九年级下册 第九单元课题3 溶液的浓度课件 （共44张PPT）
文档属性
| 名称 | 九年级下册 第九单元课题3 溶液的浓度课件 （共44张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-13 22:09:52 | ||
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文档简介
课件44张PPT。溶液的浓度课题3学习目标：1.理解质量分数是描述溶液浓度的方法之一
2.掌握质量分数的计算公式
3.掌握溶液的稀释和浓缩计算方法溶液1.什么叫饱和溶液?2.KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3.Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?复习提问：美丽而神奇的水域—死 海美丽而神奇的水域—死 海你知道“死海不死”的原因吗?飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀
——不能杀死害虫和病菌,
药液太浓
——会毒害农作物或树木。溶液中所含溶质的量的多少如何表示呢？是浓，还是稀？【实验9-7】在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较这三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？
你的判断依据是什么？
①②③浅蓝色蓝色深蓝色2020200.10.5220.120.522 归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。实验结果记录：还有什么方法比较溶液的浓和稀？
我们还是回到生活中去找答案……有气味的——闻有味道的——尝有颜色的——看没有气味的呢？没有味道的呢？没有颜色的呢？有味道的就一定可以尝吗？标签中的浓度9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)10%(m/v)0.9%(m/v)饮料中各种
成分的含量
每100ml溶液中含某成分的质量 化学试剂中
溶质的含量
每100g溶液中含溶质的质量 某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）
公式：
纯度=纯净物质量／混合物质量知识链接：一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：单位要统一①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。【注意】溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量1905%4%27153841204巩固练习利用溶质质量分数计算式，完成下表中的空格。溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20% 实验 9-8 例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：有没有其他的方法开动脑筋想一想吧？ 想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量。
其转化公式：m =ρv 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量=
500ml×1.1g／cm3 =55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g
答：略解: 讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？ 稀释原理：
溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%一般通过加水稀释二、稀释问题： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变思考：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
若设水的质量为x该如何列方式？设稀释后溶液的质量为x。50g× 98%=X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。关于溶液稀释的计算 关于溶液稀释的计算 例2：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？ 解：设需要水的质量为?
50g × 98%=(50g + ?) × 20%
? =(50g × 98%)/20% －50g
=195g答：略 计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变即：浓溶液的质量?浓溶液中溶质的质量分数=
稀溶液的质量?稀溶液中溶质的质量分数
1.把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x
100g×98%=(100g+x) ×10%
x=880g
答：略巩固练习2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一 增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二 蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g—y）X10%解得 y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。解得 X=2.22g填表：变小变小变小不变不变变大变大变小不变变小变小变大变大不变变大变小不变变小变大变小例1（课后第45页练习与应用第5题）
13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。
解：设H2SO4的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑659813gX答：稀硫酸的质量分数为19.6%。注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法:先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。
(先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数)
(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 例273g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L答：略1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略 2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g×10% X ×10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 3.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g
X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：
(26g-6.5g) / 26 g ×100%
=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：
16.1 g/ (125.8 g-19.5g )×100%
=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%
反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% 4.把2.8g铁片放入20g盐酸溶液中，恰好完全反应，求：
（1）原盐酸溶液中溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设2.8克铁完全反应，需HCl的质量为X，生成FeCl2 的质量为y，生成H2的质量为z，则Fe + 2HCl FeCl2+H2 ↑56 2.8 g X
X＝3.65gy＝6.35g562Z＝0.1g56 73 127 2
2.8g X y Z
73原盐酸中溶质的质量分数为:3.65g20g×100％=18.25％反应后所得溶液质量为：
2.8g +20g -0.1g =22.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
6.35g
22.7g×100％=28％计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
课堂小结1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：课堂小结
1、讨论与交流：
（1）、生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
（2）、某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是
①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。二、拓展应用：2、分析与计算：
（3）、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
分析：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150 kg×16％=24 kg
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。三、学生活动：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液2、实验步骤计算：需3g氯化钠和47g水。称量：用天平称量 3 g食盐 ，用量筒量取47ml水溶解：将3g食盐倒入烧杯中，再将47ml水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。1、实验仪器3， 实验操作：
（参考下图进行操作，注意各步操作中的注意事项。）下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。练习：再见
2.掌握质量分数的计算公式
3.掌握溶液的稀释和浓缩计算方法溶液1.什么叫饱和溶液?2.KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3.Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?复习提问：美丽而神奇的水域—死 海美丽而神奇的水域—死 海你知道“死海不死”的原因吗?飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀
——不能杀死害虫和病菌,
药液太浓
——会毒害农作物或树木。溶液中所含溶质的量的多少如何表示呢？是浓，还是稀？【实验9-7】在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较这三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？
你的判断依据是什么？
①②③浅蓝色蓝色深蓝色2020200.10.5220.120.522 归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。实验结果记录：还有什么方法比较溶液的浓和稀？
我们还是回到生活中去找答案……有气味的——闻有味道的——尝有颜色的——看没有气味的呢？没有味道的呢？没有颜色的呢？有味道的就一定可以尝吗？标签中的浓度9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)10%(m/v)0.9%(m/v)饮料中各种
成分的含量
每100ml溶液中含某成分的质量 化学试剂中
溶质的含量
每100g溶液中含溶质的质量 某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）
公式：
纯度=纯净物质量／混合物质量知识链接：一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：单位要统一①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。【注意】溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量1905%4%27153841204巩固练习利用溶质质量分数计算式，完成下表中的空格。溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20% 实验 9-8 例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：有没有其他的方法开动脑筋想一想吧？ 想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量。
其转化公式：m =ρv 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量=
500ml×1.1g／cm3 =55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g
答：略解: 讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？ 稀释原理：
溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%一般通过加水稀释二、稀释问题： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变思考：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
若设水的质量为x该如何列方式？设稀释后溶液的质量为x。50g× 98%=X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。关于溶液稀释的计算 关于溶液稀释的计算 例2：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？ 解：设需要水的质量为?
50g × 98%=(50g + ?) × 20%
? =(50g × 98%)/20% －50g
=195g答：略 计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变即：浓溶液的质量?浓溶液中溶质的质量分数=
稀溶液的质量?稀溶液中溶质的质量分数
1.把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x
100g×98%=(100g+x) ×10%
x=880g
答：略巩固练习2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一 增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二 蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=（40g—y）X10%解得 y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。解得 X=2.22g填表：变小变小变小不变不变变大变大变小不变变小变小变大变大不变变大变小不变变小变大变小例1（课后第45页练习与应用第5题）
13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。
解：设H2SO4的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑659813gX答：稀硫酸的质量分数为19.6%。注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法:先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。
(先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数)
(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 例273g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g XX = 8.8g二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L答：略1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略 2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g×10% X ×10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 3.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g
X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：
(26g-6.5g) / 26 g ×100%
=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：
16.1 g/ (125.8 g-19.5g )×100%
=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%
反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% 4.把2.8g铁片放入20g盐酸溶液中，恰好完全反应，求：
（1）原盐酸溶液中溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设2.8克铁完全反应，需HCl的质量为X，生成FeCl2 的质量为y，生成H2的质量为z，则Fe + 2HCl FeCl2+H2 ↑56 2.8 g X
X＝3.65gy＝6.35g562Z＝0.1g56 73 127 2
2.8g X y Z
73原盐酸中溶质的质量分数为:3.65g20g×100％=18.25％反应后所得溶液质量为：
2.8g +20g -0.1g =22.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
6.35g
22.7g×100％=28％计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
课堂小结1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：课堂小结
1、讨论与交流：
（1）、生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
（2）、某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是
①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。二、拓展应用：2、分析与计算：
（3）、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
分析：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150 kg×16％=24 kg
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。三、学生活动：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液2、实验步骤计算：需3g氯化钠和47g水。称量：用天平称量 3 g食盐 ，用量筒量取47ml水溶解：将3g食盐倒入烧杯中，再将47ml水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。1、实验仪器3， 实验操作：
（参考下图进行操作，注意各步操作中的注意事项。）下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。练习：再见
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