苏教版必修二专题一 第一单元 2元素周期律（19张PPT）

(共19张PPT)
元素周期律
专题1 微观结构与物质的多样性
二、元素周期律
1
2
3
8
8
2
周期性
1、电子排布的周期性变化
2、原子半径的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
3～10
11～18
结论1、：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。
原子半径
结论2、 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。
①电子层数：电子层数越多，半径越大


②原子核对外层电子的引力：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小
微粒半径大小取决于
半径比较的规律：
（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。
（2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，
原子半径减小。
“序小径大”
结论 3、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。
3、元素的主要化合价的周期性变化
元素化合价与最外层电子排布的关系
最高正价=最外层电子数（除O、F无正价）
最高正价+|最低负价|= 8
4、、元素的金属性与非金属性的强弱
元素金属性比较：
①元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,金属性越强。
②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。
Al(OH)3两性氢氧化物
NaOH 强碱
Mg(OH)2中强碱
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 11 12 13
元素符号 Na Mg Al
单质与水(或酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
元素的金属性与非金属性的强弱
元素非金属性比较：
①单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强
②气态氢化物越稳定对应元素的非金属性越强
③最高价氧化物对应的水化物的酸性越强对应元素的非金属性越强
高温
光照或点燃爆炸化合
磷蒸气
加热
原子序数 14 15 16 17
元素符号 Si P S Cl
单质与H2化合的难易
气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性
稀有气体元素
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水(或酸）反应情况 冷水剧烈 热水较快
盐酸剧烈 盐酸较快



4、金属性与非金属性的周期性变化
逐渐减弱
周期性
逐渐增强
逐渐减弱
逐渐增强
在电子层数相同的情况下，从左到右，原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强
原子序数 金属性 非金属性
3～9
11～17
结论4：随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现 变化。
随着原子序数的递增
1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
2、元素原子半径呈现周期性变化
3、元素化合价呈现周期性变化
4、元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律
实质：元素性质的周期性变化是元素
原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素周期律
N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
＞ ＞ ＞ ＞ ＞
半径比较的规律：
（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。
（2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，
原子半径减小。
（3）同一元素，阴离子半径＞原子半径
　　 阳离子半径?原子半径。
（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子
半径越小。
①He:
②Ne:
S2- Cl- K+ Ca2+
③Ar:
“序小径大”
H- Li+ Be2+
＞ ＞
＞ ＞ ＞
补充练习2
1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）
r(K) > r(Na) > r(Li)
r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
R(Cl-) > r(F-) > r(F)
B
2、在水溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下： RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O
则RO3n-中R元素的化合价是 ，R元素的原子
最外层电子数是 。
+5
7
补充练习2
3、X和Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子，形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法中正确的是 （ ）
A、它们失去电子的能力相同
B、两种原子具有相同的电子层数
C、Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强
D、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4
C