苏教版高中化学必修一专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 课件（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修一专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 课件（共20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 869.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-14 20:10:45 | ||
图片预览
文档简介
(共20张PPT)
专题4
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
Why???
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
酸雨的危害:
1、使湖泊酸化，影响水生生物的繁殖
2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化，农作物和树木生长遭到破坏
3、建筑物腐蚀加快
酸雨：pH小于5.6的降水
（包括雨、雪、霜、雾、雹等）
酸雨的元凶：二氧化硫
主要由于工业上含硫燃料的燃烧排放大量
的二氧化硫，被雨水吸收后就形成了酸雨。
我国是世界三大酸雨区之一。
二氧化硫的性质
[实验探究１] 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
1.易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）
二氧化硫的漂白性
现象：
品红溶液褪色，
加热后溶液变回红色
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
实 验
向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。
常用品红检验有无SO2气体
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
漂白某些有色物质，
能使紫色石蕊试液褪色
不
次氯酸 二 氧 化 硫
原 理
实 质
效 果
范 围
漂白剂的种类
吸附性漂白：活性炭；
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
特点：物理变化
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
现象：
结论：
反应：
滴加BaCl2没有明显现象
滴加H2O2有白色沉淀生成
加盐酸后白色沉淀不消失
H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸
SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl
实 验:
向一支试管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。
SO2的还原性
二氧化硫的还原性
总结：H2SO3（SO2）具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2 、KMnO4、O2、Cl2、Br2、 I2 ）氧化。（注意：会使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是因为二氧化硫具有漂白性，而是因为其具有较强的还原性。）
SO2弱氧化性
说明：该反应常温、常压就进行，是典型的归中反应，在化学计算中应用很广。 另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出现混浊 。
SO2+2H2S=3S+2H2O
你能解释酸雨是怎样形成的吗？
SO2 ?
SO3 ?
H2SO4
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3
讨论: 酸雨的防治方法
防治方法:
①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；
②对含硫燃料进行脱硫处理；
SO2 + CaO==CaSO3
③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
④大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
二氧化硫的用途：
制硫酸
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒
现象？原因？
总结：
SO2和Cl2的鉴别试剂:
紫色石蕊试液
b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液
d.溴水
e.湿润的淀粉碘化钾试纸
a.氢硫酸溶液
b. Br2水
c. 酸性溶液KMnO4溶液
d.品红溶液
如何通过实验验证一份气体是由SO2和CO2组成的混合气体？
SO2和CO2的鉴别试剂:
练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( )
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
B D
练一练
2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 （ ）
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
C
专题4
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
Why???
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
酸雨的危害:
1、使湖泊酸化，影响水生生物的繁殖
2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化，农作物和树木生长遭到破坏
3、建筑物腐蚀加快
酸雨：pH小于5.6的降水
（包括雨、雪、霜、雾、雹等）
酸雨的元凶：二氧化硫
主要由于工业上含硫燃料的燃烧排放大量
的二氧化硫，被雨水吸收后就形成了酸雨。
我国是世界三大酸雨区之一。
二氧化硫的性质
[实验探究１] 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
1.易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）
二氧化硫的漂白性
现象：
品红溶液褪色，
加热后溶液变回红色
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。
实 验
向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。
常用品红检验有无SO2气体
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
漂白某些有色物质，
能使紫色石蕊试液褪色
不
次氯酸 二 氧 化 硫
原 理
实 质
效 果
范 围
漂白剂的种类
吸附性漂白：活性炭；
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
特点：物理变化
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
现象：
结论：
反应：
滴加BaCl2没有明显现象
滴加H2O2有白色沉淀生成
加盐酸后白色沉淀不消失
H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸
SO2+ H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl
实 验:
向一支试管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。
SO2的还原性
二氧化硫的还原性
总结：H2SO3（SO2）具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2 、KMnO4、O2、Cl2、Br2、 I2 ）氧化。（注意：会使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是因为二氧化硫具有漂白性，而是因为其具有较强的还原性。）
SO2弱氧化性
说明：该反应常温、常压就进行，是典型的归中反应，在化学计算中应用很广。 另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出现混浊 。
SO2+2H2S=3S+2H2O
你能解释酸雨是怎样形成的吗？
SO2 ?
SO3 ?
H2SO4
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3
讨论: 酸雨的防治方法
防治方法:
①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；
②对含硫燃料进行脱硫处理；
SO2 + CaO==CaSO3
③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
④大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
二氧化硫的用途：
制硫酸
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒
现象？原因？
总结：
SO2和Cl2的鉴别试剂:
紫色石蕊试液
b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液
d.溴水
e.湿润的淀粉碘化钾试纸
a.氢硫酸溶液
b. Br2水
c. 酸性溶液KMnO4溶液
d.品红溶液
如何通过实验验证一份气体是由SO2和CO2组成的混合气体？
SO2和CO2的鉴别试剂:
练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( )
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
B D
练一练
2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 （ ）
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
C