课题2 酸和碱的中和反应 同步练习卷 含解析答案

10.2 酸和碱的中和反应
一．选择题（共20小题）
1．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
2．小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）

A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生
B．从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生
C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色
3．学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b点表示的溶液中pH＝7
4．下列实验操作记录与序号相同的图象所表示的变化关系相符合的是（　　）
A．将稀盐酸逐滴滴入稀NaOH溶液至过量
B．用水稀释硫酸溶液
C．将Ba（OH）2稀溶液逐滴滴入稀盐酸中至稍过量
D．两份等质量的KClO3晶体，其中第一份加入少量的MnO2粉末，另一份不加MnO2粉末同时加热至不再有气体放出
5．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼
6．酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
B．溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据
C．该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
7．下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～7 6～7 8～10 11～14
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　　）
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
8．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氢氧化铜 如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的刻痕比黄铜片上的浅
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射色，生成黑色固体四氧化三铁
D．向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色
10．向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（　　）
A． B．
C． D．
11．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高
B．恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C．该化学反应属于复分解反应
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
12．常温下向一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量，烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势一定错误的是（　　）
A． B．
C． D．
13．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y＝4Z
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）

A．c 点烧杯内液体的不能导电
B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．b 点溶液中有两种溶质
D．d 点溶液中的微粒只有两种
15．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，绘制出溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应
B．在A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色
C．B处溶液中存在的粒子是Na、Cl﹣
D．B到C的过程中溶液的pH逐渐减小
16．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（　　）
A．氯化钡 B．氧化铁 C．硫酸铜 D．二氧化碳
17．下列图象与对应操作过程相符的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．分别稀释浓度为10%的NaOH溶液和10%的H2SO4溶液的过程中pH变化
D．向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入ZnO和ZnCO3固体至过量
18．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气
B．电解水
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．服用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多，胃液pH的变化
19．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．从A到C过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有 HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
20．利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（　　）

A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色
B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液
C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96g
D．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化
二．填空题（共12小题）
21．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）AB两点间的溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（4）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为　 　。化学方程式为　 　。

22．人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9﹣1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答；
（1）治疗胃酸过多，可以服用含有　 　的药物进行治疗（答出一种碱类物质即可）。
（2）碱都能与酸反应的原因从微观角度看是　 　。
23．在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH＝13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH＝8。
实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验①的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由。　 　。
（2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，能检验该同学猜想的是　 　（选填字母）。
A．铜粉B．氧化铜粉末C．紫色石蕊D．AgNO3溶液
（3）写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质　 　。
24．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案：

（1）当观察到B烧杯出现　 　现象时，可证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；
（2）两者反应的化学方程式是　 　；
（3）为了确定B烧杯中溶质的成分，小组同学设计三种实验方案，都得到了相同的结论：
①取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红；
②取B烧杯溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式是　 　；
③取B烧杯溶液于试管中，加入NaOH溶液，可观察到的现象是　 　。
25．根据相关实验现象，所作出的解释正确的是　 　
A．向红墨水中加入活性炭、过滤，红墨水变无色，说明活性炭具有吸附性
B．向食醋中加入氢氧化钠溶液，无明显现象发生，说明二者之间不发生反应
C．温度还不到100℃锅内的水中出现了许多小气泡，说明加热水生成了气体
D．　 　
26．用化学式或化学方程式表示：
（1）生理盐水中的溶质是　 　。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有　 　。
（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为　 　。
（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca（OH）2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为　 　。
（5）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
①向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　 　；
②曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
③C点溶液中含有　 　种溶质。

27．化学基础与常识。
（1）烹调食物所用燃料天然气燃烧的化学方程式为　 　。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类，如图1所示（其中表示不同离子），则“〇”与“”反应生成了　 　（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　 　。
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图2所示。写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式　 　。
28．老师在演示完“酸和碱的中和反应”实验后，在多媒体课件中展示了用稀盐酸和氢氧化钠溶液的滴定实验绘制图，请你一块参与我们的分析和讨论中：

（1）我们一致认为图一C点时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（2）高萌同学确定图二微观图中，生成物里的表示的微粒符号为　 　，得到老师肯定。
（3）图三，一物块悬挂在反应后饱和的氯化钠溶液中，悬挂物不参与反应，在不改变温度条件下，你认为可向烧杯内的溶液中加入　 　（填物质名称），弹簧秤示数会“变大”。
29．实验小组在探究稀盐酸和石灰水反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
（1）此反应的实质为　 　。
（2）A点时向烧杯的溶液中滴加石蕊试剂，现象为　 　。
（3）B点的含义是　 　。
（4）C点时溶液中的溶质为　 　（写化学式）

30．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：

（1）根据pH值变化图一判断，该反应的实验过程是按照图二中的图　 　（填“甲”或“乙”）进行。
（2）图三中的B点，说明该反应伴随　 　现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）根据图一、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是　 　、　 　。
（4）图三C点所得溶液中，含有的溶质是　 　（填化学式）。
（5）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是　 　。
A．铁粉
B．AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液
31．如图图象能正确反映对应变化关系的是　 　

A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢
32．“宏观﹣微观符号”三重表征是化学特有的研究物质方式，请结合如图1回答问题。

（1）如图所表示的化学反应（氢氧化钠溶液中滴有酚酞），其宏观现象是溶液由红色变为无色，反应方程式为NaOH+HCl＝H2O+NaCl，微观本质是　 　。
（2）根据上述反应的微观本质，在图2C、D圆圈内填入适当的化学式或离子符号。写出所表示化学反应的宏观现象　 　；微观本质是　 　。




参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
【分析】A．根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红解答；
B．分析N到P的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，据此进行分析解答；
C．根据N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性解答；
D．根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
【解答】解：A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；
B．N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故对；
C．N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故错；
D．根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错。
故选：B。
2．小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）

A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生
B．从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生
C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色
【分析】根据题意，然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，说明溶液显酸性或中性，进行分析判断。
【解答】解：从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，说明溶液显酸性或中性。
A、从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明反应后的溶液中不含稀盐酸，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误。
B、从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生，说明反应后的溶液中不含稀盐酸，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误。
C、从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项正确。
D、从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色，说明溶液显中性，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误。
故选：C。
3．学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b点表示的溶液中pH＝7
【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、b点时溶液的pH等于7，故选项说法正确。
故选：D。
4．下列实验操作记录与序号相同的图象所表示的变化关系相符合的是（　　）
A．将稀盐酸逐滴滴入稀NaOH溶液至过量
B．用水稀释硫酸溶液
C．将Ba（OH）2稀溶液逐滴滴入稀盐酸中至稍过量
D．两份等质量的KClO3晶体，其中第一份加入少量的MnO2粉末，另一份不加MnO2粉末同时加热至不再有气体放出
【分析】A．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C．根据溶液导电性与溶液中的离子数目来分析；
D．根据氯酸钾制取氧气的原理以及二氧化锰的催化作用来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，滴加盐酸两者发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，pH减小，至恰好反应溶液pH＝7，再滴加盐酸溶液呈酸性，且酸性不断变强，pH越来越小，图象正确；
B．用水稀释硫酸溶液，溶液酸性不断变弱，pH变大，但不会大于7，图象错误；
C．液的导电性强弱与溶液中存在的自由移动的离子多少有关，离子的密度大则导电性就强，稀盐酸中滴加氢氧化钡会生成氯化钡与水，氯化钡能溶于水电离出氯离子与钡离子，所以随着氢氧化钡的滴加溶液的导电性不断变弱，至两者恰好反应时液体中自由移动的离子最少，但是溶液仍然可以导电，导电性不会为零，继续滴加氢氧化钡，溶液的带电性会不断增强，导电性增强，图象错误；
D．催化剂只能改变化学反应的速率，不会改变生成物的量，所以两份等质量的KClO3晶体，其中第一份加入少量的MnO2粉末，另一份不加MnO2粉末同时加热至不再有气体放出，最终得到的氧气的量相同，图象错误。
故选：A。
5．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
【解答】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、铝比铁抗腐蚀性强，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，而不是铁比铝化学性质活泼，故选项推理错误。
故选：B。
6．酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
B．溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据
C．该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
【分析】A、60s时溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据溶液温度和pH的变化，进行分析判断。
C、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化图，进行分析判断。
【解答】解：A、60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误。
B、由图示可知，从20s到40s，溶液温度升高、pH增大，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，可作为酸碱反应发生的证据，故选项说法正确。
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
D、由图示可知，从20s到40s，溶液温度升高、pH增大，故选项说法正确。
故选：A。
7．下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～7 6～7 8～10 11～14
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　　）
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
【分析】稀硫酸显酸性，可能显红色、橙色或绿色；向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：稀硫酸显酸性，可能显红色、橙色或绿色；向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，该指示剂在pH小于7时可能显红色、橙色或绿色，大于7时显蓝色或紫色；故出现的颜色变化可能是由红变紫；由绿变橙、由绿变橙、由蓝变紫均不可能。
故选：A。
8．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氢氧化铜 如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，实验目的是确认盐酸是否过量，据此结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
B、氢氧化铜难溶于水，能与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体消失，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
故选：C。
9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的刻痕比黄铜片上的浅
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射色，生成黑色固体四氧化三铁
D．向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色
【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据中和反应的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的刻痕比黄铜片上的深，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液显红色，滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至完全反应，溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液由红色变为无色，故选项说法正确。
故选：D。
10．向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至完全反应，继续加入稀盐酸，溶质的质量仍在增加，据此结合图象进行分析判断。
【解答】解：向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量继续增加，但增加的不如发生中和反应时多，观察图象C符合变化过程。
故选：C。
11．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高
B．恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C．该化学反应属于复分解反应
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。
B、根据A点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据中和反应属于复分解反应，进行分析判断。
D、根据滴有酚酞的盐酸溶液显无色，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应属于放热反应，开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高，故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH等于7，溶液显中性，说明两者恰好完全反应，所得溶液中的溶质为NaCl，故选项说法正确。
C、中和反应属于复分解反应，故选项说法正确。
D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，溶液显红色，故选项说法错误。
故选：D。
12．常温下向一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量，烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势一定错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据氢氧化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、原氢氧化钡溶液中含有水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加稀硫酸，水的质量继续增加，故选项图象正确。
C、氢氧化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象正确。
D、氢氧化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，完全反应后继续滴加稀硫酸，溶质的质量又开始增加，故选项图象错误。
故选：D。
13．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y＝4Z
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完
【分析】A．根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用进行分析；
B．根据铁和硝酸银、硝酸铜溶液反应溶液的质量减少，硝酸银离子质量不变进行分析；
C．根据【解答】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析；
D．根据硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，进行分析。
【解答】解：A．根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，故A正确；
B．铁和硝酸银、硝酸铜溶液反应，使溶液的质量减少，硝酸根离子质量不变，则硝酸根离子的质量分数会逐渐增大，故B错误；
C．由于不知道三种物质的相对分子质量，因此不能确定反应的化学方程式，故C错误；
D．硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能检验硫酸是否被反应完，故D错误。
故选：A。
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）

A．c 点烧杯内液体的不能导电
B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．b 点溶液中有两种溶质
D．d 点溶液中的微粒只有两种
【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水。
【解答】解：A、c点氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，烧杯内液体是水，不能导电，该选项正确；
B、b点稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，该选项不正确；
C、b点溶液中溶质是硫酸，该选项不正确；
D、d点溶液中的微粒：水分子、钡离子、氢氧根离子，该选项不正确。
故选：A。
15．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，绘制出溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应
B．在A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色
C．B处溶液中存在的粒子是Na、Cl﹣
D．B到C的过程中溶液的pH逐渐减小
【分析】A、根据溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，进行分析判断。
B、在A处原溶液是氢氧化钠溶液，进行分析判断。
C、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，进行分析判断。
D、B到C的过程中，是向恰好完全反应的溶液中继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。
B、在A处原溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，加入石蕊，溶液呈蓝色，故选项说法正确。
C、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B处溶液中存在的粒子是Na+、Cl﹣、H2O，故选项说法错误。
D、B到C的过程中，是向恰好完全反应的溶液中继续滴加稀盐酸，溶液由中性变为酸性，溶液的pH逐渐减小，故选项说法正确。
故选：C。
16．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（　　）
A．氯化钡 B．氧化铁 C．硫酸铜 D．二氧化碳
【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据酸或碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：等质量、等质量分数的硫酸和氢氧化钠两种溶液中所含溶质的质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
A、硫酸钠能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项错误。
B、硫酸钠、氢氧化钠不与氧化铁反应，故选项正确。
C、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项错误。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
故选：D。
17．下列图象与对应操作过程相符的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．分别稀释浓度为10%的NaOH溶液和10%的H2SO4溶液的过程中pH变化
D．向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入ZnO和ZnCO3固体至过量
【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、分别稀释浓度为10%的NaOH溶液和10%的H2SO4溶液，碱性、酸性逐渐减弱，进行分析判断。
D、根据稀硫酸的质量相等，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量不可能减少至0，故选项图象错误。
B、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数逐渐减小，但不可能减少至0，故选项图象错误。
C、分别稀释浓度为10%的NaOH溶液和10%的H2SO4溶液，碱性、酸性逐渐减弱，pH分别减小、增大，故选项图象错误。
D、向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入ZnO和ZnCO3固体至过量，由于硫酸的质量相等，最终生成硫酸锌的质量相等，消耗的氧化锌的质量少，故选项图象正确。
故选：D。
18．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气
B．电解水
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．服用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多，胃液pH的变化
【分析】A、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
C、根据碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析判断。
D、根据氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，进行分析判断。
【解答】解：A、加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
C、氢氧化钠和加入的氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，随氢氧化钙的加入逐渐增加，直到碳酸钠完全反应，沉淀量不再变化，故选项图象正确。
D、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后pH仍然小于7，故选项图象错误。
故选：C。
19．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．从A到C过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有 HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
【分析】A、A到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，进行分析判断。
B、根据溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，进行分析判断。
C、由图示可知，C处是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，进行分析判断。
D、根据B处放出的热量最多，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，进行分析判断。
【解答】解：A、A到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，烧杯中溶液的 pH逐渐减小，故选项说法正确。
B、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，完全反应后，继续加入稀盐酸，温度逐渐降低，故选项说法错误。
C、由图示可知，C处是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶质一定含有HCl和NaCl，故选项说法正确。
D、B处放出的热量最多，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，颜色刚好从红色变无色，故选项说法正确。
故选：B。
20．利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（　　）

A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色
B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液
C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96g
D．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化
【分析】A、当加入甲溶液5g时，溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
C、加入甲溶液10g时，溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据题意，利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度，进行分析判断。
【解答】解：A、当加入甲溶液5g时，溶液的pH大于7，加入无色酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀盐酸，故选项说法错误。
C、加入甲溶液10g时，溶液的pH等于7，恰好完全反应，所消耗的甲溶液的溶质质量为10g×19.6%＝1.96g，故选项说法正确。
D、由题意，利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度，现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化，故选项说法正确。
故选：B。
二．填空题（共12小题）
21．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈　蓝　色。
（2）AB两点间的溶液的溶质是　NaCl　（填化学式）。
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐　减小　（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（4）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为　碳酸钙逐渐溶解，表面冒出气泡　。化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析；
（2）根据AB两点间温度升高来分析；
（3）根据溶液酸碱性的变化来分析；
（4）根据C点盐酸过量来分析。
【解答】解：（1）A处的温度是由低到高的上升阶段，说明是反应进行过程中，此时氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴加石蕊试液显示蓝色；故填：蓝；
（2）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠；故填：NaCl；
（3）B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性；故填：减小；
（4）C点所示溶液盐酸已经过量，此时加入碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；故填：碳酸钙逐渐溶解，表面冒出气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
22．人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9﹣1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答；
（1）治疗胃酸过多，可以服用含有　氢氧化铝　的药物进行治疗（答出一种碱类物质即可）。
（2）碱都能与酸反应的原因从微观角度看是　碱溶液中都含有氢氧根离子　。
【分析】（1）治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。
（2）根据碱的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症。
（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱都能与酸反应的原因从微观角度看是碱溶液中都含有氢氧根离子。
故答案为：
（1）氢氧化铝；
（2）碱溶液中都含有氢氧根离子。
23．在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH＝13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH＝8。
实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验①的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由。　不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用　。
（2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，能检验该同学猜想的是　BC　（选填字母）。
A．铜粉B．氧化铜粉末C．紫色石蕊D．AgNO3溶液
（3）写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质　H++OH﹣＝H2O　。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析；
（2）根据物质的性质及其检验方法来分析；
（3）根据中和反应的实质来分析。
【解答】解：（1）因为氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，所以据实验①的现象，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，也能是稀盐酸起到了稀释的作用；故填：不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用；
（2）A．铜属于不活泼的金属，与稀盐酸不反应，无法验证；
B．氧化铜与氯化钠不反应，但是能与盐酸反应生成氯化铜和水所以若观察到黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝绿色，证明盐酸剩余；
C．紫色的石蕊试液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液变红色，可以用紫色的石蕊试液验证；
D．硝酸银与氯化钠、盐酸军能反应生成白色沉淀，所以无法验证。
故选：BC；
（3）NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子；故填：H++OH﹣＝H2O。
24．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案：

（1）当观察到B烧杯出现　溶液由红色变成无色　现象时，可证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；
（2）两者反应的化学方程式是　NaOH+HCl═NaCl+H2O　；
（3）为了确定B烧杯中溶质的成分，小组同学设计三种实验方案，都得到了相同的结论：
①取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红；
②取B烧杯溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式是　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　；
③取B烧杯溶液于试管中，加入NaOH溶液，可观察到的现象是　开始溶液不变色，滴加氢氧化钠溶液一段时间后，溶液由无色变成红色　。
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，根据酸的性质来分析。
【解答】解：（1）当下过氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加足量的稀HCl时，盐酸与NaOH溶液发生了化学反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变成无色时，证明稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应；故填：溶液由红色变成无色；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）①取B烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，证明溶液显酸性，即盐酸过量；
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
③加入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若氢氧化钠没有将其中的盐酸完全中和时，溶液是无色的，当氢氧化钠滴加过量时，溶液由无色又变成红色；故填：开始溶液不变色，滴加氢氧化钠溶液一段时间后，溶液由无色变成红色。
25．根据相关实验现象，所作出的解释正确的是　A　
A．向红墨水中加入活性炭、过滤，红墨水变无色，说明活性炭具有吸附性
B．向食醋中加入氢氧化钠溶液，无明显现象发生，说明二者之间不发生反应
C．温度还不到100℃锅内的水中出现了许多小气泡，说明加热水生成了气体
D．　用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大　
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据中和反应的反应原理，进行分析判断。
C、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据常见的实验现象、原理，进行分析解答，只要举的例子和解释合理即可。
【解答】解：A、向红墨水中加入活性炭、过滤，红墨水变无色，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。
B、向食醋中加入氢氧化钠溶液，无明显现象发生，是因为两者反应生成醋酸钠和水，而不是二者之间不发生反应，故选项说法错误。
C、温度还不到100℃锅内的水中出现了许多小气泡，是因为气体的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，故选项说法错误。
D、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大（合理即可）。
故答案为：
A；用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大。
26．用化学式或化学方程式表示：
（1）生理盐水中的溶质是　NaCl　。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有　H+　。
（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为　2H2+O22H2O　。
（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca（OH）2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4　。
（5）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
①向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　紫色石蕊溶液变红色　；
②曲线上　B　点表示酸和碱恰好完全反应。
③C点溶液中含有　2　种溶质。

【分析】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，进行分析解答。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，进行分析解答。
（3）氢气燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可。
（4）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，写出反应的化学方程式即可。
（5）①根据A点时溶液的pH小于7，进行分析解答。
②酸和碱恰好完全反应时，溶液显中性，进行分析解答。
③根据C点溶液中的pH大于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，其化学式为NaCl。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+。
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
（4）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4。
（5）①A点时溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
②酸和碱恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，B点pH等于7。
③C点溶液中的pH大于7，溶液显碱性，说明碱过量，所得溶液中的溶质为生成的盐和过量的碱，即C点溶液中含有2种溶质。
故答案为：
（1）NaCl；
（2）H+；
（3）2H2+O22H2O；
（4）Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4；
（5）①紫色石蕊溶液变红色；②B；③2。
27．化学基础与常识。
（1）烹调食物所用燃料天然气燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类，如图1所示（其中表示不同离子），则“〇”与“”反应生成了　水　（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　CaF2　。
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图2所示。写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式　SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI　。
【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
化学反应前后元素种类、原子个数、质量都不变；
二氧化硫和碘、水反应生成硫酸和碘化氢。
【解答】解：（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有自由移动的钠离子、氯离子和水分子，由图中信息可知，“〇”与“”反应生成了水。
故填：水。
（3）由CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O可知，反应前钙原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后硅原子都是1个，氧原子都是3个，氢原子都是6个，反应前氟原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，则X的化学式为CaF2。
故填：CaF2。
（4）反应Ⅰ中，二氧化硫和碘、水反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI。
故填：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI。
28．老师在演示完“酸和碱的中和反应”实验后，在多媒体课件中展示了用稀盐酸和氢氧化钠溶液的滴定实验绘制图，请你一块参与我们的分析和讨论中：

（1）我们一致认为图一C点时，溶液中的溶质是　NaCl、HCl　（填化学式）。
（2）高萌同学确定图二微观图中，生成物里的表示的微粒符号为　H2O　，得到老师肯定。
（3）图三，一物块悬挂在反应后饱和的氯化钠溶液中，悬挂物不参与反应，在不改变温度条件下，你认为可向烧杯内的溶液中加入　水　（填物质名称），弹簧秤示数会“变大”。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析解答；
（2）根据酸碱中和反应的微观实质来分析；
（3）根据有关浮力的知识来分析。
【解答】解：（1）图一溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，是稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，C点时溶液显酸性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸。
故填：NaCl、HCl。
（2）生成物里的表示的微粒是氢氧根离子和氢离子结合生成的水分子，可以表示为H2O。
故填：H2O。
（3）可向烧杯内的溶液中加入水，这是因为加入水后，溶液浓度减小，密度随之减小，物块受到的浮力减小，弹簧秤示数会“变大”。
故填：水。
29．实验小组在探究稀盐酸和石灰水反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
（1）此反应的实质为　氢离子结合氢氧根离子生成水分子　。
（2）A点时向烧杯的溶液中滴加石蕊试剂，现象为　紫色石蕊溶液变蓝　。
（3）B点的含义是　稀盐酸和石灰水恰好完全反应，溶液呈中性　。
（4）C点时溶液中的溶质为　CaCl2、HCl　（写化学式）

【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据A点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
（3）根据B点时溶液的pH等于7，进行分析解答。
（4）根据C点时溶液的pH小于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，此反应的实质为氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
（2）A点时溶液的pH大于7，显碱性，能使石蕊变蓝色。
（3）B点时溶液的pH等于7，显中性，含义是稀盐酸和石灰水恰好完全反应，溶液呈中性。
（4）C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为CaCl2、HCl。
故答案为：
（1）氢离子结合氢氧根离子生成水分子；
（2）紫色石蕊溶液变蓝；
（3）稀盐酸和石灰水恰好完全反应，溶液呈中性；
（4）CaCl2、HCl。
30．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：

（1）根据pH值变化图一判断，该反应的实验过程是按照图二中的图　乙　（填“甲”或“乙”）进行。
（2）图三中的B点，说明该反应伴随　放热　现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）根据图一、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是　溶液的pH由大变小　、　溶液的温度先升高后降低　。
（4）图三C点所得溶液中，含有的溶质是　NaCl、HCl　（填化学式）。
（5）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是　B　。
A．铁粉
B．AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液
【分析】（1）根据该图象中溶液的起始pH值大于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
（2）根据图三B点温度大于A点分析；
（3）根据溶液温度和pH的变化分析反应发生的依据；
（4）根据图三B点温度最高说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，C点温度比B点降低，说明此时盐酸已经过量分析；
（5）根据氯离子能与银离子结合成白色沉淀进行分析。
【解答】解：（1）由图象中溶液的起始pH值大于7可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以滴管中的试剂是稀盐酸，该反应的实验过程是按照图二中的图乙进行，故填：乙；
（2）图三B点温度大于A点，说明反应放出热量，故填：放热；
（3）由图一、图三的变化分析可知，判定此反应发生的依据分别是溶液的pH由大变小、溶液的温度先升高后降低；故填：溶液的pH由大变小；溶液的温度先升高后降低；
（4）图三B点温度最高说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中只含有氯化钠一种溶质，C点温度比B点降低，说明此时盐酸已经过量，溶液中既有反应生成的氯化钠溶质又有过量的氯化氢溶质，故填：NaCl、HCl；
（5）氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，所以AgNO3溶液不能帮助确定上述反应是否发生；铁粉、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成气体，能帮助确定上述反应是否发生，故选：B。
31．如图图象能正确反映对应变化关系的是　A　

A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢
【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】解：A、随着反应进行，硫酸钠质量增大，氢氧化钠完全反应后硫酸钠质量不再增大，该选项对应关系正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，溶液质量增大，该选项对应关系不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量不变，固体质量质量减小，因此固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
D、反应过程中二氧化锰是催化剂，质量始终不变，该选项对应关系不正确。
故选：A。
32．“宏观﹣微观符号”三重表征是化学特有的研究物质方式，请结合如图1回答问题。

（1）如图所表示的化学反应（氢氧化钠溶液中滴有酚酞），其宏观现象是溶液由红色变为无色，反应方程式为NaOH+HCl＝H2O+NaCl，微观本质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。
（2）根据上述反应的微观本质，在图2C、D圆圈内填入适当的化学式或离子符号。写出所表示化学反应的宏观现象　铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色　；微观本质是　铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子　。

【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（2）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）反应方程式为NaOH+HCl＝H2O+NaCl，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的，则2C、D圆圈内的符号分别是Cu、Fe2+、SO42﹣．会观察到铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
微观本质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子。
故答案为：
（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）Cu；Fe2+、SO42﹣；铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子。