2019人教版九年级化学下册 9.3 溶液的浓度 同步练习 含解析答案

9.3 溶液的浓度
一．选择题（共25小题）
1．如图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是（　　）

A．溶质质量：Ⅰ＝Ⅲ＞Ⅱ B．溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C．溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ＝Ⅲ D．溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ＝Ⅲ
2．下列有关溶液组成的说法，正确的是（　　）
A．溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量的比值
B．饱和溶液降温后，一定有溶质结晶析出
C．饱和溶液中有晶体析出后，溶质质量分数减小
D．10%的NaCl溶液的浓度一定比5%的NaCl溶液的浓度大
3．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（　　）
A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水
4．下列说法正确的是（　　）
A．某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到50℃时，该溶液也一定是饱和溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大
D．在一定温度下，同一种溶质饱和溶液的溶质质量比不饱和溶液的大
5．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（　　）

A．500g溶液中含溶质30g
B．500mL溶液的质量为550g
C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．取出 50mL溶液，溶质质量分数仍为30%
6．现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）
A．加入一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃ D．降温到20℃
7．用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
8．对 100 克溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入 10g 水 ②加入 10g 同种溶质，且完全溶解 ③加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ④蒸 发掉 10g 水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（　　）
A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．④②③①
9．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（　　）
A．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌
10．下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是（　　）
A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．不饱和硝酸钾溶液升温
C．一定量水中加入浓硫酸
D．加热蒸发稀盐酸
11．新鲜的冬瓜内盛有5%的NaCl溶液，现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面 的部分高为h，如图所示．问过一天后的h值与原来相比（不考虑水的蒸发现象） （　　）

A．变大 B．变小 C．不变 D．不能确定
12．下列做法中，不能改变20℃接近饱和硝酸钾溶液的浓度的是（　　）
A．温度不变，蒸发掉少量溶剂
B．降低温度到10℃
C．温度不变，加入少量硝酸钾固体
D．升高温度到30℃
13．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（　　）
A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6
14．“先锋Ⅳ”是一种抗生素，可用于肌肉注射．常用的“先锋Ⅳ”为粉末状固体，每瓶中有抗生素0.5g，注射时应配置成溶液，其溶质的质量分数不能高于20%，则每瓶至少需加入蒸馏水（　　）
A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g
15．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（　　）
A．436.8 mL B．453.7 mL C．456.0 mL D．458.3 mL
16．如图是某试剂瓶标签上的内容．要把l0g这种浓硫酸 稀释为20%的硫酸，需要水的质量为（　　）

A．39g B．49g C．71.76g D．18g
17．现有100克浓度为10%的某溶液，若使其浓度变为5%，可采用下列哪种方法（　　）
A．溶剂的质量增加一倍 B．溶质的质量增加一倍
C．溶质的质量减少一半 D．加入100克水
18．高氯酸钾（ KClO4） 可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D．20℃时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，所得溶液的溶质质量分数为2%
19．下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（　　）
A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B．恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水
C．向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体
D．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
20．40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质量；⑤硝酸钾的溶解度．（　　）
A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④
21．下表是甲、乙两种固体的部分溶解度（单位：g/100 g水）数据，下列分析正确的是（　　）
温度（℃） 0 10 20 30
甲的溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3
乙的溶解度 7.0 12.5 21.5 38.8
A．甲中混有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲
B．10℃时，含水100g的乙的饱和溶液中，放入12.5g甲，甲不能溶解
C．控制温度在20℃～30℃之间，甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数可能相等
D．甲是易溶的物质，乙是可溶的物质
22．有关溶液（溶质为固体）的说法正确的是（　　）
A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定要比不饱和溶液浓
B．只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质质量分数也不变
C．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液变为饱和溶液其溶质的质量分数一定增大
23．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
24．下列有关溶液的说法，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
25．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1%
二．填空题（共2小题）
26．多角度地认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用
（1）将生石灰与足量的水混合，充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水，属于　 　下层未完全溶液的部分石灰乳，属于　 　。
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液
（2）不能用于说明CuSO?溶液是均一、稳定的是　 　
A．溶液各部分颜色相同
B．溶液各部分谘质质量分数相同
C．溶液久置后颜色不变
D．滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成
（3）将一定量的下列物质分别投入到100g水中充分溶解，计算所得溶液的溶质质量分数
物质名称 投入质量 20℃时的溶解度 溶质质量分数
氯化钠 40g 36g/100g水 　 　
硝酸钾 30g 31.6g/100g水 　 　
胆矾 25g 32g/100g水 　 　
（4）20℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图所示
①20℃时，该物质的溶解度是　 　
②若D点对应的是120g水，则溶质质量为　 　g：
③如图可知溶液A点转变成B点状态，可通过增加溶剂（加20g水）的方式实现。则溶液从B点转变成C点状态，可通过　 　方式实现。
④A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是　 　。

27．下表是KNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 x 169 246
①表中“63.9”的含义是　 　。
②20℃时将31gKNO3固体放入50g水中，所得溶液的质量是　 　g，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数是　 　（精确到0.1%）。
③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是　 　。
④为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如表：
实验编号 甲 乙 丙 丁
KNO3质量/g 40 50 60 70
H2O质量/g 50 50 50 50
溶液质量/g 90 100 105 105
由实验可知　 　。
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙和丙所得溶液溶质质量分数相等
C．丙和丁所得溶液中含溶质质量相等
D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水
三．实验探究题（共1小题）
28．根据如表回答相关问题。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在　 　℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是　 　。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　 　。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是　 　。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：

上述溶液中所含溶质的质量D　 　E（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），溶液不饱和的是　 　（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是　 　。



参考答案
一．选择题（共25小题）
1．【解答】解：①20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，加入水后，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减少；
②硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，在其中加入一定量的硫酸铜要结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量减少，所以剩余溶液仍是饱和溶液，故溶液中的溶剂质量减少，溶质质量也会减少，溶液质量也减少。
③硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，但加入胆矾，即加入了部分硫酸铜、水，溶质质量分数不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量增加。
故选：C。
2．【解答】解：A、溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，错误；
B、降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，若物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低饱和溶液的温度，溶解度增大，没有晶体析出，故选项说法错误。
C、饱和溶液中有晶体析出后，溶质质量分数不变，错误；
D、10%的NaCl溶液的浓度一定比5%的NaCl溶液的浓度大，正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A错误；
B、N点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；
C、通过分析溶质质量分数曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、由曲线可知，在40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到50℃时，无法确定该溶液是否是饱和溶液，故选项说法错误。
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，与可能是饱和溶液，故选项说法错误。
C、在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液中该溶质的量达到了最大溶解量，不饱和溶液中，该溶质的溶解没有达到最大溶解量，在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明溶液的质量，在一定温度下，同一种溶质饱和溶液的溶质质量不一定比不饱和溶液的大，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A.500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%＝150g，故错误；
B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL＝550g，故正确；
C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%＝3：7，故正确；
D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确。
故选：A。
6．【解答】解：A．向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故错误；
B．饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故错误；
C．当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故错误；
D．因硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则降低温度，溶质会析出，质量分数会变小，故正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、称取5.0g氯化钾，溶解在95mL（95g）水中，其溶质质量分数为×100%＝5%，故选项正确。
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，其溶质质量分数远小于5%，故选项错误。
C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，5.0mL浓盐酸中溶质的质量小于5g，则其溶质质量分数小于5%，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，放入95mL水中，则其溶质质量分数远小于5%，故选项错误。
故选：A。
8．【解答】解：100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中溶质的质量是100gx10%＝10g。
①加入10g水，溶质质量分数小于10%；
②加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数＝×100%＝18.2%；
③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g，溶质质量分数不变仍为10%；
④蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数＝×100%＝11.1%
故选：B。
9．【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，所得溶液中溶质质量分数很小，故A错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，常温下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶质质量分数很小，故B错误；
C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，所以不能求出溶质质量分数，故C错误；
D、称取5.0g硝酸钾，溶解在95mL水中，充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝5%，故D正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；
B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；
C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；与实验操作结果不符；故C不正确；
D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故D不正确；
故选：A。
11．【解答】解：在去瓤的新鲜冬瓜内盛有5%的氯化钠溶液，过一天后，因在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液，冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数，会释放出水分，使溶液内溶剂量增大，导致溶液的密度变小了，因为木块漂浮在液面上，浮力等于重力，根据F＝ρ液gV排，溶液的密度变小，排开液体的体积应增大，所以露出的高度（即过一天后的h值）与原来相比将减小。
故选：B。
12．【解答】解：A、温度不变，蒸发掉少量溶剂，溶质质量不变、溶剂减少，所以浓度变大，故本选项不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则降低温度，饱和溶液中析出晶体，溶质的质量减小，而溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的浓度变小，故本选项不符合题意；
C、因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体溶解一部分，浓度改变，故本选项不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的浓度不变，故本选项符合题意；
故选：D。
13．【解答】解：设配制时所用的浓硫酸的质量为x，水的质量为y
x×98%＝（x+y）×30%
解之得 x：y＝30：68
98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度1g/cm3；
则配制时所用的浓硫酸与水的体积比＝：≈1：4。
故选：B。
14．【解答】解：设加水的质量为x，
由溶质的质量分数为20%，可知
×100%＝20%，
解得x＝2g，
故选：B。
15．【解答】解：根据稀释过程中溶质的质量不变，设需浓硫酸的体积为x，可得：
1.84g/mL×x×98%＝1.14g/mL×500mL×20% x≈63.2mL
需要水的质量为：1.14g/mL×500mL﹣1.84g/mL×63.2mL≈453.7g（合453.7mL）。
故选：B。
16．【解答】解：设10g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为x
10g×98%═（10g+x）×20%
x═39g
故选：A。
17．【解答】解：A、溶剂的质量增加一倍，溶质质量不变，溶质的质量分数＝×100%＝5.3%，所以浓度由10%不能变为浓度变为5%，故A错误；
B、溶质的质量增加一倍，溶质的质量分数＝×100%＝18.2%，所以浓度由10%不能变为浓度变为5%，故B错误；
C、溶质的质量减少一半，溶液的质量也减少，溶质的质量分数＝×100%＝5.3%，所以浓度由10%不能变为浓度变为5%，故C错误；
D、加入100g水，溶质质量不变，溶液质量增加一倍，溶质的质量分数＝×100%＝5%，所以浓度由10%变为浓度变为5%，故D正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随温度降低而减小，故选项说法正确。
B、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确。
C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＜7.3%，故选项说法正确。
D、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20℃时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，溶解的质量小于1.68g，则溶质的质量分数小于1.68%，故选项说法错误。
故选：D。
19．【解答】解：A、二氧化锰在制取氧气中起催化剂的作用，质量不变，所以随着氯酸钾的不断分解，其含量不断增加，直到氯酸钾完全分解，保持不变，所以图象正确。
B、恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水，开始时由于溶质不变，溶剂减少，所以质量分数逐渐增大，但当氯化钠溶液达到饱和时，由于是恒温，溶解度不变，溶质的质量分数将不再变化，所以图象正确。
C、氧化钙溶于水和水反应，溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧化钙要析出晶体，所以溶液的质量减小，不是不变，所以图象错误。
D、因为物质的溶解度只与温度有关，因为温度不变，所以溶解度不会变，所以图象正确。
故选：C。
20．【解答】解：蒸发水分后，溶液会析出晶体，因此，溶质质量减少、溶剂质量减少，溶液的质量也减少。
蒸发前后，温度保持不变，析出晶体之后的溶液仍是40℃下的饱和溶液，因此，溶解度不变，而溶质质量分数＝，也保持不变。
蒸发前后保持不变的是②⑤
故选：C。
21．【解答】解：A、由表可看出甲的溶解度随温度变化不大，而乙的溶解度随温度变化较大，所以说甲中混有少量乙，如果要得到较纯净的甲不能用冷却热饱和溶液的方法，而应该用蒸发结晶法。故A错误；
B、10℃时，含水100g的乙的饱和溶液中，放入12.5g甲，甲还能继续溶解，又因为10℃时，甲的溶解度为35.8g，所以12.5g甲能全部溶解。故B错误；
C、在20℃～30℃之间，甲的溶解度在36.0g～36.3g之间，而乙的溶解度在21.5g～38.8g，所以甲、乙的溶解度在20℃～30℃之间的某一温度下有可能相等，所以甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数可能相等。故C正确；
D、在20℃时，甲的溶解度是36.0g，乙的溶解度是21.5g，二者都大于10g，所以甲和乙都是易容物质。故D错误。
故选：C。
22．【解答】解：A、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
B、饱和溶液中溶质质量分数＝100%，温度不变，该物质的溶解度不变其饱和溶液中溶质的质量分数会不变，故选项说法正确。
C、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施；当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法，若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，由于溶液的组成未发生改变，其溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
23．【解答】解：70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。
故选：C。
24．【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A错；
B、因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小，故B正确；
C、溶液的浓稀是相对来说的，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故C错；
D、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体，从而使溶液的质量小于100g，故D错。
故选：B。
25．【解答】解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液析出1.2g晶体析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则
＝ x＝＝8.7g
则原溶液中溶质的质量分数为：×100%＝17.4%
故选：B。
二．填空题（共2小题）
26．【解答】解：（1）上层清液为澄清石灰水是均一的、稳定的混合物，属于溶液；下层未完全溶液的部分石灰乳不是均一的、稳定的，是悬浊液；
（2）CuSO?溶液溶液各部分颜色相同、溶液各部分谘质质量分数相同、溶液久置后颜色不变说明它是均一的、稳定的；滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成，是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的化学反应，故不能说明CuSO?溶液是均一、稳定的，故选D；
（3）20℃时，NaCl的溶解度是36g，40g氯化钠投入100g水中，只能溶解36g，所以所得溶液溶质的质量分数＝＝26.5%；
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，30g硝酸钾投入100g水中全部溶解，所以所得溶液溶质的质量分数＝＝23.1%；
20℃时，胆矾的溶解度是32g，胆矾溶于水后溶液中的溶质是硫酸铜，且25g可以完全溶于水100g，所以所得溶液溶质的质量分数＝＝12.8%；
（4）①由图示可知，20℃时，该物质的溶解度是40g；
②设120g水中溶解溶质的质量为x时达到饱和。

x＝48g
③根据溶解度的特点可知，溶液从B点转变成C点状态，可通过加20g溶质方式实现；
④根据图示知，由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的二个点的质量分数相等，而B点明显相对A点而言是，水多而溶质相同，所以质量分数A＞B，C、D是饱和溶液，A、B是不饱和溶液，所以C、D溶质的质量分数大于A、B溶质的质量分数。所以A、B、C、D四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：C＝D＞A＞B。
故答案为：
（1）A；B；
（2）D；
（3）26.5%；23.1%；12.8%；
（4）①40；
②48；
③过加20g溶质；
④C＝D＞A＞B。
27．【解答】解：①表中“63.9”的含义是：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故填：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以该温度下的50g水中最多溶解硝酸钾的质量为：15.8g，则所得溶液的质是15.8g+50g＝65.8g；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下的50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为：31.95g，所以升温至40℃时，31g硝酸钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是；故填：65.8；38.3%；
③因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是降温结晶法；故填：降温结晶；
④A、根据表格数据可以看出，甲溶液中溶质是40g，溶液是90g，故溶质质量分数为：≈44.4%，错误；
B、乙和丙所得溶液中，溶剂的量相同，但是溶质的质量不同，所以二者溶质质量分数不相等，错误；
C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，正确；
D、60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水，正确；
故填：CD。
三．实验探究题（共1小题）
28．【解答】解：①分析表中的数据可知：在20℃～40℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是20℃100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；根据溶解度，50g水中最多溶解硝酸钾是＝15.8g，故该温度下，将20gKNO3放入50g水中，所得溶液的质量是50g+15.8g＝65.8g；根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可采取升高温度的方法；
③因为两物质中硝酸钾的溶解度随温度变化很明显，而氯化钠不明显，所以采用冷却热饱和溶液法可以将这两种物质分离开。
④由图示可知，D已是饱和溶液，再加溶质不会溶解，故D、E的溶质的质量相等；B是饱和溶液，加入50g水就形成不饱和溶液；故C是不饱和的溶液；溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是B＝E＞C。
故答案为：（1）20～40；
（2）20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；65.8；加热；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）＝；C；B＝E＞C。