人教版九年级化学上册教学课件：第5单元 课题1 质量守恒定律 (共34张PPT)

课件28张PPT。第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律学习目标1.知道质量守恒定律的特征。
2.会用文字表述并能用化学符号表示化学方程式。
3.知道化学反应的实质和化学方程式所表示的意义。复习:1.磷在氧气中燃烧2.氯酸钾受热分解写出下列反应的文字表达式提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?有新的物质生成在生成新物质以后，物质的总质量，跟反应前相比，是否发生改变呢？请同学们大胆的猜想……提出问题猜想1. x>y
猜想2. x猜想3. x=y 质量变小
质量变大
质量不变猜想与假设实验探究活动的一般步骤提出问题猜想与假设活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察产生的现象
为： 产生大量白烟，放热（4）冷却后称量锥形瓶内物质
的总质量化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和（1）白磷燃烧产生大量白烟，放出热量天平平衡实验现象实验结论实验步骤:
1.先把天平调节平衡；
2.取一小烧杯放在天平左盘,
用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3.反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1;
4.把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5.反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。活动与探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4银白色蓝色红色浅绿色天平平衡铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色对比思考：反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶橡胶塞铁钉硫酸铜水锥形瓶橡胶塞硫酸亚铁铜水未反应的铁m(参加反应的铁)+m(参加反应的硫酸铜)
=m(生成的铜)+m(生成的硫酸亚铁)理解质量守恒定律的定义时要注意 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。由分子构成的物质在化学变化中　　分成　　重新组合　　聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。想一想活动与探究3镁条燃烧前后质量的测定化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体在开放容器中：
镁 + 氧气 → 氧化镁

M1 < M2
点燃实验5-1化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少 如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？请想一想？ 在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？思考为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？
这个反应符合质量守恒定律吗？ 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。思考碱石灰如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃想一想 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律二.化学方程式(用化学式来表示反应的式子)粒子个数比化学反应中各物质的质量比反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃表示反应物.生成物及反应条件32 ：16×2 ：32＋16×232 ： 32 ： 641 ： 1 ： 1（2）化学方程式的读法1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。和条件生成32 ： 32 ： 642）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。1 ： 1 ： 13）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。推测一些物质的组成或化学式进行有关计算