苏教版高中化学必修一专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物 课件（共22张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修一专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物 课件（共22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 792.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-14 20:20:52 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
硝酸的性质
(新华网)7月30日下午16时，福州市鼓山附近路边，突然腾起红棕色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。附近的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。赶往现场的消防人员立即关闭了４个硝酸储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用冲水稀释和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。经过一个多小时的紧张作业，大面积泄漏得到控制。据现场的消防指挥官吴发辉介绍，在现场，根据嗅觉判断，烟气里含有硝酸。“硝酸是溶解在水中的，所以我们用水雾来压住并稀释烟气，让这些腐蚀性的气体沉降到地面，不至于在空气中扩散。”
老板马某说，他不太清楚硝酸的性质，以为用一般的罐来装没有问题。事发后他还抱怨：“都怪罐子的质量太差了，怎么就突然裂开了呢?相关的环保人员告诉记者，装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。
【探究问题1】
在刚才看到的硝酸泄漏事故中，现场消防指挥官说：“根据嗅觉判断，‘烟’气里含有硝酸；用高压水雾来压住并稀释‘烟’气，通过这些话，结合教材P100页的内容，分析硝酸具有什么物理性质？
①纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体
②能跟水以任意比互溶。
③常用浓硝酸质量分数为69％。
挥发
刺激性
无
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
一.硝酸的物理性质
1.具有酸的通性:一元强酸 HNO3 = H++NO3-
使指示剂变色
与碱发生中和反应
与碱性氧化物反应
与某些盐反应
与金属反应
【探究问题2】
在抢险过程中，运来的石灰起什么作用，体现了硝酸的什么性质？
二、硝酸的化学性质
【联想质疑】
在这幅图片中，红棕色的气体是什么物质？为什么会产生这种物质，说明了硝酸的什么性质？
2. 硝酸的不稳定性
硝酸越浓越容易分解
HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。
长久放置的浓硝酸为何呈黄色？
【动动脑】从氧化还原的角度试着分析：硝酸的分解产物除了NO2还有什么？
根据硝酸的这一特点，实验室如何保
存浓硝酸？
棕色试剂瓶,并贮放在黑暗、阴凉处
久置的浓硝酸和新放置的浓硝酸
【探究问题3】
事故报道中叙述：“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。”通过这句话可以看出硝酸对金属具有强烈的腐蚀性。那么硝酸能与铜反应吗？如果能反应，产物是什么？
实 验 现 象 记 录
剧烈
蓝绿色
红棕色
缓慢
蓝色
无色
生成Cu(NO3)2
产生NO2
生成Cu(NO3)2
产生NO
【实验探究】
铜分别与稀硝酸、浓硝酸反应，观察现象
反应物 现象 结论
Cu与浓HNO3 剧烈程度：
溶液颜色：
气体颜色：
Cu与稀HNO3 剧烈程度：
溶液颜色：
气体颜色：
3、强氧化性
①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:
Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
在该反应中HNO3体现了哪些性质？
（氧化性、酸性）
Cu＋4H+ ＋2NO3— ＝Cu2+＋ 2NO2 ↑ ＋2H2O
3Cu＋8H+ ＋2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
1）金属与HNO3反应时，金属被氧化成高价硝酸盐：
R+HNO3→R(NO3)x+NOx
一般情况下：浓HNO3被还原为NO2 ，
稀HNO3被还原为NO 。
2）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
3）硝酸浓度越高，氧化性越强.
（浓HNO3>稀HNO3)
zxxk
硝酸与金属反应的规律:
故可用铁质或铝质容器装浓硝酸。
②硝酸能与许多非金属反应:
讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质？
只有氧化性
规律：浓硝酸与非金属反应（C、S、P)，一般将
非金属氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸；自
身被还原为NO2
③硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2 等。
问题的深化
浓硝酸能够溶解除金、铂以外的大多数金属，要溶解金、铂还需要在浓硝酸中加入一种酸，猜想这会是什么酸？
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家
在“量子力学”的建立中有重大贡献
“王水”里的奖章
1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。 玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国。 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！ 玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——置换反应，把奖章安全的保护下来了。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水。它的氧化能力更强，可以溶解铂和金。
帮
你
记
忆
(3:1)
硝酸的用途
课本P101页
【课堂小结】
一、硝酸的物理性质
无色有刺激性气味的易挥发的液体
常用浓硝酸：69％
发烟硝酸：98％以上
【作业】课本P102 2、3
【课堂练习】
1. 常温能用铝制品容器盛放的是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？
A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.不稳定性
（1）久置的硝酸变黄色（ ）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ ）
（3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ）
（4）用硝酸浸洗积碳的试管（ ）
B、C
D
A、B
B
A
4.足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
3.硝酸与铁反应的产物是硝酸铁还是硝酸亚铁？试试看写出反应的方程式。
2.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
（用离子方程式表示）
3Cu＋8H+ ＋2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
硝酸的性质
(新华网)7月30日下午16时，福州市鼓山附近路边，突然腾起红棕色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。附近的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。赶往现场的消防人员立即关闭了４个硝酸储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用冲水稀释和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。经过一个多小时的紧张作业，大面积泄漏得到控制。据现场的消防指挥官吴发辉介绍，在现场，根据嗅觉判断，烟气里含有硝酸。“硝酸是溶解在水中的，所以我们用水雾来压住并稀释烟气，让这些腐蚀性的气体沉降到地面，不至于在空气中扩散。”
老板马某说，他不太清楚硝酸的性质，以为用一般的罐来装没有问题。事发后他还抱怨：“都怪罐子的质量太差了，怎么就突然裂开了呢?相关的环保人员告诉记者，装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。
【探究问题1】
在刚才看到的硝酸泄漏事故中，现场消防指挥官说：“根据嗅觉判断，‘烟’气里含有硝酸；用高压水雾来压住并稀释‘烟’气，通过这些话，结合教材P100页的内容，分析硝酸具有什么物理性质？
①纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体
②能跟水以任意比互溶。
③常用浓硝酸质量分数为69％。
挥发
刺激性
无
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
一.硝酸的物理性质
1.具有酸的通性:一元强酸 HNO3 = H++NO3-
使指示剂变色
与碱发生中和反应
与碱性氧化物反应
与某些盐反应
与金属反应
【探究问题2】
在抢险过程中，运来的石灰起什么作用，体现了硝酸的什么性质？
二、硝酸的化学性质
【联想质疑】
在这幅图片中，红棕色的气体是什么物质？为什么会产生这种物质，说明了硝酸的什么性质？
2. 硝酸的不稳定性
硝酸越浓越容易分解
HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。
长久放置的浓硝酸为何呈黄色？
【动动脑】从氧化还原的角度试着分析：硝酸的分解产物除了NO2还有什么？
根据硝酸的这一特点，实验室如何保
存浓硝酸？
棕色试剂瓶,并贮放在黑暗、阴凉处
久置的浓硝酸和新放置的浓硝酸
【探究问题3】
事故报道中叙述：“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。”通过这句话可以看出硝酸对金属具有强烈的腐蚀性。那么硝酸能与铜反应吗？如果能反应，产物是什么？
实 验 现 象 记 录
剧烈
蓝绿色
红棕色
缓慢
蓝色
无色
生成Cu(NO3)2
产生NO2
生成Cu(NO3)2
产生NO
【实验探究】
铜分别与稀硝酸、浓硝酸反应，观察现象
反应物 现象 结论
Cu与浓HNO3 剧烈程度：
溶液颜色：
气体颜色：
Cu与稀HNO3 剧烈程度：
溶液颜色：
气体颜色：
3、强氧化性
①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:
Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
在该反应中HNO3体现了哪些性质？
（氧化性、酸性）
Cu＋4H+ ＋2NO3— ＝Cu2+＋ 2NO2 ↑ ＋2H2O
3Cu＋8H+ ＋2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
1）金属与HNO3反应时，金属被氧化成高价硝酸盐：
R+HNO3→R(NO3)x+NOx
一般情况下：浓HNO3被还原为NO2 ，
稀HNO3被还原为NO 。
2）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
3）硝酸浓度越高，氧化性越强.
（浓HNO3>稀HNO3)
zxxk
硝酸与金属反应的规律:
故可用铁质或铝质容器装浓硝酸。
②硝酸能与许多非金属反应:
讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质？
只有氧化性
规律：浓硝酸与非金属反应（C、S、P)，一般将
非金属氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸；自
身被还原为NO2
③硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2 等。
问题的深化
浓硝酸能够溶解除金、铂以外的大多数金属，要溶解金、铂还需要在浓硝酸中加入一种酸，猜想这会是什么酸？
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家
在“量子力学”的建立中有重大贡献
“王水”里的奖章
1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。 玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国。 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！ 玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——置换反应，把奖章安全的保护下来了。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水。它的氧化能力更强，可以溶解铂和金。
帮
你
记
忆
(3:1)
硝酸的用途
课本P101页
【课堂小结】
一、硝酸的物理性质
无色有刺激性气味的易挥发的液体
常用浓硝酸：69％
发烟硝酸：98％以上
【作业】课本P102 2、3
【课堂练习】
1. 常温能用铝制品容器盛放的是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？
A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.不稳定性
（1）久置的硝酸变黄色（ ）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ ）
（3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ）
（4）用硝酸浸洗积碳的试管（ ）
B、C
D
A、B
B
A
4.足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
3.硝酸与铁反应的产物是硝酸铁还是硝酸亚铁？试试看写出反应的方程式。
2.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
（用离子方程式表示）
3Cu＋8H+ ＋2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O