物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。
请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？
【新课导入】
【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来 ?
一、物质的量及其单位
1. 定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
2. 符号：n。
3. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。
七个基本物理量及其单位和符号
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
【注意事项】
① 专有化： 。
② 微观化： 。
③ 集体化： 。
④ 具体化： 。
【课堂练习】1、填空
1 mol H2O 中含___ mol H ， ___ mol 氧原子。
1 mol K2SO4 中含___mol 氧原子，___mol 原子。
1.5 mol Na2O2 中含___mol 钠原子，___mol 氧原子。
2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
① 物质的量可以理解为物质的数量( )
② 物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )
③ 物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
④ 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( )
国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与 所含的碳原子数相等。
实验测定：约为 个。
说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为 6.02×1023 个。
二、阿伏加德罗常数(NA)
【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。
注意：阿伏加德罗常数并 ，其单位为 。
计算：已知 一个 12C 质量为 1.993×10-23 g ，求 12 克 12C 含多少个原子。
NA的基准值： （定义时用）。
近似值： （计算时用）。
【总结】
【课堂练习】1、判断下列说法是否正确
1 mol 苹果 1 mol 花粉颗粒
1 mol 钠元素 1 mol 氢
1 mol O 1 mol OH-
1 mol e- 1 mol NaCl
1 mol H2O
2、下列说法正确的是 （ ）
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
C.2 mol H表示2 mol氢原子
D.1 mol氯含有6.02×1023个氯原子
3、下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 （ ）
A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
D.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA
【思考交流】1 mol H2含 NA个 H2，3 mol H2含______个 H2 。
微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是___________________________。
4、a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
【计算填表】
物质微粒
1个微粒的实际质量(g)
6.02×1023个
微粒的质量(g)
相对分子
(或原子)质量
H2O
2.990×10－23
________
___
Al
4.485×10－23
________
___
结论：
三、摩尔质量
【归纳总结】摩尔质量概念的理解
(1)等值性： 。
(2)确定性： 。
【课堂练习】
5、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A.一个钠原子的质量等于
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol氢氧根离子的质量是17 g·mol－1
【总结】物质的量，摩尔质量，质量的关系
【易错警示】
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·mol－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【课堂练习】
6、计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
【规律总结】——摩尔质量的计算方法
【易错警示】
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·mol－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【课堂练习】
7、在14.2 g 硫酸钠中：
(1)含有的Na＋的数目是 ；
(2)含有的 的质量是 ；
(3)含氧原子的物质的量是 。
【方法规律】
建立物质的量概念，基于物质的量认识物质的组成和物质的变化。物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁。
(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。
(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。
【课堂练习】
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【易错警示】
(1)NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol H2O中含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，原子总数为3NA。
(2)稀有气体为单原子分子。
【归纳总结】
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位
【答案】A
【解析】根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
【答案】A
3．在0.6molBa(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023 C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
【答案】B
【解析】n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1mol氦气中有2NA个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1mol任何物质所含的原子数为NA个 D．1mol任何物质所含的粒子数为NA个
【答案】B
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2g B．1molH2O的质量是18g/mol
C．氧气的摩尔质量是32g/mol D．2gH2含1molH
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1molH2O的质量是18g，B项错误；D项中2gH2的物质的量是1mol，含有2molH，D项错误。
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于g
C．水的相对分子质量等于18g D．二氧化硫的摩尔质量是64g
【答案】B
【解析】1mol氧原子的质量是16g,1mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。
7．下列说法正确的是( )
A．1molO的质量是16g/mol B．Na的摩尔质量是23g/mol
C．CO2的摩尔质量是44g D．氢的摩尔质量是2g/mol
【答案】B
8．2.5molBa(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有________个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是______g。
【答案】1.505×1024 3.01×1024 427.5
【解析】1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol＝427.5g。
9．(1)0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。
【答案】(1)2.408×1023 (2)0.6mol
【解析】(1)设0.3molNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4mol，则SO为0.4mol×＝0.6mol。
物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量
本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第3节第一课时：本节是连接宏观物质（质量、体积）与微观粒子的数量的桥梁。本章节内容抽象，是整个中学化学的计算核心，也是历年高考命题的热点内容.因其难教难学的特点。对学生来说比较陌生，理解难度特别大，尤其要深化对物质的量及其单位的认识。本章内容是中学化学计算的灵魂，也是数、理、化、生等相关学科计算的“桥梁”。学生在学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
宏观辨识与微观探析
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。
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【新课导入】请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？
【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来 ?
【板书】一、物质的量及其单位
1. 定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
2. 符号：n。
3. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。
【知识介绍】七个基本物理量及其单位和符号
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
摩尔
mol
【注意事项】
专有化：“物质的量”是专有名词，不能添字减字。
微观化：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
集体化：要用化学式或汉字指出微粒的具体名称。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O
具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。
【课堂练习】1、填空
1 mol H2O 中含___ mol H ， ___ mol 氧原子。
1 mol K2SO4 中含___mol 氧原子，___mol 原子。
1.5 mol Na2O2 中含___mol 钠原子，___mol 氧原子。
2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
物质的量可以理解为物质的数量( )
物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )
物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( )
【过渡】一盒铅笔 12 支，一刀白纸 500 张，一万 100 张，一盒鸡蛋15 个
【观看视频】胶卷有多少张？
【过渡】1 mol 粒子到底有多少个呢？有没有标准呢？
【讲解】国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
实验测定：约为 6.02×1023 个。
说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为 6.02×1023 个。
【板书】二、阿伏加德罗常数(NA)
【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。 错误，缺单位，近似值
阿伏加德罗常数并非单纯的数，其单位为mol－1。
【过渡】对“阿伏加德罗常数（NA）”的理解
1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12 C 所含的碳原子数相等，为 6.02×1023。6.02×1023 mol-1 称为阿伏加德罗常数。
计算：已知 一个 12C 质量为 1.993×10-23 g ，求 12 克 12C 含多少个原子。
NA的基准值： 12克 12C所含的原子数目（定义时用）。
近似值： 6.02×1023 mol-1（计算时用）。
【总结】
【课堂练习】1、判断下列说法是否正确
1 mol 苹果
1 mol 花粉颗粒
1 mol 钠元素
1 mol 氢
1 mol O
1 mol OH-
1 mol e-
1 mol NaCl
1 mol H2O
【注意】1. 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
2. 微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。
3. 使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类。
【课堂练习】2、下列说法正确的是 （ ）
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
C.2 mol H表示2 mol氢原子
D.1 mol氯含有6.02×1023个氯原子
3、下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 （ ）
A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
D.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA
【思考交流】1 mol H2含 NA个 H2，3 mol H2含______个 H2 。
微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是___________________________。
【课堂练习】4、a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
【计算填表】
物质微粒
1个微粒的实际质量(g)
6.02×1023个
微粒的质量(g)
相对分子
(或原子)质量
H2O
2.990×10－23
________
___
Al
4.485×10－23
________
___
通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。
【板书】
三、摩尔质量
铝
27
27g
水
18
18g
Na+
23
23g
Cl-
35.5
35.5g
例如：Mg 的摩尔质量是 24 g/mol KCl 的摩尔质量是 74.5g/mol
SO2的摩尔质量是 64g/mol CO32-的摩尔质量是 60g/mol
【归纳总结】摩尔质量概念的理解
(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
【课堂练习】
5、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A.一个钠原子的质量等于
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol氢氧根离子的质量是17 g·mol－1
【板书】
【易错警示】
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·mol－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【课堂练习】
6、计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
【规律总结】——摩尔质量的计算方法
【易错警示】
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·mol－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【课堂练习】
7、在14.2 g 硫酸钠中：
(1)含有的Na＋的数目是 ；
(2)含有的 的质量是 ；
(3)含氧原子的物质的量是 。
【方法规律】
建立物质的量概念，基于物质的量认识物质的组成和物质的变化。物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁。
(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。
(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。
【课堂练习】
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1
【易错警示】
(1)NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol H2O中含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，原子总数为3NA。
(2)稀有气体为单原子分子。
【归纳总结】
本节课虽然内容多，但是比较抽象，知识点分散不好理解，学生不能自觉的建立起概念之间的联系，难以形成思维的兴奋点。设计过程让学生主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率。关注如何引发学生积极的思考，立足于促使学生“思维”，优化学生的思维方法整节课感到成效明显，学生课堂的表现不在是被动的接受，而是积极思考参与学习活动，沉浸在享受思维的快乐感受中。培养了学生宏微结合的思想和素养。
第3节 物质的量 摩尔质量
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
【答案】B
【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（ ）
A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量
B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相等
C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6NA个氮原子
D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol
【答案】C
【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6NA个氮原子，C正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量等于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（ ）
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
【答案】D
【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【答案】B
【解析】A选项中1 mol钠原子变成钠离子时失去1 mol e－，2.3 g钠即为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子（19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气（N2）即为1 mol氮分子（28 g÷28 g·mol－1＝1 mol），所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误。
5.（1）请填写下表：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2 mol
SO
6.02×1022
O2
8.0 g
（2）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分子数之比为 ，原子个数比为 。
（3）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
【答案】（1）
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
64 g·mol－1
128 g
1.204×1024
SO
96 g·mol－1
0.1 mol
9.6 g
O2
32 g·mol－1
0.25 mol
1.505×1023
（2）3∶2 1∶1
（3）①17 g·mol－1 ②64 g·mol－1
6.下列说法中，正确的是（ ）
A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子
D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
【答案】C
【解析】A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（ ）
A.分子数 B.原子数
C.质子数 D.电子数
【答案】A
【解析】1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18 g水中含有0.1NA个水分子
C.1 mol氮气所含的电子数目为NA
D.17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有NA个水分子；1 mol N2含有14NA个电子。
9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca（OH）2等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A错；碳是由原子构成的，所以B错；C中没有指明粒子的种类，所以C错；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。
10.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g·mol－1
D.6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2） 分子
【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为＝0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，D选项错误。
11.下列各物质中所含原子个数最多的是（ ）
A.0.4 mol O2 B.4 ℃时5.4 mL水
C.10 g Ne D.5.6 g CO
【答案】B
【解析】A项中：n（O）＝0.4 mol×2＝0.8 mol；
B项中：n（原子）＝×3＝0.9 mol；
C项中：n（Ne）＝＝0.5 mol；
D项中：n（原子）＝ ×2＝0.4 mol。
12.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A. mol－1 B. mol－1
C. mol－1 D. mol－1
【答案】B
【解析】由关系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA＝ mol－1。
13.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A.5×1019个 B.5×1022个
C.2.5×1022个 D.2.5×1019个
【答案】A
【解析】n（C）＝＝ mol，则含有碳原子个数为 mol×6.02×1023 mol－1≈5×1019个。
14.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A.①② B.②③
C.①②④ D.①③④
【答案】D
【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
15.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
【答案】（1）17 g·mol－1 （2） g·mol－1（3）bNA g·mol－1
【解析】依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
16.12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。
【答案】62 g·mol－1 16 0.1 mol
【解析】据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。运用公式M＝得，M（Na2R）＝＝＝62 g·mol－1。然后，根据摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr（Na2R）＝62，求得Ar（R）＝62－2×23＝16。最后一问已知m（R），根据n＝，得n（R）＝0.1 mol，则n（Na2R）＝0.1 mol。
17.有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为__________________________。
（2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为 。
【答案】（1）8.2 mol （2）1×1022
【解析】（1）500 g×96%÷58.5 g·mol－1≈8.2 mol
（2）0.5 g×96%÷58.5 g·mol－1×2×6.02×1023 mol－1≈1×1022。
课件37张PPT。鲁科版必修第一册第3节 第一课时
物质的量 摩尔质量【新课导入】2H2 + O2 = 2 H2O 2 个
氢气分子 1 个
氧气分子 2 个
水分子 微观粒子 4 g32 g36 g宏观质量请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？ 1 滴水大约含有17万亿亿个水分子。怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水含有多少个水分子呢？用什么把宏观和微观联系起来？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来 ?∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷物质的量网3. 单位： ，简称 ，符号 。 一、物质的量及其单位
1. 定义：是衡量 的物理量。 物质所含微观粒子多少mol摩尔摩2. 符号： 。n七个基本物理量及其单位和符号说明
① 专有化：“物质的量”是专有名词，不能添字减字。
② 微观化：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
③ 集体化：要用化学式或汉字指出微粒的具体名称。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O
④ 具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。 分子、原子、离子、质子、中子、电子等1 mol H2O 中含___ mol H ， ___ mol 氧原子。21 mol K2SO4 中含___mol 氧原子，___mol 原子。7141.5 mol Na2O2 中含___mol 钠原子，___mol 氧原子。33学判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①物质的量可以理解为物质的数量( )
②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )
③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )×√√××一盒铅笔 12 支
一刀白纸 500 张一万 100 张
一盒鸡蛋15 个1 mol 粒子到底有多少个呢？？有没有标准呢？1 mol 微粒有多少个？ 国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为 6.02×1023 个。实验测定：约为 6.02×1023 个。阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数(NA) 判断：阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。 错误，缺单位，近似值0.012 kg 12C6.02×1023NAmol－1阿伏加德罗常数并非单纯的数，其单位为mol－1。对“阿伏加德罗常数（NA）”的理解1 mol 任何粒子的粒子数1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，为 6.02 ? 1023。6.02 ? 1023 mol-1 称为阿伏伽德罗常数。12 克 12C 中所含碳原子数 NA ==计算：已知 一个 12C 质量为 1.993 ? 10-23 g ，求 12 克 12C 含多少个原子。 NA的基准值： 12克 12C 所含的原子数目（定义时用）。
近似值： 6.02 ? 1023 mol-1（计算时用）。解：1 mol 苹果1 mol O1 mol 花粉颗粒1、判断下列说法是否正确1 mol 钠元素不对，不能指宏观物质。对，指氧原子。不对，不能指宏观物质。不对，元素是宏观概念，只能说种类。1 mol 氢不对，指代的粒子种类不明。1 mol H2O1 mol e-1 mol OH-1 mol NaCl对对对对1. 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2. 微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。注意3. 使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类。2、下列说法正确的是
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
C.2molH表示2mol氢原子
D.1mol氯含有6.02×1023个氯原子√3、下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
D.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA√【思考】微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间
的关系式是___________________________。1 mol H2 含 NA 个 H2 ，3 mol H2 含______个 H2 。3NAN = n · NA或 n =NNA4、a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 √计算填表通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。17.999 81826.999 727三、摩尔质量Mg·mol－1相对分子质量或相对原子质量例如：
Mg 的摩尔质量是 24 g/mol
KCl 的摩尔质量是 74.5g/mol
SO2的摩尔质量是 64g/mol
CO32-的摩尔质量是 60g/mol1、判断下列说法是否正确？
1molO2的质量是16g/mol
1mol H2O的质量为18g/mol
OH-的摩尔质量为17g
CO2的摩尔质量是44g/mol摩尔质量概念的理解
(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。5、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A.一个钠原子的质量等于
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol氢氧根离子的质量是17 g·mol－1√摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量MnmM=nm(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·mol－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。易错警示6、计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的
摩尔质量为 。17 g·mol－164 g·mol－1bNA g·mol－1——摩尔质量的计算方法规律总结7、在14.2 g 硫酸钠中：
(1)含有的Na＋的数目是 ；
(2)含有的 的质量是 ；
(3)含氧原子的物质的量是 。1.204×10239.6 g0.4 mol方法规律 建立物质的量概念，基于物质的量认识物质的组成和物质的变化。物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁。
(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。
(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。
如H2SO4～2H～S～4O。8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1√易错警示(1)NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol H2O中含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，原子总数为3NA。
(2)稀有气体为单原子分子。 物质的量是联系质量与微观粒子数目的桥梁。物质的质量、物质的量与微粒数目的关系如下：
