科粤版第三章《维持生命之气-氧气》复习导学案

【第一轮复习】
第三章《维持生命之气-氧气》复习指导
湖北省石首市文峰中学 刘 涛
【复习目标】
1．知道氧气的物理性性质和化学性质及用途，掌握硫、木炭和铁在氧气中燃烧现象及化学（文字）表达式，认识化合反应和氧化反应。
2．掌握实验室里制取氧气的三种主要方法和原理，了解通过化学实验制取新物质的方法，认识分解反应、催化剂和催化作用。
3．知道燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识，认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。
4．理解化学式的表示意义，记住常见元素（原子团）的化合价，并能应用化合价书写化学式。通过探究从量的角度认识物质的组成，学会根据化学式的简单计算。
【考点解读】
考点一：氧气的性质与用途
要明确“性质决定用途，用途反映性质”的关系，采用对比分析法熟记氧气的化学性质与特性，氧气的检验与验满是利用氧气的特性：能使带火星的木条复燃。并能弄清“助燃性”与“可燃性”的不同，区分燃烧产物和实验现象的不同，比较“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同。
1.物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无气味的气体，比空气的密度 ， 溶于水。当温度降至－183℃时凝固为淡蓝色液体，再降至－218℃时，凝固为淡蓝色雪花状的固体。
2.氧气的化学性质：
可燃物 燃烧现象 文字表达式（化学表达式）
硫 在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的 色火焰，生成有 的气体 （ ）
磷 在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量 （ ）
铁 在氧气中剧烈燃烧， ，生成 固体 （ ）
碳 发出 、放热、生成能使 的无色气体 （ ）
注意事项：做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 ；并系上一根火柴，用于 ；集气瓶底部先放一些细沙或水的目的是 ；火柴杆即将燃尽时才将铁丝伸入集气瓶，原因是 。
3.化合反应和氧化反应
⑴化合反应：由 的物质生成 物质的反应，化合反应的特点是“ ”，如铁与氧气的反应等。
⑵氧化反应：物质跟 发生的化学反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有 性。有的反应是氧化反应，但不是化合反应，如石蜡与氧气的反应。
【误区警示】①氧化反应与化合反应的关系：化合反应是通过 来确定。而氧化反应是通过 发生反应来确定。化合反应与氧化反应没有必然的联系。②点燃与燃烧的区别与联系：燃烧是一种 ，而点燃是引起燃烧现象 ，燃烧是点燃的结果，所以不能误将燃烧当作反应条件。
4．氧气的用途：
⑴供给呼吸：如登山、潜水、医疗、宇航等；⑵支持燃烧：如炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
考点二：氧气的实验室制法
氧气的实验室制法常考查药品的选择、反应原理、反应类型、实验装置的选择、实验操作注意事项、实验步骤、氧气的检验与验满方法等。氧气的实验室制法一般以图示形式呈现，掌握实验室里制取氧气的反应原理，发生装置与收集装置的选取原则，以及实验仪器的用途、操作规范等。并要求熟记氧气的化学性质和制取方法的反应文字表达式（或化学表达式），及反应基本类型。要弄清制取氧气的反应原理及发生装置、收集装置的选取原则，以及实验仪器的用途、操作规范等。
1.实验原理：用某些含氧物质分解的方法制取氧气，发生了 反应。
⑴高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或 ）；
氯酸钾氯化钾+氧气（或 ）；
过氧化氢水+氧气（或 ）。
⑵分解反应：由 反应物生成 物质的反应，分解反应的特点是“ ”，如实验室里制取氧气。
⑶催化剂是在化学反应里能 其他物质的反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生改变的物质，又叫做触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂的特点是“ ”。
【误区警示】催化剂中“一变”是指只能改变化学反应速率，包含加快或减慢的两个方面。催化剂不能决定反应能否发生，也不能改变生成物的质量。“二不变”是指化学反应前后，催化剂本身的质量和化学性质不变，可重复使用。
2．实验装置（见图一）：
⑴发生装置的选择依据： 。
⑵收集装置的选用依据： 。

（图一）
3．实验的操作步骤：
⑴用双氧水制取氧气的步骤：
①检查装置的气密性；②装药品；③固定装置；④收集气体；⑤验满方法。
⑵用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的实验步骤：可概括为：检、装、定、点、收、移、熄。可记忆为：“茶庄定点收利息”。
①检查装置的气密性；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯，先使用酒精灯火焰外焰在试管的下方来回移动，让试管均匀受热。然后对准试管中的药品部位加热；⑤用排水法收集；⑥收集完毕，将导管撤离水槽；⑦熄灭酒精灯。
4．氧气的收集方法：
⑴用排水法收集：由于 。⑵可用向上排气法：由于 。
排气法收集气体时导管要伸入集气瓶 ，排水法集气时，导管在 即可。
5．验满方法：⑴用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在 ，如果 ，说明该瓶内的氧气已满。⑵用排水集气法收集时，当 时，说明该瓶内的氧气已满。
6．放置方法：根据氧气密度比空气大，故要盖好毛玻璃片 放。
7．实验室制取氧气请注意的问题：
⑴试管口略向下倾斜是为了 。
⑵铁夹应夹在离试管口的 ，铁夹应试管口底部往 套。
⑶试管口的导气管不宜过长，略露出胶塞即可，目的是 。
⑷试管中药品要平铺在试管底部，目的是 。给试管中的药品加热时，先移动酒精灯，使试管先 后，再 。
⑸导管口开始有气体放出时不宜立即收集，而是当 时，才能收集，这样收集的氧气 些。
⑹用排水法收集时应将导管放在集气瓶口，目的是 。
⑺如果向上排空气法收集氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于 。
⑻若用高猛酸钾制取氧气时，试管口应放一些棉花，是为了防止 。
⑼收集氧气完毕后,应先将 ，再 ，是 。
5．氧气的工业制法：工业上制取氧气发生了 变化。
⑴分离液态空气：利用液态氧和液态氮的 不同，将空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
⑵膜分离技术：利用具有富集氧气功能的薄膜进行多级分离，可得到含90%以上氧气的富氧空气。
考点三：燃烧条件与灭火的原理
通过对比实验探究重点考查可燃物燃烧条件、灭火方法的实际应用及自救措施。
可燃物燃烧时的影响因素有可燃物性质、氧气浓度、与氧气的接触面积等。还认识化学变化中的热量变化和使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气（或氧气）、与空气（或氧气）有足够大的接触面积。一切可燃性气体、可燃性液体蒸气、可燃性粉末与空气（或氧气）的混合物遇火均可能发生爆炸，因此加油站、面粉厂、煤矿矿井等处都要严禁烟火。了解点燃可燃性气体之前应检验气体纯度，了解易燃、易爆物安全知识和常见安全标志图等。
1．燃烧、缓慢氧化、爆炸与自燃
⑴燃烧（见图二）：
通常的燃烧是指可燃物跟空气中 发生的一种 、发热的剧烈的 反应。燃烧需要同时满足三个条件：⑴ ；⑵ ；⑶ 。



（图二）
⒉灭火的原理是 ，灭火方法分别有 、 、 。
⑵爆炸：指可燃物在 内发生急速燃烧，在 ，使气体的体积 而引起爆炸。
⑶缓慢氧化：进行 的氧化反应，如食物腐败，呼吸作用。
自燃：由 而引起的 。
【误区警示】①广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应， （填“一定”或“不一定”）需要氧气，例如镁在二氧化碳中的燃烧生成氧化镁和碳。
②着火点是指可燃物达到燃烧所需的 ，着火点是物质本身的 ，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
2．常见的易燃物、易爆物的安全知识
⑴易然物：指的是易燃的气体（如氢气，一氧化碳，甲烷，液化石油气），液体（如酒精，汽油，等液体有机物），容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如镁，硫磺，钾，钠等）。
⑵易爆物，指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质，如氯酸钾，高锰酸钾等。
⑶理解易燃物和易爆物的图标（见图三）含义：

（图三）
考点四：物质构成的表示式
化学式与化合价知识常以高科技、新材料为考查载体，根据化学式确定物质的元素组成，由化学式确定物质的分子构成，求化学式中各元素的化合价，检查化学式书写正误，以及有关化学式的相关计算等都是考查的热点内容。
1．化学式：
⑴化学式是用 和 的组合表示物质组成的式子。每种纯净物的组成是 ，所以每一种纯净物只有 化学式。
⑵化学式的表示意义（化学信息）表现在：
①宏观： 、 ；
②微观： 、 。
⑶写法；①单质化学式的写法：稀有气体、金属和固态非金属都由 直接构成，化学式用 表示，如碳C，硫S，氖气Ne等；②化合物的写法：由两种元素组成的化合物中，如果是氧化物，习惯上把氧元素符号写在 侧，另一种元素符号写在 侧，然后在相应的元素符号右下角标出 ，如五氧化二磷P2O5等；由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在 侧，非金属元素的符号写在 侧，然后标出相应的原子个数，如氯化钠NaCl等；由多种元素组成的化合物的化学式，一般把正价写在 边，负价写在 边，如高锰酸钾KMnO4。
⑷化学符号中的数字的含义
①化学式中元素符号右下角数字，表示 。
②化学式前的数字叫化学计量数。化学式前的数字只有 意义，没有 意义。
⑸化学式的读法：单质化学式的读法：单质一般读名称。化合物化学式的读法：从右向左读，命名为“ ”，如NaCl读成 ，有时还需读出原子个数。如P2O5读成 。
2．化合价：化合价是一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的一种化学性质，用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
⑴元素化合价的一般规律：化合价有 和 之分。氢通常为 价，氧通常为 价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。一些元素在不同物质里可显示 的化合价。在化合物里，正、负化合价代数和为 。单质里，元素的化合价为 。
⑵要求熟记一些元素和根（原子团）的化合价。
3.根据化学式的简单计算：
⑴化学式中各原子的 的总和叫做相对分子质量。相对分子质量与相对原子质量采用同一个标准，它是一个比值，单位为1，一般不写。
⑵计算物质组成元素的质量比就是各元素相对原子质量与 相乘的总和之比。
⑶计算物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量× / ×100%。
⑷化合物中某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的 。
参考答案
考点一：氧气的性质与用途
1. 略大 不易
2. 蓝紫 有刺激性气味 硫+氧气二氧化硫（S+O2 SO2）
白烟 磷+氧气五氧化二磷（P+O2 P2O5）
火星四射，黑色 铁+氧气四氧化三铁（Fe+O2 Fe3O4）
白光，澄清石灰水变浑浊 碳+氧气二氧化碳 （C+O2 CO2）
增大铁丝与氧气的接触面；加快反应，引燃铁丝；防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；减少火柴梗对瓶中氧气的消耗。
3．⑴两种或两种以上 另一种 多变一 ⑵氧 氧化性
①反应物和生成物的种类 反应物是否与氧气 ②发光发热的现象 发生的条件
考点二：氧气的实验室制法
1.分解
⑴KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；KClO3KCl+ O2↑； H2O2H2O+O2↑
⑵一种 两种或两种以上 一变多。
⑶改变 化学性质 质量 一变，二不变
2．⑴反应物、生成物的状态以及反应条件 ⑵气体的水溶性、气体的密度及有无毒性
4．⑴氧气不易溶于水 ⑵氧气密度比空气略大 底部，瓶口
5．⑴瓶口，木条复燃，⑵气泡从瓶口冒出
6．正
7． ⑴防止药品受潮或化学反应中可能产生的水冷凝倒流，炸裂试管。
⑵1/3，上
⑶便于气体的排出。
⑷增大受热面积，均匀受热，固定到药品处集中加热。
⑸气泡连续均匀放出，更纯净
⑹加快氧气收集速度。
⑺排尽空气。
⑻高猛酸钾粉末进入导气管。
⑼导管移出水面，熄灭酒精灯，为了防止先熄灭酒精灯，水槽中的水可能倒吸入试管中，使试管因骤然冷却而炸裂。
5．物理 ⑴沸点
考点三：燃烧条件与灭火的原理
1． ⑴氧气，发光，氧化⑴物质本身是可燃物；⑵ 与氧气（或空气）接触；⑶温度达到着火点。
⒉破坏燃烧条件之一即可，燃烧物与其它可燃物隔离或清理掉可燃物、使可燃物的温度降低到着火点以下、隔绝氧气或空气。
⑵有限的空间，短时间内聚积大量的热，迅速膨胀
⑶很慢，缓慢氧化，自发燃烧。
①不一定 ②最低温度，固有属性
考点四：物质构成的表示式
1.⑴ 元素符号， 数字，固定不变，一个
⑵ ①一种物质、该物质的元素组成；②该物质的一个分子、 一个分子中原子的构成。
⑶①原子，元素符号 ②右，左，每个分子中各原子的个数；左，右；左，右
⑷①一个分子中含有某元素的原子个数 ②微观，宏观
⑸某化某，氯化钠，五氧化二磷
2． ⑴正价，负价，+1，﹣2，正，负，可变，0，0
3. ⑴相对原子质量 ⑵原子个数 ⑶原子个数，相对分子质量 ⑷质量分数 。