科粤版九上化学 2.3构成物质的微粒（二） 原子和离子 教案

2.3 构成物质的微粒——
核外电子排布的初步知识
教学目标：
1.知识目标：? 知道原子的核外电子是分层排布的；? 了解原子结构示意图的涵义。? 2.过程和方法：? 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
3.情感、态度和价值观：? 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；? 通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：
原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
难点：
对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
课时安排：1课时
教学过程：
?[复习提问]：?
构成原子的微粒有哪几种??
它们是怎样构成原子的??
原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系??
[新课引入]：
我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?
[板书]：核外电子排布的初步知识
?1．核外电子分布?
[讲述]：
对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道，它在核外一定距离的空间内作高速运动，是一个球形。
对于多个电子的原子里,它的电子是怎样运动的呢?
[讲述]：
在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的，通称在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
?[板书]：?(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。?(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动；能量高的电子在离核较远的电子层运动。?(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫最外层。
? 怎样表示核外电子的排布呢??
?[板书]：2．原子结构示意图?
用原子结构示意图表示钠原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义
钠原子结构示意图：

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正11表示质子带正电和质子数，
用弧线表示电子层，
弧线上的数字表示该电子层上的电子数。?(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)?
[展示]：3．前18号元素的原子结构示意图。
[观察分析]：
引导学生对1—18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
?[板书]：4．元素的分类及原子的最外层电子数的特点。?
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。?
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。?
[思考]：元素的化学性质主要取决于什么呢?
[板书]：5．元素的化学性质的结论
元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目。
?[板书设计]：?核外电子排布的初步知识
1．核外电子的排布：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
?(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
?(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。2．原子结构示意图?钠原子结构示意图，
用圆圈表示原子核，
在圆圈内用正11表示质子数，
用弧线表示电子层，
弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。?
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
练习：
1.某元素的原子结构示意为，下列说法正确的是（ ）
A.第一层上有6个电子
B.该元素为金属元素
C.该原子核电荷数为16
D.这种原子容易失去电子
2.下列原子结构示意图中，表示非金属的是（ ）
A.  B.  C. D.
布置作业：1.熟记本节知识点，
2.熟记前18号元素核外电子排布，
3.课后习题3,4,6