2019-2020学年度人教版第九单元课题三《溶液的浓度》同步训练题（word版有答案）

第九单元课题三《溶液的浓度》同步训练题
一、选择题：
1、下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是（　　）
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
A 浓氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数
B 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量
C 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量
D 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 加入硝酸钾的质量 溶液质量
A．A B．B C．C D．D

2、在常温下，向100g5%的氯化钠溶液中加入8g硝酸钾粉末，完全溶解后氯化钠的溶质质量分数将（　　）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
3、向甲、乙、丙三只烧杯中分别加入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入15g、10g、5g同种固体物质a，充分溶解后，静置，结果如图所示，不考虑水分蒸发，下列有关说法正确的是（　　）

A．升高甲烧杯中溶液温度，杯底剩余固体一定越来越少
B．乙、丙两烧杯内的溶液一定是不饱和溶液
C．甲、乙、丙三烧杯内的溶液溶质质量分数一定是越来越小
D．向三烧杯内加入另一种易溶于水的固体物质b，则三烧杯溶液中一定都可以溶解部分b
4、某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（　　）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体
B．加入少量的水
C．溶剂不变升高温度
D．恒温蒸发溶剂
5、现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）
A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：10
C．m质：m液=1：11 D．m剂：m液=10：11
6、下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解
C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变
D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少
7、下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

8、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（　　）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2

A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
9、对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（　　）
A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
B．100克水中含有20克NaCl
C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1：6
D．50克该溶液中含有NaCl为10克
10、在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）

11、甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t2℃时，甲溶液的浓度一定大于乙溶液的浓度
C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
D．将?t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
12、t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。下列说法正确的是（　　）

A．固体甲对应的溶解度曲线是b
B．M点表示t1℃时甲、乙的水溶液的溶质质量分数相等
C．图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，升高温度可变成不饱和溶液
D．若甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质
13、下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
关于硝酸钾的说法错误的是（　　）
A．硝酸钾属易溶物质
B．50℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为46.1%
C．要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体可以采用冷却热饱和溶液法
D．10℃时，20克硝酸钾在50克水中充分溶解后，得到溶液的质量为70克
二、填空题：
1、下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。请根据下表内容回答问题。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 36.0g。
（2）30℃时，将30gKNO3加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为72.9g 。
（3）KNO3中含有少量的NaCl，提纯KNO3的方法是降温结晶 。
（4）40℃时，将63.9gKNO3加入100g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是升温后继续加入KNO3 。
（5）下列说法错误的是CD 。
A.20℃时，NaCI的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.30℃时，NaCl溶液的溶质质量分数小于KNO3溶液的溶质质量分数
D.40℃时，15gKNO3中加10g水中，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水，溶液的溶质质量分数变小
2、根据如表回答相关问题。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 20～40℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和 。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65.8 g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是加热 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是冷却热饱和溶液 。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：

上述溶液中所含溶质的质量D = E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不饱和的是C （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是B=E＞C 。3、下表是?KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 氯化钠。
（2）在40℃时，将40g KNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是82 g．若升温至60℃，形成的溶液为不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为44.4% 。
（3）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1＜ w2．（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）根据表中数据，找出50.0g水能够溶解55.0g KNO3的温度范围是等于或高于60℃ 。
（5）固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为
加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→冷却热饱和溶液 →过滤→洗涤→干燥→KNO3。
（6）气体在水中的溶解度也有定的变化规律，如图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是P1＜P2 。
A．P1＞P2???????????B．P1=P2??????????C．P1＜P2?????????D．无法确定

图中还可以看出温度对气体溶解度的影响为
4、如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）若要比较KNO3与?NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 温度。
（2）60℃时，在100?g水中加入100?g?KNO3固体，充分搅拌后得到不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为50% 。若将温度冷却到20℃，烧杯中析出晶体的质量为68.4 g，此时溶液的溶质质量分数为24.01% （精确到0.01%）。
（3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于 （填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，12g水中最多能溶解4.4 ?gNaCl。



参考答案
一、选择题：
1、B 2、B 3、D 4、B 5、B 6、C 7、C 8、D 9、D 10、B
11、D 12、D 13、D
二、填空题：
1、解：（1）由表格中的数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；故填：36.0g；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，因此在该温度下，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则30℃时，将30gKNO3加入50g水中，最多只能溶解22.9g，饱和溶液的质量为：22.9g+50g=72.9g，故填：72.9g；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以提纯KNO3的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（4）由表格数据可知，40℃时，将63.9gKNO3加入100g水中恰好达到饱和状态，若要提高该溶液的溶质质量分数应该升温后继续加入硝酸钾；故填：
升温后继续加入KNO3；
（5）A.20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，正确；
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，正确；
C.30℃时，NaCl溶液的溶质质量分数小于KNO3溶液的溶质质量分数是错误，因为不知道溶液是否饱和，故错误；
D.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以该温度下，15gKNO3中加10g水中，硝酸钾最多溶解6.39g；保持温度不变，向该溶液中再加入10g水，硝酸钾又能溶解6.39g，仍有2.22g硝酸钾未溶解，所以同为40℃时硝酸钾的饱和溶液，因此溶液的溶质质量分数相同故错误。
故填：CD。
2、答案为：（1）20～40；
（2）20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；65.8；加热；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）=；C；B=E＞C。
3、解：（1）氯化钠；
（2）82；不饱和；44.4%；
（3）＜；
（4）等于或高于60℃；
（5）冷却热饱和溶液；
（6）P1＜P2；温度越高，气体的溶解度越小。
4、答案为：（1）温度；（2）不饱和；?50%；?68.4；?24.01%．（3）大于；??4.4。