第三单元 物质构成的奥秘复习课（40张PPT）

课件40张PPT。 我们第三单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一下。知识梳理物
质周期表简介质量表示方法结构质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子定义存在意义写法常见元素的化合价符号知识梳理物质分子构 成离子构 成原子构 成元素总 称宏观概念微观概念（只讲种类
不讲个数）（既讲种类
又讲个数）分裂得失电子失得电子物质的构成知识梳理1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况,
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙一、构成物质的微粒-分子2、分子与物质变化的关系
物理变化——分子本身不发生改变；
化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义：
分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质原物质的分子原子新物质的分子一、构成物质的微粒-分子延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质1、原子——是化学变化中的最小微粒。
“最小”指在化学反应中不能再分。2、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。分子与原子的主要区别：
分子在化学变化中可分，而原子不可分二、构成物质的微粒-原子1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(　　)
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是(　　)
A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的
C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的 AA例题3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(　　)
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子
D．水分子可以保持水的物理性质A 例题原子核
核外电子质子
中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 =质子数+中子数原子3、原子结构二、构成物质的微粒-原子电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图二、构成物质的微粒-原子４.原子结构示意图3 Li D C 例题９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是(　　)
A．钇元素原子的中子数为39
B．钇元素的质子数为51
C．钇元素核外电子数为39
D．钇元素核电荷数为90C 例题一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素二、构成物质的微粒-原子5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）
核电荷数=质子数≠电子数（离子）
相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_________决定，
元素化学性质主要由_____________决定，
元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和二、构成物质的微粒-原子6.归纳小结：我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )
A.1 B.2 C.3 ?D.6B例题1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
阳离子：带正电荷的离子
阴离子：带负电荷的离子4. 离子的表示方法：3. 离子符号：
阳离子：Mg2+
阴离子：Cl －三、离子6. 离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷5. 离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子三、离子(1)离子的形成原子：离子：三、离子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系三、离子构成物质的微粒有：分子、原子和离子。
由原子构成的物质：铁、氦气等
由分子构成的物质：水、二氧化碳等
4 由离子构成的物质：氯化钠等归纳小结 1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮 ；
(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。原子分子离子离子例题2.某微粒结构示意图为 ， 下列说法中错误的是 ( )
A．该微粒为稳定结构
B．该微粒原子核内有13个质子
C．该微粒属于原子
D．该微粒带3个单位正电荷c 小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）例题1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意事项：
（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不
能讲个数。原子——是一种粒子，有种类、个数四、元素2、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
四、元素3.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写四、元素 2 3 4 5 6 7 8 9 10
H He Li Be B C N O F Ne
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙(1至20号元素）的原子序数（质子数）：元素符号宏观：表示一种元素4、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：
（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。四、元素5、元素与原子的区别和联系 区别：联系： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数
原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数（1）、元素概念建立在原子基础上;
（2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质四、元素则该元素的质子数为　　　，该原子核外
有　　　　个电子层，该元素属于　　　　。
（填“金属”或“非金属”）元素。1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，２０４金属例题 2.下面是五种粒子的结构示意图ABCDE（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是四三Mg2+Cl-例题1．周期：每一个横行称为一个周期。
2．族：每一个纵行称为一个族。
3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数五、元素周期表26
铁 Fe
55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带 * 的是人造元素４.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表C D 例题　下表是元素周期表的一部分： Mg 9.012 金属 稳定 7 A 三 ⅢA 1.　原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是(　　)
A．中子数为145　　
B．核外电子数为94
C．质子数为94
D．核电荷数为239D [解析] D　在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。 练一练2．下列说法正确的是(　　)
A．分子质量比原子的大
B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔
C．离子不能构成物质
D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分
3．下列粒子不能构成物质的是(　　)
A．分子　　　　　B．电子
C．原子 D．离子DB 练一练 [解析] 　A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。B练一练C A 练一练C 练一练7.C １３．图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(　　)
　
活泼 Mg2＋ 不活泼 不一定 8.9. 人生的价值，并不是用时间，而是用深度去衡量的。
——列夫·托尔斯泰 结束语