人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式单元知识复习与训练

第五单元 化学方程式 单元复习
一、知识点归纳

2、经典例题
例1、a克过氧化氢溶液与b克二氧化锰混合，待完全反应后的c克残余物，则生成氧气的质量为（ ）
A. （）克 B.（）克
B. （）克 D.（）克
例2、书写下列反应的化学方程式:
（1）红磷在空气中燃烧： ．
（2）木炭在氧气中燃烧： ．
（3）硫粉在空气中燃烧： ．
（4）铁丝在氧气中燃烧： ．
（5）镁条在空气中燃烧： ．
（6）氢气在空气中燃烧： ．
（7）电解水： ．
（8）加热高锰酸钾制氧气： ．
（9）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气： ．
（10）过氧化氢分解制氧气： ．
例3、一定条件下，下列物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下：
物质 A B C D
反应前质量 1.7克 2.2克 7.9克 0.9克
反应后质量 待测 6.6克 0 2.7克
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。

3、有关化学方程式的计算
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Mn-55 Cl-35.5 K-39

1. 已知在反应3A+2B=2C+D中，A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为___ ___g。
2. 有化学反应：2A+B=2C。设有6gA与一定质量的B恰好完全反应生成14gC，则参加反应的B为___ g。
若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为____ _。
3.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　 　）
　 A． 6.8g B． 9.6g C． 8.8g D． 4.4g
（一）直接利用化学方程进行计算
1、现需制取48克的氧气，至少需要多少克的高锰酸钾参加反应？


2、加热氯酸钾制取氧气时，生成了96克的氧气，参加分解反应的氯酸钾多少克？同时生成氯化钾的质量是多少？


（二）与质量守恒定律相关的计算：
1、某同学将镁在空气中完全燃烧后再称量发现镁的质量增重4.8克，
试求某同学使用的镁质量为多少克?


2、有50 g高锰酸钾在大试管中加热，一段时间后，再称量剩余固体质量为46.8 g。求：
（1）生成氧气多少克？
（2）参加高锰酸钾的质量是多少克？



3、 有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热完全反应后试管内固体物质为10.2g，试求：
(1) 生成氧气多少克；
(2)充分反应后试管内剩余固体物质的质量分别为多少克？



（三）有关杂质的计算：
1、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：



（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ；
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
2、计算32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应，求生成的氢气的质量？ (Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑)



3、现有10克碳酸钙与100克3.65%稀盐酸充分反应，能生成多少克二氧化碳？
(有关化学方程式为：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑)




4、宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末
后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余固体质量为302g。
（有关反应的化学方程式为：CaCO3高温 CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应。）据此计算：
（1）生成二氧化碳的质量 ；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。




5、计算32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中H2SO4的质量分数？ (Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑)





4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽和小婷同学进行了如下实验。
实验过程和测定的相关实验数据如下所示：（提示：残渣不与盐酸反应）



如果反应物恰好反应完全，求：
⑴生成二氧化碳的质量 ，12.0g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为 ；
⑵100g盐酸中含HCl的质量分数。(有关化学方程式为：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑)





5． 石灰石是某省的主要矿产之一。某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品质量/g 5 10 15 20
生成CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)哪几次反应中矿石有剩余？
(2)上表中m的数值是_________。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。



6、定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
?时间/min ?t1 ?t2 ?t3 ?t4 ?t5 ?t6
?烧杯中剩余物质的总质量/g ?56.7 56.2? 55.7 55.2 ?55.0 ?55.0
求：（1）最终生成二氧化碳的质量为 g；（写出计算式）
（2）样品中碳酸钙的质量分数；



7、将10克铁钉（足量）浸入40克某浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后，剩余固体质量为10.8克。
（1）求生成的单质铜的质量。
（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数。





+