京改版九上化学 5.2物质组成的表示 化学式 教案

化学式的书写
一、设计意图
化学式的书写这节课涉及的内容较多，如常见元素的化合价、原子团的化合价、还包括了某些元素的可变化合价、化合价的相关计算、化学式的书写及对化学式的读法的初步了解。大多属于记忆范畴，所以教师要引导学生尽量用理解性、有效性的方法来帮助学习，同时还需要安排一定量的课内练习巩固所学知识。
二、教学设计
1.知识与技能
（1）熟悉常见元素、原子团的化合价
（2）能够根据组成元素的化合价写出化合物的化学式，并能应用元素的化合价判断化学式的正误
（3）能够根据物质的化学式求所含元素的化合价
2.过程与方法
（1）培养学生分析、归纳、整理、寻找规律的能力，并掌握科学的记忆方法
3.情感态度与价值观
（1）感受化学语言给人类交流带来的好处，养成良好的学习习惯和科学素养。
三、教学重难点
1.教学重点：根据化合价书写化学式
2.教学难点：
（1）书写含可变化合价元素和原子团的化学式
（2）根据物质的化学式求所含元素的化合价
四、教学流程
竞赛引入 归纳化合价一般规律求元素化合价书写化学式、命名
五、教学案例
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
竞赛引入
填写下表，比比谁写的又快又好
名称
硫
氯
钾
硅
铁
符号
Ba
Ag
Cu
O
化合价
讲解：
 化合价标在元素符号的正上方
意义：表示硫元素的化合价-2价
的意义：表示镁元素的化合价+2价
小组比赛
通过小组竞赛，复习常见元素化合价，激发学习兴趣
元素化合价的一般规律
讲解：通常情况下，金属元素显正价，非金属元素显正价或负价
标出NaCl、MgO、H2O化学式中各元素的化合价，并找出规律。
规律：在化合物中正价总数与负价总数的代数和等于零
通过教师引导，体验感悟化合价的规律
认识元素化合价的一般规律
根据化学式求化合价
引导：如何计算化合物中某一元素的化合价？（根据已知元素的化合价和正负化合价代数和为0）
讲解：求KClO3中氯元素的化合价
　　　解：设Cl的化合价为x价
　 　+1 x -2
K ClO3
（+1）×１＋x×1+（-2）×3=0
x= +5
巩固练习：学案第3题
单质中元素的化合价为零
思考并回答
学生练习
培养学生逆向思维
根据化合价书写化学式
引导：如何根据元素的化合价来书写化合物的化学式
步骤：
①正价元素写左边，负价元素写右边
并标出元素化合价
②根据正负化合价总数的代数和为零，求出最小公倍数，再用最小公倍数除化合价绝对值写在元素右下角
③ 验证：正负化合价代数和等于零。
（+3）2 +（-2）3=0
原子个数比等于最简整数比
即氧化铝的化学式为：Al2O3
例2：已知铜元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，写出氧化铜的化学式
氧化铝的化学式为：CuO
巩固练习：学案第1题（部分）
学生练习
思考并回答
学生练习
学生尝试书写
规范书写过程
适当的练习能及时巩固新知识
化学式的命名
命名下列物质：AlCl3、Na2S P2O5、SO3、FeO、Fe2O3
规律：①从右往左读
②金属化合物往往是“某化某”，非金属化合物往往是“几某化几某”；
③“1”不读
（强调：＋2价铁读“亚铁”，＋3价铁读“铁”）
总结命名规律
在书写化学式的过程中找出化学式的命名规律
原子团
引导：尝试写出氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式
设问：观察下列化学式有何特点?
Ca(OH)2、NaOH、KOH
讲解：把共有的部分（OH）作为一个整体，计算其化合价
讲解：某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集团称为原子团
巩固练习：学案第1、2题
引导：小结常见的原子团及化合价
巩固练习：学案第4、5题
学生练习
练习中遇到了新问题，通过新问题引出原子团，过渡自然
学习从观察中找规律，并形成新知识
注重知识的形成过程，理解性记忆可以较好避免遗忘
总结
小结
五、板书设计
化学式的书写
一、书写化学式
1.单质中元素的化合价为零
2.在化合物中正价总数与负价总数的代数和等于零
二、常见原子团的化合价
-1 -1 -2 -2 +1
OH 氢氧根 NO3硝酸根 CO3 碳酸根 SO4 硫酸根 NH4 铵根
六、教学反思