课题3 《二氧化碳和一氧化碳》检测题

【单元课时复习】
人教版第六单元课题3 《二氧化碳和一氧化碳》检测题
湖北省石首市文峰中学 刘涛
一、单项选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（　　）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
2．下列关于二氧化碳一一氧化碳的性质比较不正确的是（　　）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
3．下列关于一氧化碳的说法错误的是（　　）
A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B．一氧化碳难溶于水
C．一氧化碳有毒，污染空气 D．一氧化碳可用做燃料
4．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（　　）
A．活性炭可以除去冰箱中的异味
B．可以利用CO的还原性炼铁
C．CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同
5．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳有毒 B．二氧化碳常用于灭火
C．干冰可用于人工降雨 D．光合作用会消耗二氧化碳
6．向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（　　）
A．红色﹣紫色﹣红色 B．紫色﹣红色﹣紫色
C．红色﹣紫色﹣蓝色 D．红色﹣无色﹣红色
7．（改编）下列关于氧气和二氧化碳的说法中正确的是（ ）
A．都含有氧元素 B．都是氧化物
C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃
8. 航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的推测说法不正确的是（　　）
A．三氧化二碳中碳元素的碳元素的化合价为+3
B．三氧化二碳中在氧气中充分燃烧的产物是CO2
C．三氧化二碳能使澄清石灰石变浑浊
D．三氧化二碳具有还原性，属于氧化物
9．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（ ）
A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属 C.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体
10．汽车尾气中含有CO等有毒气体，其净化过程如下：排气管内的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中错误的（ ）
A．该净化方法可降低汽车尾气对大气的污染 B．该反应类型为分解反应
C．该反应中四氧化三钴在反应前后质量不变 D．反应后碳元素的化合价升高
11．“归纳与比较”是我们学习化学的主要方法，下列关于碳和碳的氧化物之间的不同点进行比较，其中有错误的是（ ）
A．物质的组成：二氧化碳要比一氧化碳多一种元素
B．物质的性质：金刚石硬度大；石墨质软
C．物质的用途：干冰用于人工降雨；一氧化碳作气体燃料
D．物质的危害：CO2过多会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合会引起中毒
12.科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相相似，但能在氧气中完全燃烧．下列有关硫化碳的说法错误的是（ ）
A．硫化羰是由分子构成的 B．硫化羰可作为理想燃料
C．硫化羰不能用作灭火剂 D．硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物
13．世界环境日中国的主题之一是“改善环境质量，推动绿色发展”，下列不符合这一主题的是（　 ）
A．去超市购物，用布袋购物 B．清洁乡村，建设美丽茂名
C．外出尽量使用私家车 D．复印资料双面打印
14．下列对CO2和CO的描述中正确的是（　　）
A．CO不能由碳和氧气化合得到
B．它们都可以和与水反应
C．它们都可以和氢氧化钠溶液反应
D．根据它们的组成可知，由于化合价的不同元素之间可以形成不同的化合物
15．美国科研人员近日宣称：大气二氧化碳浓度将达300万年来最高纪录。如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得的正确结论是（ ）
A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化
B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化
C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系
D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系
二、填空题（共3小题）
16．碳和碳的氧化物是重要的化学物质，碳不充分燃烧时会产生一氧化碳。
⑴CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途__________________。
⑵CO与CO2可以相互转化。CO2在高温下与__________反应生成CO。
⑶将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是________ _____。
17．碳及其化合物在我们生活生产中应用广泛。
⑴3g碳在空气中不充分燃烧，可生成一氧化碳的质量为 g。
⑵一氧化碳应用广泛，其主要用途之一为可用作气体燃料，燃烧时发出 色火焰，发出大量热。但使用时要特别小心，防止 。
⑶二氧化碳不能供给呼吸。为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做 试验。
18．空气中的二氧化碳浓度在人类历史上首次突破0.04%关口，这将是地球变暖过程中的“一个具有非常重要象征意义的事件”，引起科研机构的不断担忧。
⑴近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因（答一条即可）是 。
⑵为了减少对环境的破坏，降低大气中二氧化碳浓度，采取措施的重要原则分别有：
①拒用：请举出生活中减少碳足迹（左图）的一个实例 。
②再生：科学家正在研究将空气中过多的二氧化碳和氢气以以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为_____________。
③回收：目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程二氧化碳发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。这些CO2可作为气体肥料，还可制造 。
⑶大气中的CO2浓度是不是越少越好？请说明你的理由是 。
19．我国科技部发布《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。其基本过程如下图所示（部分条件及物质示未标出）：





⑴节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成的后果是 。
⑵利用碳捕捉技术分离出来的CO2可制成干冰，干冰可作制冷剂广泛用于食品的冷藏保鲜和运输等，这是因为 。
⑶高温反应炉中碳酸钙高温生成CaO和CO2，则该反应的化学方程式为： 。
⑷下列有关该碳捕捉技术过程的叙述不正确的有 （填序号）
a．该技术可有效减少碳排放，捕捉到CO2进行储存和利用
b．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
c．“反应、分离”过程中的反应要吸收大量热
三、实验与探究题（共3小题）
20.实验室里利用右图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

⑴该装置存在一个主要问题，你对此进行改进的方法是 。
⑵实验开始时，应先 （填“给氧化铜加热”或“通入一氧化碳”），其目的是 。
⑶ 实验过程中，图中A处能观察到的现象为 ，当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，则说明 。
21．如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置。实验步骤是：Ⅰ．检查气密性；Ⅱ．装药品，通入一段时间一氧化碳；Ⅲ．加热左边酒精灯，使其充分反应；Ⅳ．停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温。





⑴装置A中的实验现象是　　　　 　　，发生反应的化学方程式为　　　 　；
⑵加热前通入一氧化碳的目的是 　　　，澄清石灰水的作用是　　 　　　　；
⑶右边的酒精灯在实验步骤　　　　　前点燃（填实验步骤的序号）（点燃前已对气体验纯）；
⑷对装置A停止加热时，是否要立即断开A、B装置间的连接，并说明理由　　　　　　；
⑸上述实验说明一氧化碳具有还原性，还能说明的化学性质是　　　　　　。
四、计算题（本题共1小题）
22．某实验中学化学探究小组测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取样将其敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯内（样品中固体杂质既不溶于水也不与盐酸反应），然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如下图所示。通过计算回答：
⑴将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是_______________。
⑵实验结束后，共放出多少二氧化碳？
⑶求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
【参考答案】1～15题：ABADA；BACCB；ABCDC；
16．⑴冶炼金属等；⑵C（或碳）；⑶CO2 与H2O化合生成H2CO3 或CO2 +H2O=H2CO3
17．⑴7；⑵蓝；一氧化碳中毒；⑶灯火。
18．⑴化石燃料的大量燃烧、现代工业上排放大量的二氧化碳和森林乱砍滥伐等；⑵①推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文印；使用手绢代替餐巾纸；夏天里适度空调温度等；②C2H4；③物理、用于人工降雨、灭火等；⑶不是越少越好，如果CO2太少，地球气温降低，植物不能正常进行光合作用等。
19．⑴造成温室效应或全球气候变暖；⑵干冰升华时吸收大量的热；⑶CaCO3CaO+ CO2↑；⑷c。
20．⑴B处放点燃的酒精灯进行尾气处理；⑵通入一氧化碳；排尽玻璃管中的空气以防可燃性混合气体发生爆炸；⑶黑色粉末变成红色；生成二氧化碳
21．⑴黑色粉末变成红色；CO+CuOCu+CO2；⑵排尽玻璃管中空气，以防爆炸；检验是否有二氧化碳生成；⑶Ⅱ；⑷不需要；因为A停止加热后会继续通入CO，装置内气压不减小，不会发生倒吸；⑸可燃性。
22．⑴增大石灰石与盐酸的接触面积；加快碳酸钙的反应速率；⑵2.2g；⑶83.3%