京改版九上化学 7.3依据化学方程式的简单计算 教案

依据化学方程式的简单计算
一、教学目标
1.1 知识与技能：
① 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。
② 掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。
1.2过程与方法 ：
① 掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。
② 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系
1.3 情感态度与价值观 ：
① 认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性
② 在进行计算过 程中，让学生形成一种辨证的思想
③ 了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能 源
二、 教学重点/难点/易考点
2.1 教学重点
由一种反应物或生成物的质量计算另一 种反应物或生成物的质量。
2.2 教学难点
解题的格式规范化。
四、教学方法
探究法；讲练结合、以练为主的方法。
五、教学过程
5.1 引入新课
[复习引入]
师：化学方程式表示的意义？
[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）
②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。]
师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。
①表示水通电生成氢气和氧气。
②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。]
师：在化学反应中，反应物与生成物之 间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
板书：
第三节：根据化学方程式的计算
1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？
①解，设未知量 [解] 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳
②写出化学方程式 C + O2 CO2
③标出有关物质的相对分子质量 12　　 44
和已知量、未知量 3 g x
④列比例式，求解 x = 11 g
⑤简明作答 答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
【有关化学方程式计算的基本题型】
①已知反应物的质量求生成物的质量 【例题1】
【练习1】加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气?
②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】
【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
【有关化学方程式计算的拓展题型】
①体积与质量的相互换算
例3：一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H2 2.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量。（相对 原子质量：H-1，Zn-65)
化学方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
②不纯物质的反应计算
注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或生成物）的质量,若是不纯物,则需转换。
公式：纯净物的 质量＝混合物质量×纯度 ＝混合物质量×(1－杂质的质量分数)
例4：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应,化学方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ ）
【练习4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化 碳气体0.22g。求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。
③表格数据型计算题
例5：取6.25g的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下 ：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量 5.55g 4.35g 4.05g 4.05次
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳 g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【练习5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8g石灰石样品 中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少kg？
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（反应的化学方程式:CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ ）
④坐标数据型计算题
例6：某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？
【练习6】将含有杂质的不 纯锌8g（杂质不与硫酸反应）与足量的
稀硫酸反应（已知：Zn+H2SO4= =ZnSO4+H2↑），放出氢气的质量（g）随时间（min）的变化曲线如下图所示
（1）第min时，锌粒与稀硫酸完全反应，放出氢气质量为g。
（2）该不纯锌粒中锌的质量分数是多少？（写出计算过程精0.01％）
⑤过量计算题
例7：将6g镁分别与不同质量的氧气反应生成氧化镁的质量如下表
氧气质量（g） 2 4 8 12
氧化镁的质量（g） 5 10 10 10
（1）第一次时为什么不能生成氧化镁8g？
（2）第二次以后，氧气质量不断增加，而生成氧化镁质量为何不增加？
[小结]化学反应计算的几种方法。
六、 板书设计
板书设计：
依据化学方程式的简单计算
1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤：
①解，设未知量
②写出化学方程式
③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
④列比例式，求解
⑤简明作答
3、小结：
（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量；
（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。