人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：04【提高】元素周期律
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| 名称 | 人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：04【提高】元素周期律 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 35.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-17 21:22:08 | ||
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文档简介
元素周期律
【学习目标】 1．了解原子核外电子的排布。 2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 3．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。 难点：元素性质与原子结构的关系。
【巩固练习】
一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）
1．下列顺序排列正确的是（ ）
A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．稳定性：H2O＞HF＞H2S
C．原子半径：Na＞Mg＞O D．还原性：F－＞Cl－＞S2－
2．2019 丰台一模）下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．稳定性：H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al(OH)3
C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：CH3COOH＞H2CO3
3．（2019 朝阳高三期末）下列推测或结论不合理的是
A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料
D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)2
4．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D
5．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
6．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2―、dZ―都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是（ ） A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W 7．（2019 重庆高考）下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
8．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )
A．19 B．18 C．16 D．9
9．元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有( )
A．能与水反应 B．能与硫酸反应
C．能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠反应
10．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )
A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z
C．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强
D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强
11．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物的化学式为RH4
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
12．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
13．下列说法正确的是( )
A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．任何条件下，0族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
14．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：AB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．常温下，A、C的氧化物均为气态
15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
二、填空题
1．A+、B+、C―、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： ①A++C―D+E↑，②B++C―—→2D。 （1）写出①的离子方程式_______________________________； 写出②的离子方程式_______________________________。 （2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子_____________________。 （3）除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子_______________________。 2．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，其原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。 根据上述事实判断： （1）写出下列元素的元素符号：A__________、B__________、C__________、D__________。 （2）B元素位于第________周期________族；它的最高价氧化物的化学式是____________；最高价氧化物对应的水化物是一种____________。 （3）在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是（写物质的名称）____________，它与水反应的离子方程式是____________________________________。
3．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数大4，1 mol A的单质跟足量盐酸反应可置换出11.2 L (标准状况)氢气，这时A变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)写出各元素的名称：A________，B______，C______。
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________________，________________。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性________(填“强”或“弱”)，其原因是____________________。
4．在水溶液中，YO3n-和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n-＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是____________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是__________。
(3)比较S2－和Y－的还原性强弱：________>________。
5．（2019 西城检测）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验
1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3．将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验
现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
实验
1
2
3
4
实验现象
(2)写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________________。
(3)实验结论是_____________________________________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
【答案与解析】
一、选择题
1．C
【解析】A项，酸性应该是H3PO4＜HNO3＜HClO4，故不正确；B项，稳定性应该是：HF＞H2O＞H2S，故不正确；D项，还原性应是F－＜Cl－＜S2－，故不正确。
2．D
【解析】A项，非金属性越强，氢化物越稳定；非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确。
B项，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al(OH)3，故B正确。C项，非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确。D项，由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误。故选D。
3．B
4．A
【解析】A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数是6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11，故原子序数：C>D>B>A。
5．BC
【解析】A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正价。综上所述可知，B、C正确。
6．B
【解析】本题考查离子结构与元素性质之间关系的知识。由题中条件可判断四种元素在周期表中的相对位置关系为：。由此可知：原子序数a＞b＞d＞c，A项错误；离子的还原性Y2－＞Z－，B项正确；氢化物的稳定性H2Y＜HZ，C项错误；原子半径X＞W＞Y＞Z，D项错误。提示：要充分借助元素周期表中递变性来判断。 7．B
【解析】A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，故A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸，故B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，故C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，故D错误；故选B。
8．A
【解析】方法一(联想)：根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。
方法二(推理)：由X2Y化学式看。
(1)X的化合价如为＋1价，则Y为－2价。
(2)X的化合价如为＋2价，则Y为－4价(不成立)。故只有第一种情况可行。由化合价分析1～18号元素之间具有题设条件的元素X只可能为Na、Y为O。故选A项。
9．CD
【解析】已知A、B均为短周期元素，B的L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，根据A元素的次外层电子数为b，且b小于8，只能为2；由此推得a＝6，b＝2，a－b＝4，A元素为氧，B元素为硅，它们形成的化合物SiO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。
10．B
【解析】同周期三种元素的气态氢化物稳定性增强，它们的原子序数逐渐增大，根据元素周期律可推知B项正确。
11．C
【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项错误。
12．C
【解析】X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
13．A
【解析】D项中主族元素形成的单原子离子可能是阳离子，也可能是阴离子。若为阳离子，其化合价与它的族序数相同；若为阴离子，则不同。
14．B
【解析】根据A、B、C原子序数和在周期表中的位置关系可知：A为C、B为Mg、C为Si，根据相关元素及化合物的性质可知B项正确。
15．B
【解析】分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素，则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强；而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高；离子半径Na＋二、填空题
1．（1）NH4++OH―NH3↑+H2O H3O++OH―==2H2O （2）Ne、CH4、HF（填两种即可） （3）Na+、Mg2+、Al3+（填两种即可） 【解析】本题考查10e-微粒及性质。具有10e―的微粒有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、F―、O2―、OH―、NH2―等，再联系题中条件可确定A+为NH4+，B+为H3O+，C―为OH－，D为H2O，E为NH3。 提示：要善于总结具有相同电子数（10e―或18e―）的不同微粒。 2． （1）Ne Si Mg Na? （2）三 ⅣA SiO2 ?弱酸 （3）钠 2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑ 3．(1)钠 铝 氯 (2)OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)弱 A原子比B原子易失电子，A离子比B离子稳定，难得电子
4．(1)＋5 (2)7 (3)S2－ Y－
【解析】由离子方程式：YO3n-＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，离子方程式遵守电荷守恒：可知n＝1，故YO3-中Y的化合价为＋5，由还原产物Y－可知Y元素原子的最外层电子数是7，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故可确定S2－与Y－还原性的相对强弱。
5．(1)②④①③
(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
(3)金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
(4)减小 减弱 金属性
【学习目标】 1．了解原子核外电子的排布。 2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 3．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。 难点：元素性质与原子结构的关系。
【巩固练习】
一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）
1．下列顺序排列正确的是（ ）
A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．稳定性：H2O＞HF＞H2S
C．原子半径：Na＞Mg＞O D．还原性：F－＞Cl－＞S2－
2．2019 丰台一模）下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．稳定性：H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al(OH)3
C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：CH3COOH＞H2CO3
3．（2019 朝阳高三期末）下列推测或结论不合理的是
A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料
D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)2
4．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D
5．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
6．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2―、dZ―都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是（ ） A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W 7．（2019 重庆高考）下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
8．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )
A．19 B．18 C．16 D．9
9．元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有( )
A．能与水反应 B．能与硫酸反应
C．能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠反应
10．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )
A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z
C．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强
D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强
11．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物的化学式为RH4
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
12．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
13．下列说法正确的是( )
A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．任何条件下，0族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
14．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．常温下，A、C的氧化物均为气态
15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
二、填空题
1．A+、B+、C―、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： ①A++C―D+E↑，②B++C―—→2D。 （1）写出①的离子方程式_______________________________； 写出②的离子方程式_______________________________。 （2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子_____________________。 （3）除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子_______________________。 2．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，其原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。 根据上述事实判断： （1）写出下列元素的元素符号：A__________、B__________、C__________、D__________。 （2）B元素位于第________周期________族；它的最高价氧化物的化学式是____________；最高价氧化物对应的水化物是一种____________。 （3）在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是（写物质的名称）____________，它与水反应的离子方程式是____________________________________。
3．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数大4，1 mol A的单质跟足量盐酸反应可置换出11.2 L (标准状况)氢气，这时A变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)写出各元素的名称：A________，B______，C______。
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________________，________________。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性________(填“强”或“弱”)，其原因是____________________。
4．在水溶液中，YO3n-和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n-＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是____________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是__________。
(3)比较S2－和Y－的还原性强弱：________>________。
5．（2019 西城检测）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验
1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3．将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验
现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
实验
1
2
3
4
实验现象
(2)写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________________。
(3)实验结论是_____________________________________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
【答案与解析】
一、选择题
1．C
【解析】A项，酸性应该是H3PO4＜HNO3＜HClO4，故不正确；B项，稳定性应该是：HF＞H2O＞H2S，故不正确；D项，还原性应是F－＜Cl－＜S2－，故不正确。
2．D
【解析】A项，非金属性越强，氢化物越稳定；非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确。
B项，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al(OH)3，故B正确。C项，非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确。D项，由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误。故选D。
3．B
4．A
【解析】A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数是6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11，故原子序数：C>D>B>A。
5．BC
【解析】A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正价。综上所述可知，B、C正确。
6．B
【解析】本题考查离子结构与元素性质之间关系的知识。由题中条件可判断四种元素在周期表中的相对位置关系为：。由此可知：原子序数a＞b＞d＞c，A项错误；离子的还原性Y2－＞Z－，B项正确；氢化物的稳定性H2Y＜HZ，C项错误；原子半径X＞W＞Y＞Z，D项错误。提示：要充分借助元素周期表中递变性来判断。 7．B
【解析】A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，故A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸，故B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，故C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，故D错误；故选B。
8．A
【解析】方法一(联想)：根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。
方法二(推理)：由X2Y化学式看。
(1)X的化合价如为＋1价，则Y为－2价。
(2)X的化合价如为＋2价，则Y为－4价(不成立)。故只有第一种情况可行。由化合价分析1～18号元素之间具有题设条件的元素X只可能为Na、Y为O。故选A项。
9．CD
【解析】已知A、B均为短周期元素，B的L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，根据A元素的次外层电子数为b，且b小于8，只能为2；由此推得a＝6，b＝2，a－b＝4，A元素为氧，B元素为硅，它们形成的化合物SiO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。
10．B
【解析】同周期三种元素的气态氢化物稳定性增强，它们的原子序数逐渐增大，根据元素周期律可推知B项正确。
11．C
【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项错误。
12．C
【解析】X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
13．A
【解析】D项中主族元素形成的单原子离子可能是阳离子，也可能是阴离子。若为阳离子，其化合价与它的族序数相同；若为阴离子，则不同。
14．B
【解析】根据A、B、C原子序数和在周期表中的位置关系可知：A为C、B为Mg、C为Si，根据相关元素及化合物的性质可知B项正确。
15．B
【解析】分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素，则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强；而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高；离子半径Na＋
1．（1）NH4++OH―NH3↑+H2O H3O++OH―==2H2O （2）Ne、CH4、HF（填两种即可） （3）Na+、Mg2+、Al3+（填两种即可） 【解析】本题考查10e-微粒及性质。具有10e―的微粒有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、F―、O2―、OH―、NH2―等，再联系题中条件可确定A+为NH4+，B+为H3O+，C―为OH－，D为H2O，E为NH3。 提示：要善于总结具有相同电子数（10e―或18e―）的不同微粒。 2． （1）Ne Si Mg Na? （2）三 ⅣA SiO2 ?弱酸 （3）钠 2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑ 3．(1)钠 铝 氯 (2)OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)弱 A原子比B原子易失电子，A离子比B离子稳定，难得电子
4．(1)＋5 (2)7 (3)S2－ Y－
【解析】由离子方程式：YO3n-＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，离子方程式遵守电荷守恒：可知n＝1，故YO3-中Y的化合价为＋5，由还原产物Y－可知Y元素原子的最外层电子数是7，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故可确定S2－与Y－还原性的相对强弱。
5．(1)②④①③
(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
(3)金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
(4)减小 减弱 金属性