沪教版化学九年级上册 5．2 金属矿物 铁的冶炼 课件 （共17张PPT）

(共19张PPT)
自然界中以单质
形式存在的金
自然界中以单质形
式存在的银
请同学们回忆课本”金属元素在地壳中的含量”
排在前两位的是_____、_______。
铝
铁
请同学们观察课本P123页 常见的矿石
黄铁矿(FeS2)
菱铁矿(FeCO3)
金属化合物在自然界中以矿物形式存在，
含有矿物的岩石叫矿石。
实际生活生产中，人们常用纯金属或合金，
所以矿石无法直接满足人类的实际需求，因
此需要从矿石提炼出金属，那么矿石是如何
变成金属的呢？
第二节
金属矿物 铁的冶炼
铁的冶炼
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，
从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
CO还原Fe2O3的反应
Fe2O3
实验前观察
颜色：＿＿

状态：＿＿＿

能否被磁铁吸起？＿
红棕色
固体粉末
否
Fe2O3
实验步骤:
1.反应前先检查装置的＿＿＿＿;
2.装入药品，连接好装置;
3.先通入CO气体，然后验纯，如果已比较纯了，再用酒精灯对着氧化铁加热，尾气的处理：
方法一：＿＿＿；方法二：＿＿＿＿＿，目的：＿＿＿＿＿＿;
4.观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化;
5.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，冷却后停止通CO气体;
6.待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。
气密性
点燃
用气球收集
防止污染空气
实验后观察:
颜色：＿＿

状态：＿＿＿

能否被磁铁吸起？＿
产物
黑色
固体粉末
能
实验结论：
产物中有铁生成
铁冶炼的化学原理
一氧化碳与氧化铁反应
基本反应原理：
Fe2O3 + CO ＝ Fe+ CO2
高温
Fe2O3→Fe
3
2
3
1
现象：
硬质玻管中粉末由红变黑；
试管中澄清石灰水变浑；
尾气可燃，火焰呈蓝色。
工业炼铁:
上述反应原理也用于工业炼铁。
原料： .
主要反应 .
高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
工业炼铁的主要设备： .
炼铁高炉的结构
在实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，当用酒精
灯给氧化铁加热一段时间后，我们将看到固体由
____色变成____色，这时氧化铁变成____，实验中
石灰水会变_________，用酒精灯点燃尾气的作用
是_______________________。
红棕
黑
铁
白色浑浊
防止一氧化碳污染空气
请写出相关的化学方程式：
______________________________
______________________________
巩固题:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O