沪教版九上化学 3.1.4构成物质的基本微粒 离子 教案

离子教案
教学目标
知识与能力目标：
1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学过程
一、导学
1、出示学习目标（见上）。
让学生富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2、小黑板展示（或投影）
原子核外电子是如何运动的呢？
它们能否挣脱原子核的吸引呢？
怎么才能形象的描述出原子核外电子排布呢？
原子核外电子排布示意图的每部分的意义。
元素的化学性质与什么有密切的关系？
元素根据最外层电子数的多少可以分成几种？
离子是怎么形成的？分成哪两种？
常见的离子符号的书写。
二、自学
1、学生阅读有关导学的书本内容。教师巡视，保证每位学生都能集中精力学习。
2、完成自学检测内容
1、原子核外的电子是 运动的，离核较近的电子能量 。
2、 这是 原子的示意图，第一电子层上有 个电子，最外层电子层上有 电子。
3、金属元素最外层电子数一般 ，在化学变化中容易 电子，形成 离子。非金属元素最外层电子数一般 ，在化学变化中容易 电子，形成 离子。稀有气体元素最外层电子数一般为 个（氦元素有 个）。
4、氯化钠是由 构成的。钠离子的符号是 ，氯离子的符号为 。
5、识记常见的离子符号：
H＋ 氢离子 F－ 氟离子 Mg2＋ 镁离子Al3＋ 铝离子 S2－ 硫离子
Cl－ 氯离子Fe2＋ 亚铁离子 Fe3＋ 铁离子
常见的带电的原子团：NO3－ 硝酸根离子SO42－ 硫酸根离子CO32－ 碳酸根离子OH－ 氢氧根离子NH4＋铵根离子
三、互学
1、请两个同学上黑板把刚才的答案写在黑板上。
2、听写识记内容（同桌互相报听写）


四、评学
练习
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( )
2.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。
A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数
3.某元素的原子结构示意图 ，则该元素原子的质子数为（ ）。
A.6 　 　B.8 C.16 D.2
4、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（ ）
A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77
C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素
5．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
6．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( )
A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子
7.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。
A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构
8.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
9.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）。
A. B.

C. D.
10．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。
钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。
11．1996年科学家在宇宙深处发现了H5＋离子和H5分子。请回答：
(1)1个H5＋离子中含有 个质子， 个电子。
(2)构成H5分子的原子的结构示意图是 (填序号)。
(3)H5属于 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。