鲁科版高一化学必修一3．3硫的转化课件（共23张PPT）

(共23张PPT)

【学习目标】
（1）了解二氧化硫的物理性质。
（2）掌握二氧化硫的化学性质及其用途。
（3）了解二氧化硫对人类的功与过和环境保护的知识。
【重点】二氧化硫的化学性质,
【难点】 二氧化硫的漂白性。
有的放矢
集体划火柴仪式
二氧化硫的物理性质
结合视频 、观察思考、交流分享
装满SO2的矿泉水瓶
颜色
状态
气味
密度
无色
气体
刺激性、有毒
比空气大
SO2的水溶性怎么样呢？如果溶于水又是否能与水反应呢？
学生分组讨论设计实验证明SO2能与水反应。
设计思路：可操作性强，环保，贴近生活
方案一课本实验
方案二创新实验
√
展：一瓶SO2，用注射器注水
观：瓶子变瘪
问：瓶子变瘪原因
思：SO2溶于水
展：SO2溶解度表
答：SO2易溶于水
引：还可能有其他原因吗？
思：SO2与水反应
问：若SO2和水反应产物是？
思：H2SO3或H2SO4
启：类比CO2和水反应
答：价态不变 H2SO3
学生展
示实验
石蕊试液变红
溶液颜色变浅
SO2溶于水，并有部分与水反应生成酸（H2SO3）
生成的酸（H2SO3）
又可分解
可逆反应：
在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特 点：
同条件、不同方向同时反应
探究结论：
SO2能与水反应，且是可逆反应。
探 究二氧化硫的化学性质
操 作 现 象 原 因
向SO2溶于水的瓶中滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化
再加热，观察溶液颜色的变化

SO2为什么能用作葡萄酒的配料？
阅读以下资料，分组讨论设计实验快速证明SO2具有还原性。
酸性KMnO4
装置优点：封闭环境，药品用量少，现象明显，可操作性强
创新实验
创新实验
*
对比观察
SO2具有还原性

SO2? +? Br2? +? 2 H2O = H2SO4? +? 2HBr
5SO2 + 2 KMnO4 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4
因为Br2水和酸性KMnO4溶液均具有较强的氧化性
KMnO4溶液褪色，加热不恢复
拓展：
SO2能使Br2水褪色，加热不恢复
操 作 现 象 原 因
用硫酸酸化的KMnO4溶液与SO2反应，观察现象？加热如何？

体验SO2的漂白性。
失去SO2
观看视频
SO2具有漂白性
（有选择的暂时的化合漂白）
结论：
二氧化硫性质总结
生活中的二氧化硫
巩固应用
万物都是发展的和矛盾的。认识物质也一样，必须认识到它的两面性，有功的地方，我们大加利用，有过的地方，需加以抑制。
使用SO2时需注意两个方面：
（1）合理地控制其使用对象，不能用于食物
（2）合理控制使用剂量
【问题探究1】 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
知能转化
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.
【问题探究2】SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，有漂白性吗？
知能转化

联系实际----学以致用
1.鉴别SO2与CO2最好选用的化学试剂是 ( )
A.紫色的石蕊试液 B.品红溶液
C.澄清的石灰水 D.氢氧化钠溶液
B
2.下列各组气体中均能造成大气污染的是 ( )
A.CO2、O2 B.N2、CO
C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
D
作业布置：必做和选做
目的：根据学生的个体差异，让学有余的学生有更多的发挥空间