鲁教版九年级化学第二节 海水“晒盐“（共38张PPT）

(共38张PPT)
感悟导入
感悟导入
第二节 海水“晒盐”
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理
2.理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等概念
3.掌握有关物质溶解度的计算方法
饱和溶液
饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。
回顾提升
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100℅
①增加溶质
③降低温度（大多数）
②蒸发溶剂
①增加溶剂
③升高温度（大多数）
饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法有哪些？
饱
和
溶
液
不
饱
和
溶
液
②减少溶质
判断下列溶液是否是饱和溶液？
3、一定温度下，一定量的溶剂中，溶质不再继续溶解的溶液
2、蒸发水或改变温度后能析出溶质的溶液
1、在试管中没有未溶解的固体物质的溶液
不一定
不一定
一定
回顾提升
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液（苦卤）
多种化工原料
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
继续日晒
提取
物理变化
一、海水“晒盐”的过程
哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?
气候温和、光照充足、地势平坦等
盐场：
取少量不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象：
【活动天地8-1】
搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅
蒸发皿
结晶皿
实验现象：
有白色晶体析出
食盐晶体
取少量不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象：
【活动天地8-1】
蒸发结晶
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
注：晶体——具有规则几何外形的固体。
结晶
蒸发结晶
降温结晶
重结晶
1、溶解性（最大溶解量、溶解限量）：
①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
二、溶解度
如: 氯化钠（NaCl）易溶于水，
氢氧化钙[Ca（OH）2]微溶于水，
碳酸钙（CaCO3）难溶于水
物质的溶解性受哪些因素
影响呢？
影响物质溶解性的因素
实验一：探究溶剂种类对物质溶解性的影响
实验步骤：称取等质量的氯化钠和碘，分别加入10mL水和10mL酒精里并振荡，观察溶解情况：
结论一：
【实验探究8-2】
全部溶解
几乎不溶解
几乎不溶解
全部溶解
物质的溶解性与溶剂种类有关
加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡
氯化钠
碘
实验二：探究温度对物质溶解性的影响
实验步骤：⑴取一定量硝酸钾固体于试管中，加少量水振荡，使试管底部有少量未溶解的硝酸钾固体；
⑵给试管加热，观察现象；
⑶将加热后的试管放入盛有冷水的烧杯中，观察现象；

结论一：在 保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ；当降低温度时，其最大溶解量会 。
【实验探究8-2】
试管底部的硝酸钾全部溶解
试管底部有未溶解的硝酸钾
溶质、溶剂种类
增大
减小
1、溶解性（最大溶解量、溶解限量）：
①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
②影响因素：
内因：
溶质本身的性质
外因：
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
二、溶解度
溶剂种类
温度
2、溶解度:
一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量，常用S表示。
例：在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g的含义是什么?
（1）在20℃时，氯化钠在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量是36g 。
（2）在20℃时，在100 g水里最多溶解氯化钠的质量为36g。
二、溶解度
(1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时的溶解度为23g。

(2)20℃时，100g水中最多溶解NaCl36.5g，则NaCl的溶解度为36.5。

(3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g。

(4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g．

不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态；
不正确 没有指明溶解度的单位；
不正确 100g不是溶剂的质量；
不正确 没有指明温度。
判断下列说法是否正确，并说出理由．
溶解度:
一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
‘四要素’
外界条件: 一定温度
溶剂的质量: 100g
溶液的状态: 饱和状态
单位: g
二、溶解度
溶解度与溶解性之间的关系：
溶解度
>10g
1-10g
0.01-1g
< 0.01g
易溶
可溶
微溶
难溶


溶解性
.
.
.
.
50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8 0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
已知：硝酸钾在不同温度时的溶解度如下所示。
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
3、溶解度曲线：
（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
熟石灰的溶解度曲线：
讨论：
固体物质溶解度受温度变化情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
　 少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如氯化钠。
　 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
碳酸氢钠
几种物质的溶解度曲线
三种典型的溶解度曲线
0.10
0.20
0 20 40 60 80 100
温度/℃
溶解度∕g
温度∕℃
160
140
120
100
80
60
40
20
200
180
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
(2)溶解度曲线的意义：
A
点
①点：表示在某一
温度时的溶解度
②交点：表示两种
物质在该温度下
的溶解度相同
线
陡：溶解度受温
度影响大（KNO3）
平坦：溶解度受温
度影响小（NaCl）
面
曲线及曲线上方：
饱和状态
曲线下方：
不饱和状态
B




















温度∕℃
160
140
120
100
80
60
40
20
200
180
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
(3)溶解度曲线的应用：
（1）判断某物质在不同温度
下的溶解度；
（2）比较同一温度下，不同
物质的溶解度大小和溶质质量分数大小；
（3）判断溶液是否处于饱和
状态；
（4）根据曲线的变化趋势，
设计混合物分离或提纯的方法。




















溶解度（克）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
（从溶解度曲线分析结晶情况）
1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
2、蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
温度∕℃
溶解度∕g
分离或提纯




















熟石灰的溶解度曲线：
（1）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出
3、升温结晶
0.10
0.20
0
20 40 60 80 100
温度/℃
硝酸钾中混有氯化钠时，通过什么途径提纯硝酸钾？
氯化钠中混有硝酸钾时，通过什么途径提纯氯化钠？
KNO3（NaCl）:
提纯
降温结晶
NaCl （KNO3）:
提纯
蒸发结晶
1.如图，A点表示_____________________，
所在溶液是______溶液；
2.B点表示______________________________；
3.80℃时，a的溶解度___ b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）
80℃时，a的溶解度为85g
饱和
＞
不饱和
饱和
A
.C
B
4.C点对于a物质是_________溶液，
对于b物质是_________溶液。
a，b两物质在60 ℃时，溶解度相等为52g
2.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
⑴40℃时B物质的溶解度是多少？
⑵m点表示什么意义？

⑶40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ）
C、B、A
A、B、C
B、A、C
B、C、A
70
30
B
20g
表示B、C两物质在70℃时的溶解度相等
1、除难溶性杂质：
（1）流程：
溶解 →
过滤 →
蒸发
重结晶法
搅拌，加速溶解
引流
搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅
三、粗盐的提纯
物理变化
难溶性杂质（泥沙等）
可溶性杂质（ SO42-、Ca2+、Mg2+等 ）
三、粗盐的提纯
2、除可溶性杂质：（SO42-、Ca2+、Mg2+等）
加入过量的BaCl2溶液
加入过量的NaOH溶液
加入过量的Na2CO3溶液
加入适量的盐酸至pH=7
H2O+CO2
化学变化
①
⑤
④
③
②
⑥
除杂流程顺序
① BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl
③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
② BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl

注意：在添加除杂质试剂顺序时，BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前。
（3）食盐的作用：
调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等。
扩展延伸：
1某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，实验设计如下：



⑴写出A物质的化学式： ；
⑵写出反应②的化学方程式： 。
⑶反应①中加入过量A物质的目是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。
Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
使氯化钙全部被除尽
有
某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)操作①中玻璃棒的作用是 ；
(2)第⑤步操作的名称是 ；
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、
（4)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：
搅拌，加速溶解
过滤
蒸发皿
③②④或②④③
完成助学P137---P140