人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题（含答案）

第九单元《溶液》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．分别取厨房中以下调味品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．醋 D．芝麻油
2．下列物质中属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水 B．果酱 C．蒸馏水 D．牛奶
3．如果把家庭中的①食盐、②纯碱、③面粉、④芝麻油、⑤蔗糖、⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑥
4．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，不正确的是（ ）

A．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为70g
B．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入250g水
C．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度
D．甲中含有少量的乙，欲提纯甲，应采用的方法是降温结晶
5．下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是( )
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水
C．消毒酒精 D．碘酒
6．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液
B．质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液
C．升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和
D．在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
7．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。对此下列说法正确的是（ ）
A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变
B．浸洗前后食盐水的组成不变
C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量
8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和
B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50%
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
9．下图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）

A．将t3℃时，AB两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大
B．将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液
C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出
D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小
10．有关说法正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度
11．下表列出了20 ℃时NaCl溶解实验的一组数据。

下列叙述正确的是( )
A．①②所得溶液是20 ℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20 ℃时NaCl的不饱和溶液
C．③④升高温度后仍一定是NaCl的饱和溶液
D．④所得溶液中的溶质的浓度最大
12．把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（ ）
A．100g B．200g C．300g D．400g
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是(　　)

A．P点表示t1 ℃时a和c的溶解度均为20 g
B．t2 ℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D．将t1 ℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c
14．如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110


A．100g水里最多能溶解KNO331.6g
B．表示NaCl的溶解度曲线是甲
C．温度t的范围可能在20℃﹣30℃之间
D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大


二、填空题
15．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。
（1）空气中体积分数最大的气体_________；（2）厨房中的咸性调味剂_________；
（3）碘酒中的溶剂__________。
16．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．聚乙烯 C．硝酸铵 D．武德合金
E．活性炭 F．氧气 G．熟石灰 H．亚硝酸钠
（1）可用于建筑业的是__________； （2）可作保险丝的是__________；
（3）生活中作调味品的是__________； （4）溶于水降温的是__________；
（5）可用作医疗急救的是__________； （6）食品包装袋的是__________。
17．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
（1）氯化钠溶于水后温度一般将不变，形成的氯化钠溶液中含有的微粒有 （填微粒符号）。所以氯化钠溶于水，溶导电能力显著增强。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中形成溶液中溶质的质量分数为 。
（3）在20℃时，欲使150g20%的氯化钠溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加氯化钠的质量为 克（计算结果保留小数点后一位）。
18．硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关空格：
（1）质量分数为4．04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液 （填“属于”或“不属于”）复合肥。硝酸钾中含有的离子是 、 （填符号）。氯化钠晶体是由 、Cl—（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 。
（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3 +S+3C 点燃 K2S+3CO2↑+N2↑。此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的 （填序号）。
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（3）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 。
19．生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是________（填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是______（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_______相同。

（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl-为_______个。

三、推断题
20．A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。

（1）写化学式：B_____、E_____。
（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。
21．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：

（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。

四、实验题
22．某实验小组同学配制100g10%的氯化钾溶液。小组同学进行了如图所示的操作：

（1）写出标号仪器的名称a_____，b_____。
（2）写出实验的正确操作顺序为_____（用序号字母表示）。
（3）图示中有一处错误，该步骤是_____（用序号字母表示）。
（4）最后配制的氯化钾溶液溶质质量分数小于10%，可能的原因是_____（填序号）。
A 用量筒量取水时仰视读数
B 配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
C 使用的砝码生锈
D 配好溶液后洒出部分液体
23．实验室有失落标签的4瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl、NaOH，现实验桌上只有1瓶酚酞试液。请你设计只用该瓶酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。

五、计算题
24．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
25．黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g

分析表中数据，完成下列问题：
（1）在第_____次实验结束时样品中的锌就已完全反应．
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数_____．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____．



参考答案
1．D 2．A 3．B 4．B 5．D 6．D 7．D 8．D 9．D 10．D 11．A 12．A 13．B 14．C
15．（1）N2；（2）NaCl；（3）C2H5OH。
16． G D A C F B
17．（1）Na+、Cl-、H2O（2）26.5%（3）13.2g
18．（1）属于 K+ NO3- Na+ 自由移动的阴阳离子
（2）CD
（3）200 搅拌加快溶解
19．相同 蒸发皿 体积 2a
20．Ca（OH）2； H2O； CO2+C2CO； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置换反应；
21．　FeCl3　 　复分解反应 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　
22．玻璃棒 药匙 ECADB C AB
23．
实验设计方案

实验步骤
预计产生的实验现象和由此得出的结论

（1）分别取样，滴加酚酞试液
变红色的溶液是NaOH

（2）取上述滴有酚酞试液的NaOH溶液，分成3份，分别加入少量的3种未知溶液
产生白色沉淀的原溶液是MgCl2，红色褪去的原溶液是HCl溶液，无明显变化的原溶液是NaCl溶液


24． 19.0% 17.4%
25．3 33% 14.6%