人教版九年级化学下册第八单元课题2、金属的化学性质课件 (共32张PPT)

(共33张PPT)
课题2
金属的化学性质
（第一课时）
你学过哪些金属与O2的反应？
实
验
现
象
化学方程式
活泼性比较
镁在空气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧
铜在酒精灯上加热
你学过哪些金属与O2的反应？
Mg>Fe
实
验
现
象
化学方程式
活泼性比较
镁在空气中燃烧
发出白光，放热，生成白色固体

点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO

铁丝在氧气中燃烧
火星四射，放出大量的热，黑色固体
点燃
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
铜在酒精灯上加热
由红色变为黑色
△
2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu
结
论：
1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
金属铝在常温下发生缓慢氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
思
考：
1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最快
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
锌与稀盐酸
许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
铜与稀盐酸
无现象
无
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4
现
象
化学方程式
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌与稀硫酸
许多气泡，反应快
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
无现象
无
讨论：观察此图，你有何看法？
盐酸
God
Save
me！！
无所谓，
我无所谓…
为什么受伤的总是我！
我得意的笑，又得意的笑…
金属与盐酸的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做
反应的化学方程式：
Mg
+
2HCl
==
H2↑
+
MgCl2
Zn
+
2HCl
==
H2↑
+
ZnCl2
Fe
+
2HCl
==
H2↑
+
FeCl2
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
Al
+
CuSO4
==
Cu
+
Al2(SO4)3
单质
化合物
化合物
单质
置换反应
+
+
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；
结论：
置换反应：
特点：单质＋化合物
→
单质＋化合物
课题2
金属的化学性质
（第二课时）
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
金属　
金属的化合物的溶液　　金属的化合物的溶液　金属
>
.
Fe
Cu
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实
验
现
象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中


铜丝浸入AgNO3溶液中

铜丝浸入
Al2(SO4)3
溶液中

活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实
验
现
象
化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成无色。
2Al＋3CuSO4
=
3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入AgNO3溶液中
铜丝表面由银白色物质析
出，溶液由无色变成蓝色。
Cu+2AgNO3
=2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入
Al2(SO4)3
溶液中
无明显变化
无
结
论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
金属活动性顺序:
1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越
。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.在金属活动性顺序里，位于
前面的金属能
置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于
的金属能把位于
的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
强
氢
前面
后面
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、置换反应（A+BC==B+AC）
三、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
学完本课题你应该知道
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液
（6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
(4)Al
+3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
(6)Mg
+
FeSO4
=
MgSO4
+Fe
课堂练习
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？
2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（
）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+
YSO4==XSO4+Y
③X+
H2SO4==
XSO4+
H2
↑
④Z+
H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X　
　C、X＞Y＞Z
　　
D、X＞Z＞Y
3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y
溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　　　）
A、Y＞X＞Z　
　B、Y＞Z＞X　
　
C、X＞Y＞Z　　
D、X＞Z＞Y
3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加
的是（
）
A、稀H2SO4
B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液
D、稀HCl
C
下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是
(
)
A
ZnCl2
B
CuSO4
C
FeCl2
D
Al2(SO4)3
B
4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　　）
A、HCl
B、H2SO4
C、Na2
SO4
D、CuSO4
5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（
）
A、
Zn+HCl
Cu+HCl
Zn+AgNO3
B、Zn+HCl
Cu+
AgNO3
Zn+AgNO3
C、Cu+HCl
Zn+AgNO3
Cu+
AgNO3
D、Zn+HCl
Cu+HCl
Cu+
AgNO3
6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（
）
A、只有Zn
B、只有Cu
C、有Cu和Na
D、有Cu和Zn
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（
）（双选）
A、MgSO4
CuSO4
B、CuSO4
H2SO4
C、Cu(NO3)2
AgNO3
D、HCl
CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a
、
b
、c
。
m
t
a
b
c
0
Mg
Fe
Zn
t2
t1
t3
实践与应用
1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？
2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？
3.下列化学变化属于置换反应的有：
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3
→
Fe＋CO2
（3）H2O2
→
H2O＋O2
（4）Fe+AgNO3
→
Fe(NO3)2＋Ag
3．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
4
为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求
1)铁粉中纯铁的质量分数.
2)稀盐酸的质量分数.
3)反应后的溶液中溶质的质量分数.
8．[7分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10
g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积(ml)
10
10
1
生成氢气的质量(g)
0.08
0.08
0.04
(3)从上表数据分析，小华用10
g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。