苏教版 高中化学 必修二 2019-2020学年 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子的排布（共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版 高中化学 必修二 2019-2020学年 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子的排布（共19张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-10 15:31:00 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第一单元 核外电子排布与周期律
课题一 原子核外电子的排布
1.构成原子的粒子有哪些?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上?
4.电子在原子核外是如何运动的？
一、原子结构模型的演变
英国物理学家卢瑟福
的带核原子结构模型
或“行星式”原子结构
模型
参考α-粒子
的散射现象
①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样
丹麦物理学家玻尔
的原子轨道模型
运用量子论
观点研究氢原
子光谱
①电子在原子核外一系列稳定的轨道
上运动，每一轨道都具有一个确定的
能量值；②电子在这些轨道上运动时，
既不放出能量，也不吸收能量
在经典的电磁学理论下的
行星模型甚至不能存在1秒钟
光谱中每一根谱线代表一定能量的光，
有连续光谱（太阳光）也有不连续光谱
（气态原子、氢原子光谱）
原子核外电子运动的特征
现代量子力学原子结
构模型（电子云模型）
微观粒子的波
粒二象性
①原子由原子核和核外电子构成②电子
运动的规律跟宏观物体运动的规律截然
不同；③对于多电子的原子，电子在核
外一定的空间近似于分层排布
历史年代 原子结构模型的名称 主要理论依据或技术手段 原子结构模型的主要论点
1911年
1913年
20世纪初
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量 很大 很小
速度 较小 很大（接近光速）
位移 可测 位移、能量
不可同时测定
能量 可测
轨迹 可描述
（画图或函数描述） 用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小
⑵ 运动速度极高
⑶ 运动范围极小
无法描述电子运动的轨迹
2200km/s (约为光速的1%）
9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836
n×10-10 m
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置
汽车 0.03
炮弹 2.00
人造卫星 7.8
宇宙飞船 11.2
二、原子核外电子的分层排布
1、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
+
15
第1层
第2层
第3层
K层
L层
M层
2
8
5
K L M N O P Q
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符号
能量大小
距核远近
电子按能量高低在核外分层排布
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
表1-1稀有气体元素原子电子层排布
2 8 18 32
2
8
8
8
8
8
讨论
1．根据表1-1和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识，
讨论核电荷数1～18的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子
排布的一般规律，并将讨论的结果分别填入表1-2和表1-3中。
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
各层最多电子数
核电荷数 元素名称 元素符号 各层电子数
K L M
1 氢 H 1
2 氦 He 2
3 锂 Li 2 1
4 铍 Be 2 2
5 硼 B 2 3
6 碳 C
7 氮 N
8 氧 O
9 氟 F 2 7
10 氖 Ne
11 钠 Na 2 8 1
12 镁 Mg
13 铝 Al
14 硅 Si
15 磷 P
16 硫 S 2 8 6
17 氯 Cl
18 氩 Ar 2 8 8
表1-3? 核外电子分层排布的一般规律
2
8
18
32
2n2
K层为最外层时,最多能容纳的电子数 ?
除K层外,其他各层为最外层时,最多能容钠的电子数 ?
次外层最多能容钠的电子数 ?
倒数第3层最多能容钠的电子数 ?
第n层里最多能容钠的电子数
3、原子核外电子排布规律
①?电子总是先排布在能量最低的电子层里， 然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层，依此类推
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
（1）稳定结构：最外电子层上为8（只有一个电子层时为2）个电子
（如He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（只有一个电子层时为2）个电子的稳定结构
(如，失去：Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
练习
练习
3.某元素的核电荷数是电子层的 5 倍，其质子数是
最外层电子数的 3 倍，试画出该元素的原子结构示意图。
该元素为磷元素，外层电子排布为2，8，5 （图略）
练习
4. X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，
X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，
Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，
Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，
则三种元素分别是：
X 电子排布是 2，4 ，是碳元素
Y 电子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或2,1 是锂元素
2，1 是锂元素
Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素
5.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.
NaF
第一单元 核外电子排布与周期律
课题一 原子核外电子的排布
1.构成原子的粒子有哪些?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上?
4.电子在原子核外是如何运动的？
一、原子结构模型的演变
英国物理学家卢瑟福
的带核原子结构模型
或“行星式”原子结构
模型
参考α-粒子
的散射现象
①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子的中心，电子带负电荷，在原子核周围作高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样
丹麦物理学家玻尔
的原子轨道模型
运用量子论
观点研究氢原
子光谱
①电子在原子核外一系列稳定的轨道
上运动，每一轨道都具有一个确定的
能量值；②电子在这些轨道上运动时，
既不放出能量，也不吸收能量
在经典的电磁学理论下的
行星模型甚至不能存在1秒钟
光谱中每一根谱线代表一定能量的光，
有连续光谱（太阳光）也有不连续光谱
（气态原子、氢原子光谱）
原子核外电子运动的特征
现代量子力学原子结
构模型（电子云模型）
微观粒子的波
粒二象性
①原子由原子核和核外电子构成②电子
运动的规律跟宏观物体运动的规律截然
不同；③对于多电子的原子，电子在核
外一定的空间近似于分层排布
历史年代 原子结构模型的名称 主要理论依据或技术手段 原子结构模型的主要论点
1911年
1913年
20世纪初
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量 很大 很小
速度 较小 很大（接近光速）
位移 可测 位移、能量
不可同时测定
能量 可测
轨迹 可描述
（画图或函数描述） 用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小
⑵ 运动速度极高
⑶ 运动范围极小
无法描述电子运动的轨迹
2200km/s (约为光速的1%）
9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836
n×10-10 m
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置
汽车 0.03
炮弹 2.00
人造卫星 7.8
宇宙飞船 11.2
二、原子核外电子的分层排布
1、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
+
15
第1层
第2层
第3层
K层
L层
M层
2
8
5
K L M N O P Q
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符号
能量大小
距核远近
电子按能量高低在核外分层排布
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
表1-1稀有气体元素原子电子层排布
2 8 18 32
2
8
8
8
8
8
讨论
1．根据表1-1和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识，
讨论核电荷数1～18的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子
排布的一般规律，并将讨论的结果分别填入表1-2和表1-3中。
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
各层最多电子数
核电荷数 元素名称 元素符号 各层电子数
K L M
1 氢 H 1
2 氦 He 2
3 锂 Li 2 1
4 铍 Be 2 2
5 硼 B 2 3
6 碳 C
7 氮 N
8 氧 O
9 氟 F 2 7
10 氖 Ne
11 钠 Na 2 8 1
12 镁 Mg
13 铝 Al
14 硅 Si
15 磷 P
16 硫 S 2 8 6
17 氯 Cl
18 氩 Ar 2 8 8
表1-3? 核外电子分层排布的一般规律
2
8
18
32
2n2
K层为最外层时,最多能容纳的电子数 ?
除K层外,其他各层为最外层时,最多能容钠的电子数 ?
次外层最多能容钠的电子数 ?
倒数第3层最多能容钠的电子数 ?
第n层里最多能容钠的电子数
3、原子核外电子排布规律
①?电子总是先排布在能量最低的电子层里， 然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层，依此类推
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
（1）稳定结构：最外电子层上为8（只有一个电子层时为2）个电子
（如He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（只有一个电子层时为2）个电子的稳定结构
(如，失去：Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
练习
练习
3.某元素的核电荷数是电子层的 5 倍，其质子数是
最外层电子数的 3 倍，试画出该元素的原子结构示意图。
该元素为磷元素，外层电子排布为2，8，5 （图略）
练习
4. X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，
X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，
Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，
Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，
则三种元素分别是：
X 电子排布是 2，4 ，是碳元素
Y 电子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或2,1 是锂元素
2，1 是锂元素
Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素
5.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.
NaF