课题3 溶液的浓度学案（含答案）

溶液的浓度

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一、学习要求
认真阅读课本P42-44，及P47理解以下知识内容：
1．理解溶质的质量分数的概念，知道溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法；
2．知道溶质质量分数表达式中各项的含义及灵活应用表达式进行计算；
3．灵活应用溶质质量分数与简单的溶液稀释及化学方程式等综合计算。
二、自主学习
1．溶液质量分数：溶液中与之比。
（1）计算公式：溶质质量分数=×100%
（2）与溶液的“浓”和“稀”的关系
溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数，表示溶液越浓。
2．溶液配置步骤
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为；水的质量为；其体积为。
②称量：用称取氯化钠放入烧杯，用量取水。
③溶解：把量好的水倒入盛氯化钠的烧杯中，用搅拌，使氯化钠溶解。
④装瓶：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并，放到试剂柜中。
（2）有关溶液稀释的计算
一杯40g，30%浓糖水加入20g水，完成下列表格：
溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数
加水前
加水后
结论：加水稀释前后溶液中的质量是不变的，但、质量变大，变小。
预习测评
1．对“质量分数为10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）
A．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C．100g水中溶解了10g食盐
D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
2．向一定量的质量分数为15%的氯化钠溶液中加入一些硝酸钾，搅拌至完全溶解，此
时所得氯化钠溶液中的质量分数与原来相比较，其变化情况为（）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
3．某温度时，蒸干70g氯化钾溶液，得到14g氯化钾，求溶液中溶质的质量分数。



4．将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为质量分数为4%的氯化钠溶液，需要水的质量为多少？





三、课堂学习
73g质量分数为20%的稀盐酸与足量的大理石发生反应，生成二氧化碳的质量为多少？












1．把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）
A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍
2．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（）
A．5%B．10%C．15%D．20%
3．20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）
A．26．5%B．30%C．25%D．
4．下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将氯化钠的饱和溶液降温D．给蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖
5．100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算：这种硫酸溶液中溶质的质量分数。









6．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
溶液中溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度／（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度／（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减小或不变）。结论：溶质质量分数与密度有没有关系？
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应100g（填大于、小于或等于）。



【答案】
【自主学习】
1．溶质的质量溶液的质量
（1）溶质的质量/溶液的质量（2）越大
2．（1）①3g47g47mL
②托盘天平3g量筒47mL
③玻璃棒
④细口瓶贴好标签
（2）
溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数
加水前 40g 28g 12g 30%
加水后 60g 48g 12g 20%
溶质的溶剂溶液溶质质量分数
预习测评
1．C2．B
3．解：溶液中溶质的质量分数=14g/70g=20%
4．解：设需要水的质量为x
50g×6%=(50+x)×4%
x=25g
答：需要水的质量为25g
【课堂学习】
解：设生成二氧化碳的质量为x
盐酸中溶质的质量=73g×20%=14.6g

7344
14.6gx

x=8.8g
答：生成二氧化碳的质量为8.8g
【达标训练】
基础巩固
1．C2．D3．A4．C
5．解：设硫酸中溶质的质量为x

6598
13gx

x=19.6g

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%
能力提高
6．（1）增大减小有
（2）等于