2019-2020学年度人教版第九单元《溶液》课题三《溶液的浓度》同步练习卷（word版有答案）

第九单元课题三《溶液的浓度》同步练习卷
一、选择题：
1、下列说法正确的是（　　）
A．若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐，则该溶液质量分数为15%
B．在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌，目的是为了增加氯化钠的溶解度
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．植物油可以溶解在汽油中
2、在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是（　　）

A．X、Y都只能是固体
B．两种溶液一定是饱和溶液
C．图示溶液的浓度：X＜Y
D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y
3、向某浓溶液中加入一定量的水，则所得溶液中保持不变的是（　　）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
4、运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（　　）




5、下列说法中正确的是（　　）
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B．气体、液体和固体都可作为溶质
C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
6、如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

7、保持40℃状态，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中KNO3的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（　　）

8、某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60
KCl的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
Ca（OH）2的溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11
A．硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
9、硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图象可获得的正确信息是（　　）

A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g
10、依据实验和溶解度曲线回答问题。
40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

②中溶液的溶质质量分数约为（　　）
A．30% B．33.3% C．40% D．50%
11、已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
如表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质质量：②=④?
B．溶液质量：①＜②
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22：25
12、化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是（　　）
A．溶液稀释前后，溶质的质量相等
B．化合物中各元素正负化合价绝对值相等
C．50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等
二、填空题：
1、根据表中内容回答下列问题。
温度/℃
溶解度/g
物质 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）将接近饱和的澄清石灰水变为饱和，除增加溶质的方法以外，还可以通过 恒温蒸发溶剂、
升高温度 达到。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 20℃-40℃。
（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5% （结果保留至0.1%）。
2、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型浄化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂。其中活性炭起到 吸附和过滤的作用。
（2）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解 （选填“溶解”或“乳化”）油污。
（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体在温度越髙时，在等量水中溶解得少 （选填“多”“少”或“不变”）。
（4）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾 。
（5）农业生产上常用溶质质量分数为10%?20%的氯化钠溶液来选种。现将300g25%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液，需要加水的质量为200 g。
（6）已知：60℃时，100g水中最多能溶解37.3g氯化钠；60℃时，100g水中最多能溶解55.2g氯化铵。60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，为饱和溶液的是
氯化钠 溶液；将不饱和的溶液转变为饱和溶液的方法有加氯化铵固体 。
3、多角度地认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用

（1）将生石灰与足量的水混合，充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水，属于 A下层未完全溶液的部分石灰乳，属于B 。
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液
（2）不能用于说明CuSO?溶液是均一、稳定的是D
A．溶液各部分颜色相同
B．溶液各部分谘质质量分数相同
C．溶液久置后颜色不变
D．滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成
（3）将一定量的下列物质分别投入到100g水中充分溶解，计算所得溶液的溶质质量分数
物质名称 投入质量 20℃时的溶解度 溶质质量分数
氯化钠 40g 36g/100g水 ? 26.5%
硝酸钾 30g 31.6g/100g水 ? 23.1%
胆矾 25g 32g/100g水 ? 12.8%
（4）20℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图所示
①20℃时，该物质的溶解度是 40
②若D点对应的是120g水，则溶质质量为48 g：
③如图可知溶液A点转变成B点状态，可通过增加溶剂（加20g水）的方式实现。则溶液从B点转变成C点状态，可通过过加20g溶质 方式实现。
④A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是C=D＞A＞B 。
4、正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6g；
②在?20℃时，将100g的水加入?30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到?30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到?0.1%）；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液 ；
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ；
（3）如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC （填标号）．





















参考答案
一、选择题：
1、D 2、C 3、A 4、A 5、B 6、D 7、A 8、D 9、A 10、B
11、A 12、C
二、填空题：
1、答案为：（1）恒温蒸发溶剂、升高温度；
（2）20℃-40℃；
（3）减小；
（4）26.5%。
2、解：（1）活性炭起到吸附和过滤的作用，故填：吸附。
（2）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，故填：溶解。
（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故填：少。
（4）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾，故填：硝酸钾；
（5）设需要加水的质量为x
300g×25%=（300g+x）×15%
x=200g
故填：200；
（6）60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠溶液；增加溶剂可将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液；故填：氯化钠；加氯化铵固体。
3、答案为：
（1）A；B；
（2）D；
（3）26.5%；23.1%；12.8%；
（4）①40；
②48；
③过加20g溶质；
④C=D＞A＞B。
4、解：（1）①由表格可知，①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；故填：36.6；
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了，此时溶液中溶质的质量分数为：；故填：饱和溶液；23.1%；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，饱和溶液中溶质的质量分数越小，故填：碳酸钠饱和溶液．
（2）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）铁与稀盐酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小，观察图象，AC表示正确．故填：AC．