苏教版高中化学必修一专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 课件（共20张PPT）

(共20张PPT)
第二单元 铁、铜的获取及应用

铁及其化合物的性质
导热性
延展性、硬度较大
如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简便的方法分离？
利用铁的铁磁性
1.银白色,有金属光泽;质地较软；
2.能被磁体吸引;
3.是电和热的良导体;
一 铁的物理性质
按要求写反应方程式，并指出氧化剂和还原剂
1.铁丝在氯气中燃烧

2.铁丝在氧气中燃烧

3.铁与盐酸反应离子方程式

4.铁与稀硫酸反应离子方程式

5.铁与硫酸铜溶液反应
（二）铁的化学性质：
Fe + 强氧化剂 Fe3+
规律小结：
Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
(如H+、Cu2+等)
(如Cl2、O2、H2O2等）
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实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？
Fe2＋:浅绿色
Fe3＋:棕黄色
直接观察法
直 接 观 色
与KSCN溶液
显色反应
检验方法
浅 绿 色
黄 色
溶液呈血红色
不显红色
与NaOH溶液 反应
白色沉淀迅速变灰绿色
产生红褐色沉淀
Fe2+
Fe3+
三、 Fe3+ 和Fe2+ 的检验
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）
最后呈红褐色
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设计实验方案，实现Fe2+和Fe3+的相互转化。
FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液 、新制氯水、H2O2溶液、铁粉 。
Fe2+
Fe3+
加氧化剂
加还原剂
四、 Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
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1.向装有FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再加少量铁粉，再加入H2O2溶液。
2.向装有FeCl2溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再加几滴新制氯水。
实验方案
用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液，在铜片上画一个十字，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。有什么现象？方程式？
铜与FeCl3溶液反应：
活动与探究
问题：向未知溶液中加氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液呈血红色，原溶液中一定有Fe2+?
学以致用
直 接 观 色
与KSCN溶液
显色反应
检验方法
浅 绿 色
黄 色
溶液呈血红色
与NaOH溶液 反应
白色沉淀迅速变灰绿色
产生红褐色沉淀
Fe2+
Fe3+
Fe3+ 和Fe2+ 的检验
最后呈红褐色
先加KSCN溶液,无现象，再加氯水，溶液呈血红色
学以致用
1.本品为包衣片，除去包衣后为淡蓝绿色。
2.维生素C与本品同服，有利于吸收。
问题1.本品为包衣片。
药片包衣的主要作用是什么？
问题2.维生素C（有还原性）与本品同服，有利于吸收。
如何配制氯化亚铁溶液？
学以致用
在配制含有Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量黑色粉末。
你知道黑色粉末是什么吗？
它的作用是什么？
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
如何除去杂质，提纯下列各物质
足量铁粉
足量Cl2或氯水
足量铁粉
学以致用
混合物成分 提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量 FeCl3
（2）FeCl3中含少量FeCl2
（3）FeSO4中含少量CuSO4