苏教版高中化学必修一专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物 课件（共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修一专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物 课件（共19张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-14 20:18:01 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
*
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
*
一、工业合成氨：
合成氨工厂
*
1.氨的物理性质
[小结]氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1∶700）
二、氨气的性质
[展示] 展示一瓶NH3, 观察其颜色、
状态、并闻其气味。
*
实验探究1
将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。
氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。
滴有酚酞的水
现象：
结论：
*
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。
实验探究2
现象：
结论：
*
2.氨的化学性质
（1）氨气与水的反应
*
2.氨的化学性质
（1）氨气与水的反应
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O
NH3+H2O
NH3· H2O = NH3 ↑+H2O
*
讨论
纯净物
混合物
NH3
NH3、H2O、 NH3·H2O
NH4+、OH—
氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
液氨 氨水
物质种类
主要粒子种类
*
烧杯中出现白烟。
浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。
实验探究3
现象：
结论：
*
（2）氨气与酸的反应
NH3+HCl= NH4Cl（白烟）
NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟）
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4
用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？
将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？
*
(3)氨气与氧气反应
主要应用于制造硝酸
*
小结：
一、工业合成氨气
二、氨气的性质
1、物理性质
2、化学性质
与水反应
与酸反应
与氧气反应
*
1、下列反应中，起到固氮作用的是( )
A、N2和H2在一定条件下合成NH3
B、 NH3 经催化氧化生成NO
C、NO与O2反应生成NO2
D、由NH3制碳酸氢铵和尿素
A
*
2、氨水显碱性的主要原因是 （ ）
A、通常情况下，氨气在水中的溶解度
不大
B、氨水中的NH3· H2O电离出少量的OH- Ｃ、溶于水的氨分子只有少量发生电离
Ｄ、氨本身的碱性弱
Ｂ
*
3、解释下列实验现象
①向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色
②两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟
③一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现红棕色
*
4、检验氨气是否充满的方法是：
观察的现象是：
5、能否用浓硫酸干燥氨气？
*
6、有A、B、C三种气体，且均含有N元素，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水，
则A是＿＿，B是＿＿ ，C是＿＿。
NH3
NO
NO2
*
7、利用右图装置下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是
BD
A干燥气体 B 液体
A NO2 水
B CO2 4 mol/L NaOH aq
C Cl2 饱和食盐水
D NH3 1mol/L HCl aq
*
标准状况下，1体积水中溶解700体积
的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，
所得溶液的质量分数为_____，
物质的量浓度是____。
作业
*
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
*
一、工业合成氨：
合成氨工厂
*
1.氨的物理性质
[小结]氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1∶700）
二、氨气的性质
[展示] 展示一瓶NH3, 观察其颜色、
状态、并闻其气味。
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实验探究1
将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。
氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。
滴有酚酞的水
现象：
结论：
*
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。
实验探究2
现象：
结论：
*
2.氨的化学性质
（1）氨气与水的反应
*
2.氨的化学性质
（1）氨气与水的反应
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O
NH3+H2O
NH3· H2O = NH3 ↑+H2O
*
讨论
纯净物
混合物
NH3
NH3、H2O、 NH3·H2O
NH4+、OH—
氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
液氨 氨水
物质种类
主要粒子种类
*
烧杯中出现白烟。
浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。
实验探究3
现象：
结论：
*
（2）氨气与酸的反应
NH3+HCl= NH4Cl（白烟）
NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟）
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4
用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？
将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？
*
(3)氨气与氧气反应
主要应用于制造硝酸
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小结：
一、工业合成氨气
二、氨气的性质
1、物理性质
2、化学性质
与水反应
与酸反应
与氧气反应
*
1、下列反应中，起到固氮作用的是( )
A、N2和H2在一定条件下合成NH3
B、 NH3 经催化氧化生成NO
C、NO与O2反应生成NO2
D、由NH3制碳酸氢铵和尿素
A
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2、氨水显碱性的主要原因是 （ ）
A、通常情况下，氨气在水中的溶解度
不大
B、氨水中的NH3· H2O电离出少量的OH- Ｃ、溶于水的氨分子只有少量发生电离
Ｄ、氨本身的碱性弱
Ｂ
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3、解释下列实验现象
①向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色
②两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟
③一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现红棕色
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4、检验氨气是否充满的方法是：
观察的现象是：
5、能否用浓硫酸干燥氨气？
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6、有A、B、C三种气体，且均含有N元素，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水，
则A是＿＿，B是＿＿ ，C是＿＿。
NH3
NO
NO2
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7、利用右图装置下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是
BD
A干燥气体 B 液体
A NO2 水
B CO2 4 mol/L NaOH aq
C Cl2 饱和食盐水
D NH3 1mol/L HCl aq
*
标准状况下，1体积水中溶解700体积
的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，
所得溶液的质量分数为_____，
物质的量浓度是____。
作业