44
x????????????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ??? 4.4g
106：44=x：4.4g??
解得，x=10.6g????
则Na2CO3％=100℅=88.3％??
∵96℅＞88.3℅? ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；（2）该产品中碳酸钠的质量分数不合格。
32.【答案】（1）解：生成氢气的质量为：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g
（2）解：设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g


x=6.5g
所以样品中铜的质量为：10.0g﹣6.5g=3.5g
所以样品中铜的质量分数为： ×100%=35.0%
四、实验探究题
33.【答案】（1）盐酸或者硝酸等；漏斗；CuSO4、H2SO4（化学式和名称都可以）；方法二
（2）O2；2H2O
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换
（4）32%
34.【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应速率过快不利于收集
（2）锥形瓶；②
（3）c；将燃着的木条伸到导管b处，火焰熄灭证明已集满
（4）试管口没加棉花团
五、综合题
35.【答案】 （1）H2O
；CuO
；Cu
；CaCO3

（2）C+CO2 2CO
；H2+CuO Cu+H2O