京改版九上化学 3.2原子核外电子的排布 教案

课题
《原子核外电子的排布》
备课时间
课型
新授课
授课时间
教师教学目标
（重点、难点及三维度）
情感态度与价值观：树立结构决定性质，物质的粒子性的辩证唯物主义观点。
过程与方法：运用多媒体动画的辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。
知识与技能：了解相对原子质量的含义、会查相对原子质量、了解相对原子质量跟质子数和中子数的关系。
学生
学习目标
了解相对原子质量的含义
2.会查相对原子质量
3.了解相对原子质量跟质子数和中子数的关系。
预习预设及附加纸面
基础知识：
什么叫离子： 。
（1）离子的分类：
阳离子：_________________ 质子数 电子数
离子
阴离子：_________________ 质子数 电子数
(2)表示方法：先写___________，然后将电荷数标注在_____________数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层_____________决定。
如：阳离子： 阴离子：
(3)表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（“2+”表示一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数）
在离子符号：3Al3＋中，第一个3表示 ________________。第二个3表示___________________。
构成物质的微粒除分子、原子外，还有 。
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如： ）；
金属（如： ）；少数固态非金属（如： ）。
（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如： ）；多原子共价化合物（如： ）。
（3）由离子构成的物质：离子化合物（如： ）。
3.离子与原子的区别是：

教学重难点（教学目标及学习目标所涉及的内容）
重点、难点：知道原子结构与元素化学性质的关系;
会用离子符号正确的表示离子
能力提升：
1.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有________（填序号，下同），属于阳离子的有_______，属于阴离子的有________,属于同种元素的为__________。
提纲式课堂主要内容：
一、提纲设计：
1．原子的核外电子排布
2．离子的形成
3．离子结构示意图
4.中考链接
5.整理归纳
二、具体解决过程及预设：
1.出示预习提纲
2.小组合作学习 解决提纲所示的知识点
知识点1：核外电子排布
【阅读】课本P53页内容，完成下面问题：
原子的核外电子是 排布的，元素的原子核外电子最少只有 ，最多有
，最外层电子不超过 （只有一层的，电子不超过 ）
原子结构示意图各部分表示的含义：
原子结构示意图各部分表示的含义：
氧原子的结构示意图：


探究1：
动手试一试，小组内通过两两合作完成1到18号元素的原子结构示意图，并相互评分。看谁画得又快又好。
小结1：原子核外电子分层排布，排布的规则：先里后外，逢八重排。
中考链接
下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是 （ ）
知识点2：离子的形成
【阅读】课本P54页内容，完成下面问题：
微粒的电子排布如果最外层有____个电子（氦为____个电子），这样的结构叫做 _______结构。
钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般__________，在化学反应中易____________；氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都易____________ ，这样就都趋于达到相对稳定结构。
原子得到电子或失去电子后，原本对外不显电性变成整体带上电荷，我们把带电的原子叫做______ ，带正电的原子叫___________，带负电的原子叫_____________。
构成物质的粒子，除了_________和__________，还有________，例如_________。
元素的最外层电子数与元素的性质的关系
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般 4个
易 最外层电子
不稳定
非金属元素
一般 个
易 电子
不稳定
分析下图思考回答，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？
观看氯化钠的形成动画演示，回答下列问题：
①化学反应中，钠原子易失去最外层电子，形成带 个单位的 ，氯原子易得到 个电子，形成带 个单位的 。阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的氯化钠。
②钠原子的结构示意图为： 钠离子的结构示意图为：
氯原子的结构示意图为： 氯离子的结构示意图为：
③请写出钠离子的符号： 请说出它的含义（提示：见书P55注解1）
请写出氯离子的符号： 请说出它的含义
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Mg2+ Al3+ 、 Cl－、O2－等
(2)离子的分类：
阳离子：带正电的离子 质子数 电子数
离子
阴离子：带负电的离子 质子数 电子数
(3)表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子： 阴离子：
(4)表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数）
离子和原子的联系：
（ 电子） （ 电子）
阳离子 原子 阴离子
（ 电子） （ 电子）
小结2：原子得失电子后形成离子，阴阳离子结合构成物质，离子也是构成物质的微粒。
练习
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ； （4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。
中考链接
锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
A.1 B.3 C.4 D.7
整理归纳
明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
课堂小测预设：
1.某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是 ( )
A. 原子的核内质子数为16 B. 原子的核外有3个电子层
C. 原子的最外层电子数为6 D. 属于金属元素
2.关于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子，下列判断错误的是( )
A. 它们的质子数相同 B. 它们的核外电子数不同
C. 三者几乎质量相等 D. 三者都是稳定结构
3.原子变成离子，一定发生变化的是 ( )
A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数
C. 相对原子质量 D. 电子层数
4.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
5.原子的相对原子质量 ( )
A. 没有单位 B. 可以用千克作单位
C. 是原子的实际质量 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写
分层作业：
A层：试题优化29页1--19
B层：试题优化30页20--23
课后反思及自我评价：
课堂目标达成度：　95　%　　。　　学生学习达成度：　　92　%　　。
反思内容及日后改进（或是交流记录）：
在教学中，如果需要引导学生认识碳12是一种碳原子，必须补充“同类原子的质子数相同，中子数可能不同；同种原子的质子数与中子数都相同”。教学实践证明，不补充上述两个概念，极易引起学习认识上的紊乱。做这样的教学铺垫后，对元素概念的建构与发展，也是十分有益的。
在认识相对原子质量概念的过程中，必须注意两方面的问题，一是相对原子质量与相对原子质量近似值的区别，即：相对原子质量≈质子数＋中子数。二是相对原子质量虽然不是原子的真实质量，但可以通过相对原子质量对物质的质量进行比较，从而推断出具体的物质质量。目前，这方面的认知衔接尚为教学的空白，因此，在后续的许多相关化学计算的学习过程中，导致学生出现众多推理问题的认知障碍。这部分内容的学习，有相当的学生处于机械模仿，严重影响了学习能力与素养的提升和自主发展。
课堂生成记录：