人教版高中化学必修二教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：25【基础】乙醇
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：25【基础】乙醇 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 146.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-12 11:26:49 | ||
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文档简介
乙 醇
【学习目标】
1、理解烃的衍生物及官能团的概念； 2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途； 3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】
【 乙醇的组成与结构】
要点一、乙醇的结构
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较
羟基（-OH）
氢氧根（OH-）
电子式
电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
不能独立存在
能独立存在于溶液和离子化合物中
稳定性
不稳定
稳定
相同点
组成元素相同
要点二、烃的衍生物和官能团的概念 1、烃的衍生物
从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团
在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质
1、乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：
①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度
酒类
啤酒
葡萄酒
黄酒
白酒
医用酒精
工业酒精
无水酒精
浓度
3-5%
6-20%
8-15%
50-70%
75%
95%
99.5%
②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
（白色） （蓝色）
2、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。
要点诠释：
a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以醇无酸性，是非电解质。
c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。
d.该反应为置换反应。
e.乙醇与活泼金属（K、Mg、Al、Ca等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。
钠分别与水、乙醇反应的比较
钠与水的反应
钠与乙醇的反应
钠的现象
钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失
钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失
声的现象
有嘶嘶的声音
无任何声音
气的现象
有无色无味气体生成
有无色无味气体生成
实验结论
钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相对较活泼
钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，乙醇羟基中的氢原子相对不活泼
反应实质
置换反应，水分子中的氢原子被置换
置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C2H6O+3O2??2CO2＋3H2O
【 乙醇在铜催化下的氧化反应】
②乙醇的催化氧化
实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
反应原理：2Cu+O22CuO
以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O
要点诠释：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。
③乙醇被KMnO4?或者 K2Cr2O7氧化
乙醇能使酸性KMnO4?溶液褪色：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
橙色 绿色
要点四、乙醇的用途和安全问题
乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。
酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。
【典型例题】
类型一：烃的衍生物和官能团
例1、下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（ ）
A．CH3CH2NO2 B．CH2=CHBr C．CH2Cl2 D．
【思路点拨】本题既考查官能团的概念，同时题目还限制含有两种官能团，因此，同学们做题时一定要仔细审题。
【答案】B
【解析】A、C项分别含有硝基、氯原子各一种官能团；D项不含官能团；B项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。
【总结升华】常见的官能团有：硝基（-NO2）、卤素（-X）、羟基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（CC）、氨基（-NH2）等。
举一反三：
【变式1】下列物质属于烃的衍生物的是_______，其中属于醇类的是___________。
② ③ ④CH3COOH ⑤CH3CHO ⑥CH3CH2CH2OH ⑦
【答案】④⑤⑥⑦ ⑥
【解析】烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列物质统称为烃的衍生物，即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。①、②、③都只含C、H元素，属于烃类物质。醇类的官能团是-OH，只有⑥含有-OH。
类型二：乙醇的性质
例2、（2019 山西省吕梁市期末考）关于乙醇的说法中正确的是（ ）
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 【思路点拨】本题重点考查乙醇的性质，同学们做题时除了需要判断说法是否准确外，还需要分析题中是否存在着因果关系。
【答案】D
【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，-OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
【总结升华】本题对基础知识做了进一步的考查，要求同学们在学习过程中不仅要知其然，还要知其所以然，能对知识的应用做到举一反三。
举一反三：
【变式1】乙醇（C2H6O）的结构可能为
关于乙醇的结构是（II）而不是（I），下列说法中正确的是（ ）
A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同
B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O
C．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2
D．乙醇可以制酒精饮料
【答案】AC
【解析】本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有6个氢原子，但1 mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换，这个氢原子与其他5个氢原子不同，故结构式为(Ⅱ)；1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2O，不能说明乙醇分子中6个氢原子的异同；而乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。
【变式2】（2019 四川省攀枝花十二中期中考）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）。
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脱水
【答案】B
【解析】乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基，故B正确。
例3、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【思路点拨】乙醇发生不同类型的反应时，化学键断裂的位置不一样，做题时需要仔细分析。
【答案】C
【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O-H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
【总结升华】注意分析有机物在不同的反应类型中化学键断裂的位置，这是代表一类反应的特征，因此，在运用时能做到举一反三。
【变式1】（2019 广东省肇庆四中期中考）乙醇在铜做催化剂条件下发生催化氧化时在何处断键（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】BD
【解析】乙醇在A g催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为②和④。
例4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加的是（ ）。
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
【思路点拨】仔细分析各个选项与铜的反应，注意题中要求使铜片质量增加。
【答案】C
【解析】铜片在酒精灯上加热生成CuO，插入硝酸后，CuO和Cu均与硝酸反应使铜片质量减少；插入乙醇中CuO和乙醇反应又生成Cu，铜片质量不变；插入石灰水中，CuO和Cu都不与石灰水反应，铜片质量增加；铜片插入盐酸中，表面的CuO和盐酸反应，质量减少，迅速冷却后铜不会与盐酸发生反应。此题涉及的所有化学反应有： ① 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O ② C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu ③ 2HCl+CuO=CuCl2+ H2O
【总结升华】在CH3CH2OH氧化成CH3CHO的反应中，Cu作催化剂，反应前后Cu的质量不变。如果在乙醇氧化实验中不清楚Cu是催化剂或其催化原理，易出错。
举一反三：
【变式1】欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是（ ） A．盐酸 B．乙醇 C．硝酸 D．FeCl3溶液
【答案】B
【解析】铜片灼烧后生成CuO，盐酸与CuO反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，无法得到铜；硝酸与CuO反应：2HNO3+ CuO=Cu(NO3)2+H2O，无法得到铜；CuO与FeCl3溶液反应：2FeCl3 + 3CuO + 3H2O = 3CuCl2 + 2Fe(OH)3↓，也无法得到铜；只有乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以得到铜。
【巩固练习】
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1．（2019 广东省中山市杨仙逸中学期中考）下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
2．（2019 上海理工附中期中考）可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）
A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．钠 D．胆矾
3．下列说法正确的是（ ）
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
4．下列说法中不正确的是（ ） A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B．乙醇能与O2在一定条件下反应生成乙醛 C．乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物
5．下列有关乙醇的说法中正确的是（ ） A．乙醇分子是由乙基(—CH2CH3)和氢氧根离子构成的 B．用乙醇可以将碘水中的碘提取出来 C．工业上用的50%的酒精溶液可以作为白酒饮用 D．乙醇的密度比水小，可与水以任意比互溶
6．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a?mol·L－1和b?mol·L－1的乙醇溶液中乙醇的质量分数，且知2w1＝w2，则下列推断中正确的是（乙醇的密度比纯水小）（ ） A．a＜b＜2a B．2b＝a C．b＞2a D．2a＝b
7．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（ ） A．两者中的碳原子均以单键相连 B．分子里都含有6个相同的氢原子? C．乙烷分子中既有非极性键又有极性键 D．乙烷分子中1个氢原子被1个羟基取代就是乙醇分子
8．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
9．（2019 四川省成都七中实验学校期中考）向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）
A．钠块在乙醇液面上面 B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动 D．钠块表面有气泡生成
10．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是（ ）
A．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同
B．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同
C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D．用乙醇作燃料不会导致酸雨
11．下列选项中是乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热能 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
12．在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，体积为V?L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是（ ） A．2V?L B．2.5V?L C．3V?L D．无法计算
13．乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键的断裂如下图所示，则乙醇与氧化铜反应时，化学键断裂的位置是（ ） A．②③ B．②④ C．①③ D．③④
二、非选择题
1．同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、聚合反应等等。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 ①乙醇与金属钠反应：________________，属于________________反应； ②由乙烯制乙醇：________________，属于________________反应； ③由苯制取硝基苯：________________，属于________________反应；
2．某校化学兴趣小组为了验证乙醇的分子结构，设计了如下实验程序：组成元素确定―→分子式确定―→结构式确定。 Ⅰ．【组成元素确定】先将一干燥的小烧杯倒扣在酒精灯火焰上（如图），若观察到______________（现象），即可确定乙醇中含H元素；再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯做同样的实验，若观察到__________（现象），即可确定乙醇中含C元素。以上两个实验________（填“能”或“不能”）确定乙醇中含氧元素。 Ⅱ．【分子式确定】通过如下实验即可确定乙醇的分子式。 要确定分子式，需要测定的数据是_____________________________________________。 Ⅲ．【结构式确定】为了确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞），则： ①这些仪器装置合理的连接顺序是_____接_____接_____接_____接_____接_____。(填字母) ②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是_____________________。
3．有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图装置(夹持装置已省略)，试回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是________反应。 （3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释其原因。 现象①：红色变黑色________________________；现象②：黑色变红色_________________________。从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应。
【答案与解析】
一、选择题
1．A
【解析】乙醇与水能以任意比例互溶，所以除去乙醇中的水分不能采用分液的方法，A项错误。
2．A
【解析】A．加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，故A正确；
B．生石灰和水反应没有明显现象，不能检验，故B错误；
C．乙醇和水都反应生成氢气，不能鉴别，故C错误；
D．加入胆矾，没有颜色变化，不能鉴别，故D错误。
3．D
【解析】水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以A、B项不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。
4．A
【解析】乙醇是非电解质，A项错误；乙醇在铜或银作催化剂的条件下能与O2反应生成乙醛，B项正确；乙醇中羟基上的氢原子与其他5个氢原子不同，只有羟基上的氢原子能被钠置换，C项正确；乙醇是良好的有机溶剂，能溶解许多无机物和有机物，D项正确。
5．D
【解析】乙醇分子可以看作是由乙基和羟基构成的，而不是由乙基和氢氧根离子构成，羟基和氢氧根离子有着本质的区别，前者是原子团、不带电，后者属于离子、带负电，则A错；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B错；工业上用的酒精为甲醇，而不是乙醇，有毒，不能作为白酒饮用，C错；D项的说法是正确的。
6．A
【解析】由于乙醇的密度比水小，所以乙醇的水溶液浓度越大，密度越小。由w2＝2w1可知，b＞a，且设ρ1、ρ2分别为a?mol·L－1和b?mol·L－1的乙醇溶液的密度，则有ρ1＞ρ2。由于w2＝2w1，ρ1＞ρ2，所以b＜2a。选A。
7．B
【解析】乙烷和乙醇中的碳原子都是饱和的，均以单键相连，A正确；乙醇中羟基上的氢原子与其他5个氢原子不同，乙烷中6个氢原子是完全相同的，B错；乙烷分子中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，C正确；乙醇可以看作是乙烷中的一个氢原子被羟基取代，D正确。
8．C
【解析】甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。
9．BD
【解析】钠密度大于乙醇的密度，所以应沉在乙醇的底部，钠与水发生置换反应生成氢气，该反应放出大量的热，钠的熔点低，所以钠会熔成小球。
10．AD
【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4（乙烯）比较，可知选项A、B中A是对的。从乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，可知选项C和D中D是对的。
11．D
【解析】燃烧时都发生氧化还原反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。乙醇燃烧产物是H2O和CO2，且乙醇可由淀粉或纤维素水解、发酵得到，而淀粉和纤维素又来源于绿色植物，可以再生；同时，乙醇燃烧时放出大量热，这也是它作为燃料的优点之一。
12．C
【解析】等体积的乙烯和乙醇蒸气消耗氧气的体积相等，根据CH2CH2＋3O22CO2＋2H2O或CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可确定消耗氧气的体积是3V?L。
13．B
【解析】乙醇与氧化铜加热时反应生成乙醛、铜和水，其化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，其实质是乙醇结构式中的②、④处化学键断裂生成乙醛。
二、非选择题
1．①2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 取代
② 加成
③ 取代
2．Ⅰ．烧杯内壁有水珠；烧杯内壁变浑浊；不能 Ⅱ．燃烧管A、干燥管B、洗气瓶C三者在实验前后质量的变化值 Ⅲ．①D；B；E；A；F；C ②根据实验数据，计算，可知乙醇分子中只有一个H可被置换
【解析】Ⅰ．能确定乙醇中含H元素，则其燃烧后有水生成，在酒精灯火焰上扣干燥的小烧杯能观察到烧杯内壁有水珠；乙醇中含C元素，则其燃烧后有二氧化碳生成，澄清石灰水遇二氧化碳后变浑浊；由于乙醇和氧气反应生成水和二氧化碳，反应物氧气中有氧元素，因此，不能确定乙醇中是否含氧元素。
Ⅱ．确定乙醇的分子式需要知道参加反应的乙醇的质量、生成物水和二氧化碳的质量。参加反应的乙醇的质量可通过计算反应前后燃烧管A的质量的变化值来确定；通过干燥管B的质量的变化值可得生成的水的质量；洗气瓶C的质量的变化值即为生成的二氧化碳的质量。
Ⅲ．Na和乙醇反应需要固液反应装置，D中装无水乙醇，B中装钠粒， D、B相连组成反应装置，生成的H2密度比空气小，通过E H2进入A中，把A中的液体通过F压入C中测量体积，C中液体的体积即为生成的H2的体积。通过计算参加反应的乙醇和H2的的物质的量之比为2:1，即1mol乙醇中只有1个H被置换出来，说明有1个H与其他H不同，所以乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。
【学习目标】
1、理解烃的衍生物及官能团的概念； 2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途； 3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】
【 乙醇的组成与结构】
要点一、乙醇的结构
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较
羟基（-OH）
氢氧根（OH-）
电子式
电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
不能独立存在
能独立存在于溶液和离子化合物中
稳定性
不稳定
稳定
相同点
组成元素相同
要点二、烃的衍生物和官能团的概念 1、烃的衍生物
从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团
在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质
1、乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：
①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度
酒类
啤酒
葡萄酒
黄酒
白酒
医用酒精
工业酒精
无水酒精
浓度
3-5%
6-20%
8-15%
50-70%
75%
95%
99.5%
②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
（白色） （蓝色）
2、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。
要点诠释：
a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以醇无酸性，是非电解质。
c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。
d.该反应为置换反应。
e.乙醇与活泼金属（K、Mg、Al、Ca等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。
钠分别与水、乙醇反应的比较
钠与水的反应
钠与乙醇的反应
钠的现象
钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失
钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失
声的现象
有嘶嘶的声音
无任何声音
气的现象
有无色无味气体生成
有无色无味气体生成
实验结论
钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相对较活泼
钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，乙醇羟基中的氢原子相对不活泼
反应实质
置换反应，水分子中的氢原子被置换
置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C2H6O+3O2??2CO2＋3H2O
【 乙醇在铜催化下的氧化反应】
②乙醇的催化氧化
实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
反应原理：2Cu+O22CuO
以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O
要点诠释：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。
③乙醇被KMnO4?或者 K2Cr2O7氧化
乙醇能使酸性KMnO4?溶液褪色：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
橙色 绿色
要点四、乙醇的用途和安全问题
乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。
酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。
【典型例题】
类型一：烃的衍生物和官能团
例1、下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（ ）
A．CH3CH2NO2 B．CH2=CHBr C．CH2Cl2 D．
【思路点拨】本题既考查官能团的概念，同时题目还限制含有两种官能团，因此，同学们做题时一定要仔细审题。
【答案】B
【解析】A、C项分别含有硝基、氯原子各一种官能团；D项不含官能团；B项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。
【总结升华】常见的官能团有：硝基（-NO2）、卤素（-X）、羟基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（CC）、氨基（-NH2）等。
举一反三：
【变式1】下列物质属于烃的衍生物的是_______，其中属于醇类的是___________。
② ③ ④CH3COOH ⑤CH3CHO ⑥CH3CH2CH2OH ⑦
【答案】④⑤⑥⑦ ⑥
【解析】烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列物质统称为烃的衍生物，即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。①、②、③都只含C、H元素，属于烃类物质。醇类的官能团是-OH，只有⑥含有-OH。
类型二：乙醇的性质
例2、（2019 山西省吕梁市期末考）关于乙醇的说法中正确的是（ ）
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 【思路点拨】本题重点考查乙醇的性质，同学们做题时除了需要判断说法是否准确外，还需要分析题中是否存在着因果关系。
【答案】D
【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，-OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
【总结升华】本题对基础知识做了进一步的考查，要求同学们在学习过程中不仅要知其然，还要知其所以然，能对知识的应用做到举一反三。
举一反三：
【变式1】乙醇（C2H6O）的结构可能为
关于乙醇的结构是（II）而不是（I），下列说法中正确的是（ ）
A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同
B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O
C．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2
D．乙醇可以制酒精饮料
【答案】AC
【解析】本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有6个氢原子，但1 mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换，这个氢原子与其他5个氢原子不同，故结构式为(Ⅱ)；1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2O，不能说明乙醇分子中6个氢原子的异同；而乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。
【变式2】（2019 四川省攀枝花十二中期中考）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）。
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脱水
【答案】B
【解析】乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基，故B正确。
例3、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【思路点拨】乙醇发生不同类型的反应时，化学键断裂的位置不一样，做题时需要仔细分析。
【答案】C
【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O-H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
【总结升华】注意分析有机物在不同的反应类型中化学键断裂的位置，这是代表一类反应的特征，因此，在运用时能做到举一反三。
【变式1】（2019 广东省肇庆四中期中考）乙醇在铜做催化剂条件下发生催化氧化时在何处断键（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】BD
【解析】乙醇在A g催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为②和④。
例4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加的是（ ）。
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
【思路点拨】仔细分析各个选项与铜的反应，注意题中要求使铜片质量增加。
【答案】C
【解析】铜片在酒精灯上加热生成CuO，插入硝酸后，CuO和Cu均与硝酸反应使铜片质量减少；插入乙醇中CuO和乙醇反应又生成Cu，铜片质量不变；插入石灰水中，CuO和Cu都不与石灰水反应，铜片质量增加；铜片插入盐酸中，表面的CuO和盐酸反应，质量减少，迅速冷却后铜不会与盐酸发生反应。此题涉及的所有化学反应有： ① 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O ② C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu ③ 2HCl+CuO=CuCl2+ H2O
【总结升华】在CH3CH2OH氧化成CH3CHO的反应中，Cu作催化剂，反应前后Cu的质量不变。如果在乙醇氧化实验中不清楚Cu是催化剂或其催化原理，易出错。
举一反三：
【变式1】欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是（ ） A．盐酸 B．乙醇 C．硝酸 D．FeCl3溶液
【答案】B
【解析】铜片灼烧后生成CuO，盐酸与CuO反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，无法得到铜；硝酸与CuO反应：2HNO3+ CuO=Cu(NO3)2+H2O，无法得到铜；CuO与FeCl3溶液反应：2FeCl3 + 3CuO + 3H2O = 3CuCl2 + 2Fe(OH)3↓，也无法得到铜；只有乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以得到铜。
【巩固练习】
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1．（2019 广东省中山市杨仙逸中学期中考）下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
2．（2019 上海理工附中期中考）可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）
A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．钠 D．胆矾
3．下列说法正确的是（ ）
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
4．下列说法中不正确的是（ ） A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B．乙醇能与O2在一定条件下反应生成乙醛 C．乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物
5．下列有关乙醇的说法中正确的是（ ） A．乙醇分子是由乙基(—CH2CH3)和氢氧根离子构成的 B．用乙醇可以将碘水中的碘提取出来 C．工业上用的50%的酒精溶液可以作为白酒饮用 D．乙醇的密度比水小，可与水以任意比互溶
6．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a?mol·L－1和b?mol·L－1的乙醇溶液中乙醇的质量分数，且知2w1＝w2，则下列推断中正确的是（乙醇的密度比纯水小）（ ） A．a＜b＜2a B．2b＝a C．b＞2a D．2a＝b
7．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（ ） A．两者中的碳原子均以单键相连 B．分子里都含有6个相同的氢原子? C．乙烷分子中既有非极性键又有极性键 D．乙烷分子中1个氢原子被1个羟基取代就是乙醇分子
8．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
9．（2019 四川省成都七中实验学校期中考）向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）
A．钠块在乙醇液面上面 B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动 D．钠块表面有气泡生成
10．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是（ ）
A．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同
B．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同
C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D．用乙醇作燃料不会导致酸雨
11．下列选项中是乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热能 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
12．在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，体积为V?L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是（ ） A．2V?L B．2.5V?L C．3V?L D．无法计算
13．乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键的断裂如下图所示，则乙醇与氧化铜反应时，化学键断裂的位置是（ ） A．②③ B．②④ C．①③ D．③④
二、非选择题
1．同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、聚合反应等等。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 ①乙醇与金属钠反应：________________，属于________________反应； ②由乙烯制乙醇：________________，属于________________反应； ③由苯制取硝基苯：________________，属于________________反应；
2．某校化学兴趣小组为了验证乙醇的分子结构，设计了如下实验程序：组成元素确定―→分子式确定―→结构式确定。 Ⅰ．【组成元素确定】先将一干燥的小烧杯倒扣在酒精灯火焰上（如图），若观察到______________（现象），即可确定乙醇中含H元素；再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯做同样的实验，若观察到__________（现象），即可确定乙醇中含C元素。以上两个实验________（填“能”或“不能”）确定乙醇中含氧元素。 Ⅱ．【分子式确定】通过如下实验即可确定乙醇的分子式。 要确定分子式，需要测定的数据是_____________________________________________。 Ⅲ．【结构式确定】为了确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞），则： ①这些仪器装置合理的连接顺序是_____接_____接_____接_____接_____接_____。(填字母) ②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是_____________________。
3．有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图装置(夹持装置已省略)，试回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是________反应。 （3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释其原因。 现象①：红色变黑色________________________；现象②：黑色变红色_________________________。从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应。
【答案与解析】
一、选择题
1．A
【解析】乙醇与水能以任意比例互溶，所以除去乙醇中的水分不能采用分液的方法，A项错误。
2．A
【解析】A．加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，故A正确；
B．生石灰和水反应没有明显现象，不能检验，故B错误；
C．乙醇和水都反应生成氢气，不能鉴别，故C错误；
D．加入胆矾，没有颜色变化，不能鉴别，故D错误。
3．D
【解析】水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以A、B项不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。
4．A
【解析】乙醇是非电解质，A项错误；乙醇在铜或银作催化剂的条件下能与O2反应生成乙醛，B项正确；乙醇中羟基上的氢原子与其他5个氢原子不同，只有羟基上的氢原子能被钠置换，C项正确；乙醇是良好的有机溶剂，能溶解许多无机物和有机物，D项正确。
5．D
【解析】乙醇分子可以看作是由乙基和羟基构成的，而不是由乙基和氢氧根离子构成，羟基和氢氧根离子有着本质的区别，前者是原子团、不带电，后者属于离子、带负电，则A错；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B错；工业上用的酒精为甲醇，而不是乙醇，有毒，不能作为白酒饮用，C错；D项的说法是正确的。
6．A
【解析】由于乙醇的密度比水小，所以乙醇的水溶液浓度越大，密度越小。由w2＝2w1可知，b＞a，且设ρ1、ρ2分别为a?mol·L－1和b?mol·L－1的乙醇溶液的密度，则有ρ1＞ρ2。由于w2＝2w1，ρ1＞ρ2，所以b＜2a。选A。
7．B
【解析】乙烷和乙醇中的碳原子都是饱和的，均以单键相连，A正确；乙醇中羟基上的氢原子与其他5个氢原子不同，乙烷中6个氢原子是完全相同的，B错；乙烷分子中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，C正确；乙醇可以看作是乙烷中的一个氢原子被羟基取代，D正确。
8．C
【解析】甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。
9．BD
【解析】钠密度大于乙醇的密度，所以应沉在乙醇的底部，钠与水发生置换反应生成氢气，该反应放出大量的热，钠的熔点低，所以钠会熔成小球。
10．AD
【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4（乙烯）比较，可知选项A、B中A是对的。从乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，可知选项C和D中D是对的。
11．D
【解析】燃烧时都发生氧化还原反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。乙醇燃烧产物是H2O和CO2，且乙醇可由淀粉或纤维素水解、发酵得到，而淀粉和纤维素又来源于绿色植物，可以再生；同时，乙醇燃烧时放出大量热，这也是它作为燃料的优点之一。
12．C
【解析】等体积的乙烯和乙醇蒸气消耗氧气的体积相等，根据CH2CH2＋3O22CO2＋2H2O或CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可确定消耗氧气的体积是3V?L。
13．B
【解析】乙醇与氧化铜加热时反应生成乙醛、铜和水，其化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，其实质是乙醇结构式中的②、④处化学键断裂生成乙醛。
二、非选择题
1．①2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 取代
② 加成
③ 取代
2．Ⅰ．烧杯内壁有水珠；烧杯内壁变浑浊；不能 Ⅱ．燃烧管A、干燥管B、洗气瓶C三者在实验前后质量的变化值 Ⅲ．①D；B；E；A；F；C ②根据实验数据，计算，可知乙醇分子中只有一个H可被置换
【解析】Ⅰ．能确定乙醇中含H元素，则其燃烧后有水生成，在酒精灯火焰上扣干燥的小烧杯能观察到烧杯内壁有水珠；乙醇中含C元素，则其燃烧后有二氧化碳生成，澄清石灰水遇二氧化碳后变浑浊；由于乙醇和氧气反应生成水和二氧化碳，反应物氧气中有氧元素，因此，不能确定乙醇中是否含氧元素。
Ⅱ．确定乙醇的分子式需要知道参加反应的乙醇的质量、生成物水和二氧化碳的质量。参加反应的乙醇的质量可通过计算反应前后燃烧管A的质量的变化值来确定；通过干燥管B的质量的变化值可得生成的水的质量；洗气瓶C的质量的变化值即为生成的二氧化碳的质量。
Ⅲ．Na和乙醇反应需要固液反应装置，D中装无水乙醇，B中装钠粒， D、B相连组成反应装置，生成的H2密度比空气小，通过E H2进入A中，把A中的液体通过F压入C中测量体积，C中液体的体积即为生成的H2的体积。通过计算参加反应的乙醇和H2的的物质的量之比为2:1，即1mol乙醇中只有1个H被置换出来，说明有1个H与其他H不同，所以乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。