人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：08【提高】《 物质结构 元素周期律》全章复习与巩固
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：08【提高】《 物质结构 元素周期律》全章复习与巩固 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 78.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-17 21:33:26 | ||
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文档简介
《物质结构 元素周期律》全章复习与巩固
【学习目标】
本章重点掌握以下几点：
1．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系； 2．元素、核素、同位素的辨别； 3．核外电子排布规律； 4．元素周期表的结构；
5．元素周期律及其实质； 6．化学键中的相关概念；
7．电子式的书写。
掌握元素周期律知识有利于指导我们学习元素化合物知识，而化学键知识对电解质以及化学反应中的能量变化的学习都有帮助，在学习元素周期律、周期表内容时，应注意掌握变化规律以及实质，在学习化学键时，应注意概念间的对比。
【知识网络】 一、本章的知识网络为：
【巩固练习】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1．在同温同压下，1mol氩气和1mol氟气具有相同的（ ） A．质子数 B．质量 C．原子数 D．体积 2．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ） A．在元素周期表中处于第3周期ⅦA族
B．处于第2周期ⅤA族 C．氢化物比PH3稳定
D．常见价态只有—3、＋2、＋3、＋5价 3．下列说法中错误的是（ ） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
4．（2019 东城二模）原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子 W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是（ ）
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质
B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2-﹥X+﹥Y3+﹥W2-?
D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2
5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
6．下列各组性质比较中，正确的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4? ②碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2＞Be(OH)2 ③氧化性：F＞Si＞O ④还原性：HCl＜H2S＜SiH4 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7．（2019 全国2卷）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a―的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c―和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
9．X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）
A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6
10．下列说法正确的是（ ）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．Na＋的半径大于F－的半径
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子
D．NH4＋与H3O＋具有相同的质子数和电子数
11．（2019 西城一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI
B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
12．下列叙述正确的是（ ） A．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是在水溶液中能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
13．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
14． (2019 江苏模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
二、非选择题
1．写出符合下列要求且均具有10个电子的常见微粒。 （1）五种化学性质不同的物质的分子___________ （2）四种阳离子___________ （3）三种阴离子___________ （均写出相应的化学式） 2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2S C．CCl4 D．PCl5
E．BeCl2 F．PCl3 G．CO2 H．N2
I．XeF2 J．SF2 K．Ne
3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
，
；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
4． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是________，乙物质的化学式是________。 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）__________。 （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________。 （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：____________________________。 5．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置是___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。
6．下表是元素周期表的一部分：
族
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）表中元素②、③、⑨的氢化物的化学式为_________________________________。
（2）某元素的原子结构示意图为： ，该元素位于周期表 周期 族；
元素名称为 ，其最高价氧化物的化学式为 。
（3）写出④与⑥、④与⑧、⑥与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
④与⑥： 、
④与⑧： 、
⑥与⑨： 。
7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
__________________ ____。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl 3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
【答案与解析】
一、选择题
1．AD
2．BC
【解析】该元素为氮。NH3＋HNO3＝NH4NO3；氮比磷活泼，因此NH3比PH3稳定；氮的正四价也是常见的化合价。 3．AD
【解析】阳离子的核外电子层数一般小于原子核外电子层数，并不等于周期数；同一种元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质相同。 4．C
【解析】本题考查物质结构、元素周期律及元素化合物等知识。
因4种元素均为短周期元素，所以W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、S。工业上电解氧化铝制铝，A正确；非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：S2->O2->Na+>Al3+，C错误；Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，D正确。
5．D
【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
6．C
7．B
【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，所以b是S，c是Cl。c－和d+的电子层结构相同，则d是K。
A项：元素的非金属性次序为c＞b＞a，A正确；
B项：氢元素与钾元素不能形成共价化合物，B错误；
C项：d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；
D项：氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和―1、+6或―2、+7或―1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分数为0、4、6，D正确。故选B。
8．D
9．D
【解析】根据化学式X2Y3，可知X显正三价，Y显负二价。在原子序数1—18号的元素中，能组成X2Y3型化合物的X元素是5B、13Al、8O、Y元素可能是8O和16S。
(1)当X是5B，Y是16S时，原子序数符合n和n+11
(2)当X是13Al，Y是8O时，原子序数符合n和n－5
(3)当X2Y3是B2O3和Al2S3时，原子序数符合n和n+3
(4)当X是7N，Y是8O时，原子序数符合n和n+1
10．D
11．C
【解析】需要同学们熟练掌握元素周期律的内容。A项，同主族非金属元素的非金属性从上往下逐渐降低，其气态氢化物的稳定性从上往下也是逐渐降低，所以，HBr > HI 正确；B项，同主族金属元素的金属性从上往下逐渐增强，其最高价氧化物的水化物碱性从上往下也是逐渐增强，所以同浓度的溶液的pH：NaOH > LiOH正确；C项，向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生，只能证明亚硫酸的酸性比盐酸弱；D项，同周期元素从左往右，金属性逐渐增强，所以Mg的金属性比Al强，当其与同浓度盐酸反应，金属性更强的Mg反应更剧烈。故选C。
12．AD
13．D 【解析】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。A项中Cl原子不满足8电子结构；B项中Na+、OH—未标出电荷数，且阴离子未加括号；C项中N原子未满足8电子结构；D项正确。
14．A
【解析】X、Y、Z、W四种元素都是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，可知X为O。Y是至今发现的非金属性最强的元素，可知Y是F。Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，可知Z是Al。W的单质广泛用作半导体材料，可知W是Si。
A：四种元素的最外层电子数分别为6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序为Y、X、W、Z。
B：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，质子数越小，半径越大。所以原子半径由大到小的顺序应为Z、W、X、 Y。
C：铝是金属元素，主要体现金属性。
D：非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。非金属性强弱顺序：Y、X、W，所以对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W。故选A。
15．B
二、非选择题
1．（1）CH4；NH3；H2O；HF；Ne （2）Na+；Mg2+；Al3+；NH4+ （3）O2-；F-；OH-；
2．C、F、G、H、J、 K 3．（1）Si? Ar （2）K? F
（3）Al? 2Al(OH)3＋3H3SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O（或Al(OH)3＋KOH＝KAl(OH)4）
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强
4．（1）第三周期第ⅡA族， Na2O2? （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na? （3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑? （4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可）。 5．A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。元素符号A为O，B为P，C为Cl；A的原子结构示意图：；B在元素周期表中的位置是第三周期VA族；C的离子结构示意图为；A的氢化物分子式为H2O；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4强。
【解析】由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氦元素，A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期A的前一个主族，C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。
6．（1）NH3、H2O、HCl。
（2）三 周期ⅣA 族；硅；SiO2。
（3）离子方程式：
④与⑥：：OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O
④与⑧：：OH- + H+= H2O
⑥与⑨：3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O
7．?（1）Na＞Al＞O ?（2）HNO3＞H2CO3>H2SiO3?
?（3）
?（4）a? b
?（5）Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
【学习目标】
本章重点掌握以下几点：
1．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系； 2．元素、核素、同位素的辨别； 3．核外电子排布规律； 4．元素周期表的结构；
5．元素周期律及其实质； 6．化学键中的相关概念；
7．电子式的书写。
掌握元素周期律知识有利于指导我们学习元素化合物知识，而化学键知识对电解质以及化学反应中的能量变化的学习都有帮助，在学习元素周期律、周期表内容时，应注意掌握变化规律以及实质，在学习化学键时，应注意概念间的对比。
【知识网络】 一、本章的知识网络为：
【巩固练习】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1．在同温同压下，1mol氩气和1mol氟气具有相同的（ ） A．质子数 B．质量 C．原子数 D．体积 2．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ） A．在元素周期表中处于第3周期ⅦA族
B．处于第2周期ⅤA族 C．氢化物比PH3稳定
D．常见价态只有—3、＋2、＋3、＋5价 3．下列说法中错误的是（ ） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
4．（2019 东城二模）原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子 W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是（ ）
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质
B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2-﹥X+﹥Y3+﹥W2-?
D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2
5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
6．下列各组性质比较中，正确的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4? ②碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2＞Be(OH)2 ③氧化性：F＞Si＞O ④还原性：HCl＜H2S＜SiH4 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7．（2019 全国2卷）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a―的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c―和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
9．X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）
A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6
10．下列说法正确的是（ ）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．Na＋的半径大于F－的半径
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子
D．NH4＋与H3O＋具有相同的质子数和电子数
11．（2019 西城一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI
B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
12．下列叙述正确的是（ ） A．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是在水溶液中能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
13．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
14． (2019 江苏模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
二、非选择题
1．写出符合下列要求且均具有10个电子的常见微粒。 （1）五种化学性质不同的物质的分子___________ （2）四种阳离子___________ （3）三种阴离子___________ （均写出相应的化学式） 2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2S C．CCl4 D．PCl5
E．BeCl2 F．PCl3 G．CO2 H．N2
I．XeF2 J．SF2 K．Ne
3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
，
；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
4． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是________，乙物质的化学式是________。 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）__________。 （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________。 （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：____________________________。 5．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置是___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。
6．下表是元素周期表的一部分：
族
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）表中元素②、③、⑨的氢化物的化学式为_________________________________。
（2）某元素的原子结构示意图为： ，该元素位于周期表 周期 族；
元素名称为 ，其最高价氧化物的化学式为 。
（3）写出④与⑥、④与⑧、⑥与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
④与⑥： 、
④与⑧： 、
⑥与⑨： 。
7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
__________________ ____。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl 3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
【答案与解析】
一、选择题
1．AD
2．BC
【解析】该元素为氮。NH3＋HNO3＝NH4NO3；氮比磷活泼，因此NH3比PH3稳定；氮的正四价也是常见的化合价。 3．AD
【解析】阳离子的核外电子层数一般小于原子核外电子层数，并不等于周期数；同一种元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质相同。 4．C
【解析】本题考查物质结构、元素周期律及元素化合物等知识。
因4种元素均为短周期元素，所以W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、S。工业上电解氧化铝制铝，A正确；非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：S2->O2->Na+>Al3+，C错误；Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，D正确。
5．D
【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
6．C
7．B
【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，所以b是S，c是Cl。c－和d+的电子层结构相同，则d是K。
A项：元素的非金属性次序为c＞b＞a，A正确；
B项：氢元素与钾元素不能形成共价化合物，B错误；
C项：d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；
D项：氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和―1、+6或―2、+7或―1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分数为0、4、6，D正确。故选B。
8．D
9．D
【解析】根据化学式X2Y3，可知X显正三价，Y显负二价。在原子序数1—18号的元素中，能组成X2Y3型化合物的X元素是5B、13Al、8O、Y元素可能是8O和16S。
(1)当X是5B，Y是16S时，原子序数符合n和n+11
(2)当X是13Al，Y是8O时，原子序数符合n和n－5
(3)当X2Y3是B2O3和Al2S3时，原子序数符合n和n+3
(4)当X是7N，Y是8O时，原子序数符合n和n+1
10．D
11．C
【解析】需要同学们熟练掌握元素周期律的内容。A项，同主族非金属元素的非金属性从上往下逐渐降低，其气态氢化物的稳定性从上往下也是逐渐降低，所以，HBr > HI 正确；B项，同主族金属元素的金属性从上往下逐渐增强，其最高价氧化物的水化物碱性从上往下也是逐渐增强，所以同浓度的溶液的pH：NaOH > LiOH正确；C项，向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生，只能证明亚硫酸的酸性比盐酸弱；D项，同周期元素从左往右，金属性逐渐增强，所以Mg的金属性比Al强，当其与同浓度盐酸反应，金属性更强的Mg反应更剧烈。故选C。
12．AD
13．D 【解析】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。A项中Cl原子不满足8电子结构；B项中Na+、OH—未标出电荷数，且阴离子未加括号；C项中N原子未满足8电子结构；D项正确。
14．A
【解析】X、Y、Z、W四种元素都是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，可知X为O。Y是至今发现的非金属性最强的元素，可知Y是F。Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，可知Z是Al。W的单质广泛用作半导体材料，可知W是Si。
A：四种元素的最外层电子数分别为6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序为Y、X、W、Z。
B：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，质子数越小，半径越大。所以原子半径由大到小的顺序应为Z、W、X、 Y。
C：铝是金属元素，主要体现金属性。
D：非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。非金属性强弱顺序：Y、X、W，所以对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W。故选A。
15．B
二、非选择题
1．（1）CH4；NH3；H2O；HF；Ne （2）Na+；Mg2+；Al3+；NH4+ （3）O2-；F-；OH-；
2．C、F、G、H、J、 K 3．（1）Si? Ar （2）K? F
（3）Al? 2Al(OH)3＋3H3SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O（或Al(OH)3＋KOH＝KAl(OH)4）
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强
4．（1）第三周期第ⅡA族， Na2O2? （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na? （3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑? （4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可）。 5．A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。元素符号A为O，B为P，C为Cl；A的原子结构示意图：；B在元素周期表中的位置是第三周期VA族；C的离子结构示意图为；A的氢化物分子式为H2O；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4强。
【解析】由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氦元素，A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期A的前一个主族，C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。
6．（1）NH3、H2O、HCl。
（2）三 周期ⅣA 族；硅；SiO2。
（3）离子方程式：
④与⑥：：OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O
④与⑧：：OH- + H+= H2O
⑥与⑨：3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O
7．?（1）Na＞Al＞O ?（2）HNO3＞H2CO3>H2SiO3?
?（3）
?（4）a? b
?（5）Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+