2019——2020山东省平邑县地方二中初中化学《生活中常见的盐》巩固试题 （含答案）

2019——2020山东省平邑县地方二中初中化学《生活中常见的盐》巩固试题
一、单选题（共18题；共36分）
1.下列有关物质用途的叙述，错误的是（　　）
A.氧气用于气焊???
B.大理石用于建筑???
C.盐酸用于除锈???
D.亚硝酸有毒用于烹调调味
2.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（??? ）
A.?受热时食盐的溶解度降低?????????????????????????????????????B.?受热时食盐的溶解度显著增大
C.?受热时海水中的水分蒸发?????????????????????????????????????D.?受热时海水发生分解
3.中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是(?? )
A.?NaOH???????????????????????????????B.?Na2CO3???????????????????????????????C.?Ca(OH)2???????????????????????????????D.?NaCl
4.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（? ）
A.?Fe3+?? SO42﹣?? H+?? Cl﹣???????????????????????????????????B.?H+?? Na+? K+? NO3﹣
C.?H+?? Ba2+?? NO3﹣ SO42﹣?????????????????????????????????D.?Ag+?? Cl﹣? NO3﹣ Na+
5.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，但溶液的总质量不会发生改变的是
A.?氢氧化钠溶液和稀盐酸???????????????????????????????????????B.?碳酸钠溶液和稀盐酸
C.?氯化钠溶液和稀硫酸???????????????????????????????????????????D.?碳酸钠溶液和氯化钙溶液
6.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(??????? )
A.?HCl?? CuCl2?? NaNO3?? Na2SO4?????????????????????????B.?BaCl2?? Na2CO3?? HCl ? (NH4)2CO3
C.?FeCl3?? HCl?? NaCl?? NaOH????????????????????????????????D.?Na2CO3 ?? Na2SO4 ?? HCl?? H2SO4
7.在一个密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（?? ）
物质 ?A B C D
?反应前质量/g ?4 6 111 4
?反应后质量/g ?待测 ?15 0 84
A.?该密闭容器中发生化学变化属于分解反应???????????B.?该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C.?该反应中C为化合物，A，B，D三种物质为单质??D.?反应后密闭容器中A的质量为22g
8.下列观点中正确的是(? )
A.?通过化学变化可以改变原子的种类和个数???????????B.?改变物质的性质一定要通过化学变化
C.?在化学变化中原子中的电子数不会发生变化????????D.?在化学变化中都伴随着能量的变化
9.下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（）
A.?NaOH、KNO3????????????????B.?KCl、NaCl????????????????C.?AgCl、NaNO3????????????????D.?NH4NO3、NaCl
10.下列现象的结论正确的是（　　）
A.?经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气
B.?质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a+b）
C.?家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了
D.?用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质
11.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（?? ）
A.?生成沉淀的质量??????????????B.?溶液中溶剂的质量??????????????C.?溶液中溶质的质量??????????????D.?溶液的pH
12.现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）
A.?粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解
B.?蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时再停止加热
C.?配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D.?配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒等
13.下列归纳和总结完全正确的一组是（?? ）
A．对现象的认识 ??? B．化学与安全
①打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟②铁丝在空气里燃烧，火星四射③碳酸钠溶液里滴加酚酞，溶液变成红色 ①稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗②进入地窖﹣﹣先做灯火实验③稀释浓硫酸﹣﹣先放水，再放浓硫酸
C．对除杂和鉴别的认识 ??? D．对概念的理解
①用稀盐酸除去氧化钙中含有的少量碳酸钙②用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾固体③用肥皂水鉴别硬水和软水 ①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂②生成盐和水的反应一定是中和反应③由一种元素组成的物质一定是单质
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
14.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒性的离子为Ba2＋ ， 若将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是????????????????????????????????????????????
A.?Cu2＋和SO?????????????????????B.?Cu2＋和Cl－?????????????????????C.?K＋和SO?????????????????????D.?Ag＋和NO3
15.下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（? ）
A.?硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠????????????????????????????????B.?硝酸银、硝酸钾、氯化钠
C.?硫酸、氯化钠、硝酸钡???????????????????????????????????????D.?氯化镁、硝酸钠、硫酸钾
16下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（　　）

选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A 氧气 水 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B 氧化钙 碳酸钙 加水溶解，过滤
C 铜 氧化铜 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 氯化亚铁溶液 氯化铜 加过量的铁粉，过滤
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
17.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（?? ）
A.?KCl溶液?????????????????????????B.?稀盐酸?????????????????????????C.?Na2CO3溶液?????????????????????????D.?NaNO3溶液
18.将两份m1 g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析错误的是（?? ）

A.?0 < t < t1时，有氧化镁生成???????????????????????????????B.?m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C.?m3 ＜ m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒???D.?m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
二、填空题（共12题；共53分）
19.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________．
20.2017年6月2日，国土资源部宣布：我国成为全球海域甲烷水合物试开采连续产气时间最长的国家．甲烷水合物俗称可燃冰．可燃冰能效高，非常环保．和煤相比，没有粉尘污染；和石油相比，没有毒气污染； 和传统天然气相比，没有其他杂质污染．可燃冰是一种清洁高效的能源．根据材料回答下列问题：
①某种可燃冰的化学式为：CH4?8H2O，该可燃冰中碳元素的质暈分数为________．
②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点：________．
③甲烷完全燃烧的化学方程式为________
21.下列实验方案合理的是（________）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
B 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 ________
22.如图，是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________?（填写序号，下同）．
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________?　g．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是________?　．

23.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是________．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝________，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式________。
24.氯化钠的部分溶解度如下：
温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
溶解度（g/100g水） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2
①80℃氯化钠的溶解度是________g/100g水。
②20℃时，15g水中溶解________g氯化钠刚好形成饱和溶液。
③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是________。

④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是________（选填编号）
a.m3=20g
b.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
c.(m2-m1)是减少的水的质量
d.N点时，停止加热
25.我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤除去：
溶解→过滤→________?（填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：
________?（写出一种即可）．
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是________?．
（2）许多反应都有盐类物质生成，请写出两种制取氯化铜的方法：（用化学方程式表示）
①________?；
②________?．
26.?氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，请按要求回答问题：
（1）盐酸中的溶质是________?（填名称）；氢氧化钠的俗称是________?（填一种）。
（2）氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为________?，此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照以下________?（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是________?。

（3）下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。则曲线上C点表示________?。实验结束后烧杯中溶液的溶质是
________?（填化学式）。


27.填写化学式或名称，并指出类别：（酸、碱、盐、氧化物）
名称 生石灰 硫酸锌 ________ ________ 硝酸 碳酸 ________
化学式 ________ ________ Ba（OH）2 K2CO3 ________ ________ NH4NO3
类别 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________
28.下列物质中属于氧化物的是________，属于盐的是________。（填序号）
①冰水混合物? ②液氧?? ③氯酸钾? ④纯碱? ⑤硫酸铵? ⑥火碱? ⑦过氧化氢
29.用下列物质能一次性将稀硫酸、水、澄清石灰水鉴别开来的溶液是（________）
A．酚酞试液????? B．石蕊试液?
C．稀盐酸??????????? D．________
30.有盐酸、氯化铜、碳酸钾、 氢氧化钡和硫酸镁五种溶液， 其中________能跟其余四种溶液都发生反应， 这些反应的基本类型属于________反应，其中有________个反应产生沉淀。
三、计算题（共2题；共10分）
31.向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．
32.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究。小组成员从一包粉体产品中取出样品5．10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与反应)，实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。求：

稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30．00 40.00 50．00 60.00 70.00
产生气体的质量(g) 0.44 0.88 m 1.76 2.20 2.20 2.20
（1）表中m=________；
（2）样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，要求结果保留两位小数)。
四、实验探究题（共2题；共17分）
33.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
2）进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①________? ?________
②________
取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 滤液不变色②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙
4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称________，农业上一般采用氢氧化钙改良________性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的________发生反应的缘故，反应的化学方程式是：________，因此氢氧化钙应________保存．
34.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：

（1）写出所标仪器的名称：①________、②________。
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和________装置相连，并观察到________现象就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。写出所选装置中发生反应的化学方程式________。
（3）A装置中获得的气体中含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的该气体，需要通过装置B和C，则装置按导管字母连接的顺序是：a→________?→________→________→________→ 收集装置(填字母)。其中，B装置的作用是________，写出C中发生反应的化学方程式：________。
（4）写出用A装置还可以制取氧气，其化学反应方程式为________，若用装置E收集该气体，气体应该从导管________（填f或g）进入，验满的方法为________。
五、综合题（共1题；共4分）
35.A，B，C，D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生的化学反应________（填“是”或“不是”）置换反应。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为________，写出B→C这一反应的化学方程式________。



答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】 C
3.【答案】 B
4.【答案】 B
5.【答案】A
6.【答案】 C
7.【答案】 A
8.【答案】D
9.【答案】 B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】 A
15.【答案】 D
16.【答案】 B
17.【答案】 C
18.【答案】 D
二、填空题
19.【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
20.【答案】 7.5%；能效高，无污染；CH4+2O2 CO2+2H2O
21.【答案】 B；加入铁粉
22.【答案】BCA

；65

；BCA

23.【答案】 玻璃棒；7；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
24.【答案】 38.0；5.4；不饱和；过滤；b
25.【答案】蒸发（结晶）

；滤纸破损或滤液高于滤纸边缘

；90%

；CuO+2HCl=CuCl2+H2O

；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

26.【答案】 氯化氢

；火碱（或烧碱、苛性钠）

；NaOH + HCl=NaCl + H2O

；乙

；先由无色变红色，再由红色变为无色

；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应

；NaCl、HCl

27.【答案】氢氧化钡；碳酸钾；硝酸铵；CaO；ZnSO4；HNO3；H2CO3；氧化物；盐；碱；盐；酸；酸；盐
28.【答案】 ①⑦；③④⑤
29.【答案】B；纯碱溶液等
30.【答案】氢氧化钡；复分解；3
三、计算题
31.【答案】解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：
CaCO3 +2HCl═ CaCl2+ CO2↑ +H2O
100 44
x 4.4g

x=10g
答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g．
32.【答案】（1）1.32


（2）由表可知气体的总质量为2.20g，

方法一：设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.20g

x=5g
碳酸钙的质量分数为A%= ×100%≈98.04%
方法二：设样品中CaCO3的质量分数为A%，则
CaCO3? + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
5.10g A% 2.20g
=
A%≈98.04%
答：CaCO3的质量分数为98.04%。
四、实验探究题
33.【答案】滤液变为红色；氢氧化钙部分变质（氢氧化钙没有变质）；有气泡产生（无气泡产生）；熟石灰（或消石灰）；酸；二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密封
34.【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）D；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

（3）d；e；b；c；除去CO2气体中混有的水蒸气
；AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3

（4）2H2O2 2H2O＋O2↑；g；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满
五、综合题
35.【答案】 （1）H2O（或水）；不是
（2）CO2（或二氧化碳）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案也可)