一种重要的混合物——胶体
1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；
2.了解胶体的重要性质及其应用。
重点：1.胶体的性质及其应用。
2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。
3.体会胶体知识与生活的联系。
难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。
1. 利用初中所学知识分析下列液体哪些是溶液，哪些是浊液。
（1）、水 （2）、酒精 （3）、硫酸 （4）、稀硫酸 （5）、海水（6）、氯水（7）、食盐水 （8）、泥水（9）、油水
2. 阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。
一、分散系
1. 定义：由一种（或几种）物质 到另一种物质里形成的 统称为分散系。
2. 组成：在分散系中，分散成微粒的物质，叫做 。分散系分散在其中的物质，叫做 。
3. 分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为 、 和 。
几种分散系的比较
分散系分类
溶液
胶体
悬浊液
乳浊液
分散质颗粒直径
nm （能或否）透过
nm （能或否）透过滤纸
＞100nm不透过滤纸
分散质微粒
单个小分子或离子
小分子和离子的聚集颗粒或
固体小
小液滴
外观
均一、透明、稳定
均一、透明、
不均一、不透明、不稳定
实例
有色玻璃：Fe(OH)3胶体； ； ；
鉴别
无
有
静置沉淀
静置分层
［思考］胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？
二、胶体的精制——渗析
利用 分离胶体中的杂质 提纯、精制胶体的操作称为渗析。
三、胶体的性质
1.丁达尔现象:当 通过胶体时，从入射光线的 可以观察到胶体里有一条光亮的“ ”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象是胶体中的 对可见光有 作用而产生的。溶液没有丁达尔现象。因此，可用丁达尔现象来鉴别 和 。
2. 聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为 的现象。施加条件就是破坏胶体的 ，即克服分散质粒子之间的 。胶体聚沉的条件有：① ② ③ ④ 。
3.电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生 的现象。电泳现象说明了 。其原因是胶体分散质微粒细小而具有 ，能较强地吸附电性 的离子，从而形成带电微粒。
4、胶体的制备（课本P50第7题）
（1）操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至 ，向烧杯中 加入1mol·L-1FeCl3溶液。至液体呈 。
（2）化学方程式为：
（3）净化方法：
［思考］一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。
5、胶体的应用
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
【当堂检测】
1. 有一胶体溶液，在电泳时它的胶体微粒向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖②硫化钠③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不发生凝聚的是 ( )
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①和④
2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．都能产生丁达尔现象
C．分散质微粒都可以透过滤纸 D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
3. 关于胶体的叙述不正确的是( )
A．溶液显电中性，胶体带有电荷 B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体 D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
4. 下列关于胶体的说法中，正确的是( )
A．在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1～100 nm之间
C．从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关
D．1 L 1mol·L－1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒
5. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
6. 下列现象不能用胶体知识进行解释的是( )
A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系
B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
7. 胶体微粒往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体微粒带负电荷，土壤胶体微粒也带负电荷；金属氧化物、金属氢氧化物胶体微粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答以下两题。
(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么作物的吸收效果最差的是________；
①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵 ④氯化铵
(2)在陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9～10－7 m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集________，负极聚集________，理由是___________________________________。
8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________
________________________________________________________________________，
此现象利用了胶体的一种性质，称为____________。
(3)在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
1. C 2. C 3. AB 4. B 5. B 6. A
7. (1)②
(2)陶土 氧化铁 因胶体中，陶土和氧化铁胶粒分别带负电荷和正电荷，接通直流电源后，分别向正极和负极移动。
8.(1)丙 (2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 (3)①正 ②有红褐色沉淀生成
一种重要的混合物——胶体
学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，本节引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类，同时用胶体的性质解释一些自然界或日常生活中的一些问题。
宏观辨识与微观探析:?了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；
证据推理与模型认知: 通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学探究与创新意识: 在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。
科学精神与社会责任: 对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实勇于探索的科学态度。
重点：1.胶体的性质及其应用。
2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。
3.体会胶体知识与生活的联系。
难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。
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引入新课——
联想·质疑（提出问题）
清晨当太阳升起时，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过树叶间隙铺洒在地面上。你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？
这些现象与一种特殊的混合物有关。
【板书】分散系
1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。
【讨论】要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
【板书】4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）
（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
5.三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
＜1nm
1nm100nm
＞100nm
外观
透明、均一
较均一、透明
浑浊
分散质微粒
分子、离子
多分子集合体、高分子
分子或离子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
6、胶体的提纯、精制——渗析
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。
7、胶体的分类
【板书】8.胶体的性质
（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。
（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
胶体粒子带电的经验规律——
带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。
带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。
（3）聚沉：把酸、碱、盐等物质加入胶体中时，它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体的分散质微粒所带的电荷中和，会使分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。
【简单介绍】9.胶体的制备
（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，不能搅拌，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的AgI胶体。
【简单介绍】10.胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
【小结】
1、三种分散系的比较
2、胶体的提纯、精制——渗析
3、胶体的性质（重点）
丁达尔现象：胶体特性，区别溶液和胶体的方法。
电泳：胶体微粒带电，胶体对外不显电性。
聚沉：
a、加入酸、碱、盐
b、加入胶粒带相反电荷的胶体
c、加热或搅拌
4、氢氧化铁胶体的制备
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl
【课堂练习】
1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）
A、透明程度 B、分散质颗粒大小
C、稳定性 D、丁达尔现象
2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（ ）
A、闻气味 B、观察
C、稀释 D、丁达尔现象
3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸
C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色
4、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
5、不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A、豆浆中加入石膏做豆腐
B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D、在海水与河水交界处，易形成三角洲
6、下列说法中正确的是（ ）
A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应
B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数少于2NA
C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系
D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
8、取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴加入一定量稀盐酸，可以看到液体中先出现 ，继续滴加，最终得到 色溶液。发生此变化的化学方程式为 ，此反应属于________反应。
参考答案：
1-7 B D B B C B B
8. 红褐色沉淀, 棕黄, Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O , 复分解
一种重要的混合物——胶体
1．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同的性质是( )
A．两者都有丁达尔效应
B．Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀
C．两者都能透过滤纸
D．都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比FeCl3溶液更稳定
【答案】C
【解析】A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B.Fe(OH)3胶体不是沉淀；C.胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸；D.溶液比胶体稳定。
2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A．食盐水、牛奶、豆浆
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
【答案】B
【解析】本题结合实际，考查常见分散系的类别。解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。
3．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出墨色沉淀
A．①②③④ B．②③⑤⑥
C．②③④ D．②③④⑥
【答案】C
【解析】粒子直径为1～100 nm是胶粒直径大小范围。
4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是( )
A．蒸发 B．从外观观察
C．稀释 D．利用丁达尔现象实验
【答案】D
【解析】胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备。
5．下列事实与胶体知识有关的是( )
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ②用明矾净水
③静电选矿 ④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水
A.①②⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.全部都有关
【答案】C
【解析】①⑦为胶体的丁达尔效应;②利用了胶体的吸附性;③利用了胶体粒子带电,能电泳的性质;④发生了复分解反应;⑤为胶体的聚沉;⑥利用渗析提纯血液胶体。
6．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间
B.胶体微粒带电荷,所以一定条件下能稳定存在
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe (OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降达到净水目的
【答案】C
【解析】用平行光照射NaCl溶液时,无丁达尔现象,但照射Fe(OH)3胶体时出现丁达尔现象,故C不正确。
7．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【解析】做豆腐，形成沙洲属于聚沉；FeCl3与NaOH发生复分解反应，与胶体性质无关。
8．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )
A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
【答案】C
【解析】中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。
9．除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl－的方法是( )
A．加入少量硝酸银溶液 B．过滤
C．电泳 D．渗析
【答案】D
【解析】胶体及溶液中的小分子、离子可以通过滤纸，要除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl－可用渗析法。半透膜的孔隙只允许溶液中的小分子、离子可以通过，而胶体粒子不能通过。
10．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
【答案】B
【解析】能证明半透膜袋完好无损的是淀粉胶体没有进入烧杯水中，所以B项正确。
11．清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。
(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是__________________________。
(3)此现象在化学上可用来______________________________。
【答案】(1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别溶液和胶体
【解析】该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。
12．把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
_____________________________________________________。
(2)向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是_____________。
(3)由上述实验得出的结论是____________________________。
【答案】(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化 (3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜
【解析】半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶体。
13．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为________________________________________________。
用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为____________________________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是
_____________________________________________________，
原因是_______________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________________，
原因是______________________________________________。
【答案】红褐 Fe(OH)3胶体 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳
(2)形成红褐色沉淀 电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了胶体粒子所带的正电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
【解析】FeCl3溶液滴入沸水中，发生如下反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，生成红褐色的Fe(OH)3胶体。(1)由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因此在通电时会发生电泳现象，故阴极附近红褐色加深。(2)电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，而使Fe(OH)3胶体聚沉。(3)电解质H2SO4首先使Fe(OH)3胶体聚沉，然后随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O而使沉淀溶解。
14． (1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。
A．能全部透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 ______________________________________。
Ⅱ.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图所示是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是______，原因是____________(试从分散系的分类进行说明)。
(2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是_____________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：__________________________________。
【答案】Ⅰ.(1)AB (2)用一束可见光分别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
Ⅱ.(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应 (2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应 (3)打开装有热水的暖瓶，用一束光照射升腾的水汽即可
【解析】Ⅱ.(1)进入烧杯前，光穿过洁净的空气，空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨，水蒸气被太阳加热，形成水雾，可形成微粒直径为1～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(加热水)让水蒸气升腾起来，用一束光照射即可。
课件26张PPT。鲁科版必修第一册第2课时 一种重要的混合物－胶体 1、2、3是纯净物；4---9是混合物。7是溶液，
8 是悬浊液，9是乳浊液。讨论探究：认识生活中的液体： 1、水 2、酒精 3、硫酸
4、稀硫酸 5、海水 6、氯水
7、食盐水 8、泥水 9、油水试描述溶液、浊液的宏观特征：透明、均一、稳定浑浊、不稳定阅读课本46页，
了解什么是分散质、分散剂、分散系。
1—9都是分散系吗？讨论探究：认识生活中的液体：
1、水 2、酒精 3、硫酸
4、稀硫酸 5、海水 6、氯水
7、食盐水 8、泥水 9、油水4—9是分散系网1.分散质：
2.分散剂：
3.分散系：被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。归纳：什么是分散系？分散质？分散剂？三、分散系：4、几种常见的分散系浊液胶体溶液胶体：
分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系。科<1nm>100nm1nm～100nm分子或离子分子或离子集合体多分子集合体，高分子不能能5、三种分散系的比较鸡蛋内膜可用作半透膜能能不能不能6、胶体的提纯、精制——渗析利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。学认识生活中的分散系---胶体根据分散剂状态分类
固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：Fe(OH)3胶体 、AgI胶体气溶胶：烟、云、雾Fe(OH)3胶体（液溶胶）7、胶体的分类雾烟认识生活中的分散系-----气溶胶云烟水晶有色玻璃认识生活中的分散系-----固溶胶 8、胶体的性质 （1）丁达尔现象定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“光路”。（2）电泳：应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气的污染。 在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移动的现象。电泳现象说明胶体的分散质微粒带电荷 使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。能使胶体聚沉的方法：（3）聚沉：a、加入可溶性盐或酸、碱
b、加入胶粒带相反电荷的胶体c、加热或搅拌——适用于液溶胶9、胶体的制备1、Fe(OH)3胶体的制备过程：
2、注意事项：3、化学方程式：不能搅拌，加热时间不能过长。 用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4） FeCl3溶液用于伤口止血；
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。10、胶体的用途：1、三种分散系的比较3、胶体的性质（重点）
丁达尔现象：
电泳：
聚沉：a、加入酸、碱、盐b、加入胶粒带相反电荷的胶体c、加热或搅拌胶体微粒带电，胶体对外不显电性。胶体特性，区别溶液和胶体的方法。2、胶体的净化、提纯——渗析胶体粒子不能透过半透膜。4、氢氧化铁胶体的制备1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）
A、透明程度 B、分散质颗粒大小
C、稳定性 D、丁达尔现象
2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（ ）
A、闻气味 B、观察
C、稀释 D、丁达尔现象BDB3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是
（ ）
A、分散质直径都在1nm～100nm之间
B、能透过滤纸
C、都有丁达尔效应
D、都呈红褐色4、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小B5、不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A、豆浆中加入石膏做豆腐
B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D、在海水与河水交界处，易形成三角洲C6、下列说法中正确的是（ ）
A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应
B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数
少于2NA
C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系
D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应B7、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米 的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A、①④⑤ B、②③④
C、②③⑤ D、①③④⑥B8、取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴加入一定量稀盐酸，可以看到液体中先出现 ，继续滴加，最终得到 色溶液。发生此变化的化学方程式为 ，此反应属于________反应。 红褐色沉淀棕黄复分解Fe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 + 3H2O 胶体聚沉酸碱中和反应
