人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：06【提高】化学键
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：06【提高】化学键 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 69.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-17 21:32:31 | ||
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文档简介
化学键
【学习目标】 1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。 2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。 4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。 难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【巩固练习】
一、选择题（每题只有1~2个选项符合题意）
1．（2019 北京四中月考）X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电 D．可以溶于水
4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物可能不含离子键
B．共价化合物可能含有离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
5．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
6．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
A．金属性：甲＞乙＞丁
B．原子半径：辛＞己＞戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
8．下列叙述正确的是( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
9．（2019 西城质检）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
10．下列叙述中，不正确的是( ) A．不同的原子之间只能构成共价化合物 B．单质中不一定存在非极性键 C．非金属元素也可以组成离子化合物 D．非极性键也可能存在于离子化合物中 11．下列电子式书写正确的是（ ） 12．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3? C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
二、填空题 1．写出下列粒子的电子式：? （1）硫原子________________________，（2）镁离子____________________， （3）氢氧根离子____________________，（4）氮气______________________， （5）过氧化钠______________________，（6）氯化铵____________________， 2．用电子式表示下列化合物的形成过程： （1）MgCl2____________________________________； （2）NH3______________________________________； （3）Na2O_____________________________________； （4）H2O______________________________________。
3．(2019 西城期末)卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。
4．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。 （2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为______________。 （3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
【答案与解析】
一、选择题
1．C
2．C
【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。
3．C
4．D
【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的
离子化合物，而OH－中含O—H共价键。而在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项、B项均错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。
5． B
【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键。
6．BC
【解析】戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为你6﹣3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，
A．同主族，从上到下金属性增强，则金属性甲＜乙，故A错误；
B．电子层越多，半径越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛＞己＞戊，故B正确；
C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32﹣19=13，故C正确；
D．乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2，为含离子键和非极性共价键的化合物，故D错误；
故选BC。
7．C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。
8．B
【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等，D项错误。
9．B
W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，则W为Cl，短周期元素X与W同主族，则X为F。
10．A 11．D 12．D
【解析】X可能是H、Li、Na，Y可能是O和S，H的原子半径最小，故A项错误；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，故B项错误；这两种元素可形成H2O2、Na2O2，故C项错误；只有D项正确。
13．D 【解析】A项中无离子键形成；B项中无离子键断裂、无非极性键断裂和生成；C项中无非极性键形成，所以A、B、C错误。D项中Na2O2含离子键、非极性键，CO2含极性键，Na2CO3含离子键、极性键，O2含非极性键，故D正确。 二、填空题
1． 2．
【解析】解此类题时一要看明白是离子化合物还是共价化合物；二要注意“→”右边的化合物的电子式，阳离子、阴离子电子式及符号。
3．（1）ⅦA （2）
（3） bd
（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr
4．（1）H，O，Na，S；（2）共价，；（3）共价，离子，离子
【学习目标】 1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。 2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。 4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。 难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【巩固练习】
一、选择题（每题只有1~2个选项符合题意）
1．（2019 北京四中月考）X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电 D．可以溶于水
4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物可能不含离子键
B．共价化合物可能含有离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
5．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
6．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
A．金属性：甲＞乙＞丁
B．原子半径：辛＞己＞戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
8．下列叙述正确的是( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
9．（2019 西城质检）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
10．下列叙述中，不正确的是( ) A．不同的原子之间只能构成共价化合物 B．单质中不一定存在非极性键 C．非金属元素也可以组成离子化合物 D．非极性键也可能存在于离子化合物中 11．下列电子式书写正确的是（ ） 12．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3? C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
二、填空题 1．写出下列粒子的电子式：? （1）硫原子________________________，（2）镁离子____________________， （3）氢氧根离子____________________，（4）氮气______________________， （5）过氧化钠______________________，（6）氯化铵____________________， 2．用电子式表示下列化合物的形成过程： （1）MgCl2____________________________________； （2）NH3______________________________________； （3）Na2O_____________________________________； （4）H2O______________________________________。
3．(2019 西城期末)卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。
4．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。 （2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为______________。 （3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
【答案与解析】
一、选择题
1．C
2．C
【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。
3．C
4．D
【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的
离子化合物，而OH－中含O—H共价键。而在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项、B项均错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。
5． B
【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH4+与活泼非金属元素之间也能形成离子键。
6．BC
【解析】戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为你6﹣3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，
A．同主族，从上到下金属性增强，则金属性甲＜乙，故A错误；
B．电子层越多，半径越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛＞己＞戊，故B正确；
C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32﹣19=13，故C正确；
D．乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2，为含离子键和非极性共价键的化合物，故D错误；
故选BC。
7．C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。
8．B
【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等，D项错误。
9．B
W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，则W为Cl，短周期元素X与W同主族，则X为F。
10．A 11．D 12．D
【解析】X可能是H、Li、Na，Y可能是O和S，H的原子半径最小，故A项错误；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，故B项错误；这两种元素可形成H2O2、Na2O2，故C项错误；只有D项正确。
13．D 【解析】A项中无离子键形成；B项中无离子键断裂、无非极性键断裂和生成；C项中无非极性键形成，所以A、B、C错误。D项中Na2O2含离子键、非极性键，CO2含极性键，Na2CO3含离子键、极性键，O2含非极性键，故D正确。 二、填空题
1． 2．
【解析】解此类题时一要看明白是离子化合物还是共价化合物；二要注意“→”右边的化合物的电子式，阳离子、阴离子电子式及符号。
3．（1）ⅦA （2）
（3） bd
（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr
4．（1）H，O，Na，S；（2）共价，；（3）共价，离子，离子