人教版九年级化学上册第三单元同步教学课件%3A课题2原子的结构 （共39张PPT）

(共39张PPT)
（1）物质是由哪些微粒构成的？
（2）原子和分子的根本区别：
在化学反应中，分子 而原子 。
可分
不可分
分子、原子
（3）原子的定义
原子是化学变化中的最小的粒子
(4)化学反应的实质：
分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
那么，原子之间能够结合成分子的原因是什么呢？
但，尽管原子体积虽小，却也是内有乾坤.....
原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于一个乒乓球跟地球相比。
乒乓球
一、原子的构成
原子
原子核
质子
中子(不带电)
核外电子
-
-
-
+
+
原子显电性吗？
原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
+
-
+
核电荷数：
原子核所带的正电荷数
在原子中：
核外电子数=质子数=核电荷数
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
同种原子，质子数=核外电子数
不是所有的原子都含有中子。
同种原子，质子数不一定等于中子数。
你有什么发现？
不同种原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
记p53表格下方
原子的体积很小，原子的质量也很小：
一个氢原子的质量：1.67×10-27Kg
一个氧原子的质量：2.657×10-26Kg
一个碳原子的质量：1.993×10-26Kg
原子质量的数值如此之小，不论书写还是使用都不方便，于是，化学上很少使用原子的实际质量，而是采用原子的相对原子质量。
【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
标准＝ 　　　×一个碳12原子的质量　
1
12
氢的相对原子质量＝
1.67×10-27Kg
1.67×10-27Kg
＝1
氢原子质量
标准
已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg
≈ 1.67×10-27Kg
标准＝ 　　　×一个碳12原子的质量　
1
12
氧的相对原子质量＝
2.657×10-26Kg
1.67×10-27Kg
＝16
氧原子质量
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
≈ 1.67×10-27Kg
注意:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
+
粒子种类 质量(kg)
质子 1.6726×10-27
中子 1.6749×10-27
电子 质子质量的1/1836
1、一个质子和一个中子的质量几乎相等。
2、原子的质量主要集中在原子核上。
你有什么发现？
质子、中子与相对原子质量的关系
≈
相对原子质量
质子数
＋
中子数
+
≈
+
+
+
≈
≈
≈
≈
+
原子种类 质子数 中子数
相对原子质量
氢 1 0 1.008
碳 6 6 12.01
氧 8 8 16.00
钠 11 12 22.99
氯 17 18 35.45
这就是传说中的碳12
1、 铁原子的相对原子质量是( )
A. 56克 B. 56
C. 9.288×10-26 Kg D.1/56
2、组成一切原子必不可少的粒子是( )
A.质子 B.质子 电子
C.质子 中子 电子 D.质子 中子
B
B
练一练
3、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子.整个原子不显电性的原因是: 。
13
14
13
质子和电子所带电量相等,电性相反
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？
电子的质量很小（9.1095×10-31kg）
运动的空间范围很小（直径为10-10m）
运动的速度极快（2.19×106m·s-1）
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
氢原子的核外电子运动情况
1、电子在核外是分层排布的
（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）
2、元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层。
3、各电子层最多容纳的电子数目2n2（n为电子层数）。
4、最外层电子数目不超过８个，只有1层的不超过2个电子
如何直观的表示核外电子的分层排布？
二.原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第1层
第2层
第3层
原子核
原子核带正电
核内质子数
2
8
6
+16
S
电子层上的电子数
电子层
最外层电子数
氧原子结构示意图
核电荷数
原子核
电子层
该电子层上
的电子数
？
？
？
最外层电子数
？
大家真的很棒！
原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
2
9
+11
2
2
7
+11
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(只有一层为2个)。
金属元素的原子
一般通过失去最外层电子，
使次外层成为最外层，
来达到稳定结构
失去1个电子
失去2个电子
失去3个电子
金属元素的原子达到稳定结构的方式
非金属元素的原子达到稳定结构的方式
非金属元素的原子，
一般通过最外层得到电子
来达到稳定结构
得到2个电子
得到1个电子
元素分类 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属元素 一般＜4个 易失去最外层电子而达到稳定结构
非金属元素 一般> 4个 易得到电子而达到稳定结构
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
结构
决定
性质
【结论】元素的性质，特别是化学性质由原子最外层电子数决定！
1、下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的
是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子核外有3个电子层
C．氯原子最外层有7个电子
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
D
练一练
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中较易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子后的原子的电性会发生怎样的变化呢？
金属元素的原子
易失电子
金属阳离子
Na
+11
2
8
1
+11
2
8
Na
+
-e-
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
非金属元素的原子
易得电子
非金属阴离子
Cl
+17
2
8
7
电中性
带负电荷
Cl
-
+17
2
8
8
+ e-
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
+ e-
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。
如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-　　
1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值
2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差
提示
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
2、离子符号的意义
(1) 表示氧元素的一个离子
(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子
(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)
例： O2-
2+
Ｍg
(1) 表示镁元素的一个离子
(2) 表示带2个单位的正电荷的阳离子
(3) 表示镁离子带2个单位的正电荷
Na
Mg
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
6
8
+16
2
7
8
+17
S
Cl
2
8
+11
2
8
+12
2
8
8
+16
2
8
8
+17
Na＋
Mg2＋
S2－
Cl－
内多外少带正电—阳离子，
内少外多带负电—阴离子
得失电子前后
结构示意图的变化
离子与原子区别
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数＝核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示 Na Na+ O2-
相互关系
原子
阴离子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
小结与归纳
带电荷的原子团也叫离子
CO
3
2
_
SO
4
2
_
_
NO
3
_
OH
NH
4
+
阳离子
阴离子
离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
NaCl
阴、阳离子的静电作用
离子化合物
氯化纳(NaCl)的形成过程
由此可见：离子也是构成物质的粒子
构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：
稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）
（2）由分子构成的物质：
双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）
（3）由离子构成的物质：
含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
名字中带有“钅”的化合物
Na
Mg
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
6
8
+16
2
7
8
+17
S
Cl
2
8
+11
2
8
+12
2
8
8
+16
2
8
8
+17
1.如何区分原子结构示意图、离子结构示意图？2.请根据示意图写出对应的符号
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Na＋
Mg2＋
S2－
Cl－
练一练
3、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
Al
10
铝离子
2
8
+13
3+
4、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
点拨：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
1、最外层电子数一定 。
2、核电荷数或质子数一定 。
3、电子层 。
4、元素种类 。
5、化学性质 。
改变
不变
可能改变
不变
改变