沪教版九上化学第4章 认识化学变化 质量守恒定律 复习 教案

初中化学第四章《化学方程式》复习课
——质量守恒定律
一、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个初中化学。本章教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生的质的变化已经有了一定的认识，本章的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个初中化学的教学重点之一。
二、学情分析
1、学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
2、学生的能力状况：初步掌握了化学方程式的书写与计算。
3、学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，这为化学的学习奠定了情绪基础。
三、教学目标
1、知识与技能 ：
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和原因。
②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
2、过程与方法
①培养学生定量研究问题和分析问题的探究能力。
3、情感、态度、价值观：
①通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
②对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
四、教学重点、难点
教学重点：分析、归纳、运用质量守恒定律。
教学难点：理解质量守恒定律的微观本质。
五、教学方法
1、实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
1、复习回顾
（设疑）化学方程式的定义
（观察与思考）观察以下两个式子，它们书写的是否正确？为什么？
4Fe+ 3O2  2Fe2O3
H2O  H2↑+ O2↑
（学生归纳）书写化学方程式要遵循的两个原则。
2、导入
质量守恒定律是化学方程式学习的理论准备，也是初中化学的重点和中考必考的知识点。
3、展示教学目标
（1）认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
（2）能用微粒的观点理解质量守恒定律。
(3)能用质量守恒定律解释一些简单现象。
4、学生活动一：掌握质量守恒定律的定义。
（1）自主先学：独立归纳质量守恒定律的定义
(2)自主练习：
①下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A、水结成冰前后，质量保持不变。
B、50毫升水和50毫升乙醇混合后总体积小于100毫升。
C、30克食盐和70克水混合成100克食盐水。
D、1.3克碳与3.2克氧气完全反应可生成4.4克二氧化碳。
②在 A + B → C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量 。
在 A + B →C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量 。
（3）小组讨论、质疑拓展。
（4）归纳小结：
①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化。
②质量守恒定律指 守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
③没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量
（ 能或不能）计入总和中。
④验证实验：当有气体参加或有气体生成时，该反应必须在
容器内进行才能验证质量守恒。
（5）练习巩固。
①在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成10gD。则生成的C质量为( )
A．8g B．4g C．12g D．6g
②在化学反应A + B ＝ C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是 。
5、学生活动二：化学反应遵循质量守恒定律的实质
（1）学生自主归纳：质量守恒的六个不变、两个一定变、一个可能变。
（2）小组交流：归纳质量守恒的实质。
（3）练习巩固：
①植物进行光合作用可简单表示为：
H2O + CO2→ 淀粉 + O2
由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有____元素。
②北京奥运会“祥云”火炬燃烧时主要反应为 5O2 + X = 3CO2 + 4H2O由此可知X的化学式为（ ）
A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O
6、学生活动三：质量守恒定律的应用：
（归纳总结）质量守恒定律的应用：
（1）运用质量守恒定律解释一些现象
（2）有关表格的质量守恒的计算
（3）推断物质的化学式
学生自主练习：
（1）“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”这句话对吗?
（2）根据质量守恒定律解释下列现象：
①铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。
②高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（3）密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学变化，测定反应前后物质质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前
2g
2g
84g
5g
反应后
待测
24g
0
14g
根据数据可知，反应后X的质量为___此变化的反应类型是 。
（4）有一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X + 3O2 2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为( )
A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
（5）确定横线上物质的化学式
① 2NH4NO3 ＝2N2↑+ O2↑+ 4 ___________。
② I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 ___________。
（小组交流讨论）
7、课堂小结：通过刚才的复习，你觉得质量守恒定律有哪些知识需要掌握？
8、布置作业：完成导学案。
［发现问题］从已有的知识出发，从中发现有探究价值的新问题。
学生阅读教学目标，从而对本节课要完成的学习目标做到心中有数。
设置问题悬念，为本节课的学习奠定基础，激发探究欲望。
让学生带着问题去学习，从而使学习更有针对性。
从练习中发现问题，进而引入对相关知识点的复习和探究。
通过习题进一加深学生对质量守恒定律的认识。
通过练习巩固对质量守恒定律的认识。
学生在独立练习的基础上进行小组讨论归纳表格式计算的解题思路
总结学习收获。
学生练习巩固。
树立学生习题知识化的意识。
培养学生分析问题的能力。
通过习题培养学生分析和归纳问题的能力。
培养学生语言表达和分析归纳问题能力。
通过练习进一步帮助学生查找知识的漏洞，及时弥补。
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