2019-2020人教版化学必修一期末基础复习第四章、非金属及其化合物基础复习训练

2019-2020人教版化学必修期末基础复习
第四章、非金属及其化合物 基础复习训练（含答案）
可能用到的相对原子质量：
H—1 He— 4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ba—137
一、单项选择题。
1．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①SiO2可用来制造半导体材料
②Si可用于制造光导纤维
③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
A．①③ B．①②③
C．③④ D．②③④
2．对下列物质的用途解释不正确的是（ ）
A．Fe2O3红色油漆和涂料，是利用了它显红棕色
B．Na2CO3可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性
C．硅胶常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性
D．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性质

3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
4．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是（ ）
编号 实 验 操 作
A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O
B．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：
Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-
6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（ ）
A．K+、OH—、Cl— B．Na+、K+、CO32—
C．Na+、HCO3—、SO42— D．Ba2+、AlO2—、NO3—
7．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为（ ）
A．4:1 B．5:1
C．9:4 D．11:2
8．下列有关SO2说法错误的是（ ）
A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性
C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物
9．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ：（ ）
①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解
③实验室用氯化铵和消石制取氨气 ④二氧化氮溶于水中
A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③
10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-
11．下列除杂的方法错误的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体
C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
12．纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是（ ）
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
A．方程式中产物CO2的计量数为6
B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子
13．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸可对玻璃进行刻蚀雕花
B．工业上利用氮气合成氨气的过程可称为氮的固定
C．Al 在地壳中含量仅次于氧元素
D．pH 小于 7 的雨水均称为酸雨，酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、草原等
14．用图所示装置进行下列实验：将① 中溶液滴入② 中，预测现象与实际相符的是（ ）
15．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42-+ H+ + OH－= BaSO4↓+H2O
B．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑ + 2H2O
D．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

二、填空简答题。
16．标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。
(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO2 + ( ) → 含氧酸盐。
SO2 + ( ) → 盐 + ( )。
(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为：_______________________________。实验现象为 。
(3)装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为 。
(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是 ，生成该气体先后发生的化学方程有 、
。
17.已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。


请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、 C 、丙
（2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：____________________________；_________________________________。
（3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
_________________________________________________。
（4）请写出反应⑤的离子方程式_____________________________________，此反应属于：________________（选填序号）。
a. 化合反应 b. 置换反应
c. 复分解反应 d. 氧化还原反应
（5）写出由物质D、F的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式：
_________________________________________________。
18.实验室用图示装置制取氨气：
(1)写出 A 中发生反应的化学方程式 。
(2)B 试管口的棉花的作用为 ，如何检验氨气是否收集满 。
(3)在配制一定物质的量浓度的氨水时，若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(4)某同学仿照氨气喷泉实验组装右图装置，若 a 中是 CO2 气体， 则 b 可以是 。
(5)氯碱工业中常用氨气来检验氯气管道是否泄漏，氨气可被泄漏 的氯气氧化为无毒气体且产生白烟，该过程发生反应的化学方程式为 。
19．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为　 　．

（2）图I中饱和食盐水的作用是　 　．
（3）图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为　 　．
（4）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．（已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性）
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了．
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是　 　．
a．向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是　 　．


参考答案及解析
一、单项选择题。
1-5：CDDCC 6-10：CAADD 11-15：DABBD
二、填空简答题。
16. (1)酸性 ； 碱性氧化物 ； 碱 ； 水
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO； 溶液充满试管容积的2/3，气体变为无色
(3)1/22.4 mol/L
(4)O2 ； Cl2+H2O=HCl+HClO ； 2HClO2HCl+O2↑
17. （1）B___Si___，C Fe ，丙 HCl
（2）Cl2+H2O=HCl +HClO，2HClO=2HCl+O2↑
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， ad
（5）2H2O+8OH-+4 Fe2++O2=4Fe(OH)3↓
18.(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(2)减缓与空气对流，提高氨气纯度 ； 将湿润的红色石蕊试纸置于 B 试管口，若试纸变蓝，则氨 气已收集满。
(3)偏高
(4)浓氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）(5)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
19.（1）烧瓶为二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应，离子方程式为：
MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸易挥发，制得的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢气体；
故答案为：除去氯气中的HCl；
（3）图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为：
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）收集氯气需要利用排饱和氯化钠溶液的方法收集，导气管短进长出，或者排空气法，氯气密度比空气大，导气管长进短出，装置图为或；
故答案为：或；
（5）①要证明NaClO氧化了Na2SO3的实验，应验证生成物中的硫酸根离子存在；
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，无现象说明，故a不符合；
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀证明生成硫酸钡沉淀，证明亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，故b符合；
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，硝酸具有氧化性可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠也可以生成硫酸银沉淀干扰氯离子的检验，故c不符合；
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，再加入过量盐酸沉淀不溶证明原溶液中生成了硫酸钠，证明亚硫酸钠被氧化，故d符合；
故答案为：bd；
②酚酞试液遇碱变红，为证明NaClO氧化了酚酞向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化；
故答案为：向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．