人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件（共26张PPT）

(共26张PPT)
盐类水解的影响因素及其应用
第三节 盐类的水解
一、盐类水解的影响因素
1、内 因
盐的组成是影响盐类水解的主要因素。
Na2CO3和CH3COONa溶液
实验与探究：
组成盐的酸（或碱）的酸性（或碱性）越___时，盐类的水解程度越__。
弱
大
内因
越
弱
越
水
解


以FeCl3溶液为例：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（黄色）
（红褐色）
盐的水解反应是 ，升高温度，盐的水解程度 ，反之则 。
吸热反应
增大
减小
温度
分别测量不同浓度醋酸钠溶液的pH:
2、外因—浓度
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
浓度
（mol/L） 0.6 0.3 0.15 0.075
pH
差值
盐浓度越大，水解程度越 ;

盐浓度越小，水解程度越 。
小
大
浓度
越
稀
越
水
解
CH3COONa的水解平衡:
填写下表中各项的变化情况：
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
加入试剂 平衡
移动 c(CH3COO-) c(CH3COOH)
c(H+) c(OH-) pH 水解
程度
固体醋酸钠
水
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
实验：
1、在0.1mol/L醋酸钠溶液中滴加两滴酚酞试液，再滴加两滴0.1mol/L氢氧化钠溶液，观察现象。
能否判断出平衡移动的方向？
2、外因—溶液的酸碱性
1、将pH传感器置于0.1mol/L醋酸钠溶液中，并用磁力搅拌器搅拌，滴加两滴0.1mol/L氢氧化钠溶液，观察溶液pH的变化。
用pH传感器测量溶液pH变化：
2、在0.1mol/L醋酸钠溶液中滴加少量酚酞试液，再滴加两滴0.1mol/L盐酸，观察现象。
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
实验：
能否判断出平衡移动的方向？
2、将pH传感器置于0.1mol/L醋酸钠溶液中，并用磁力搅拌器搅拌，滴加两滴0.1mol/L盐酸，观察溶液pH的变化。
用pH传感器测量溶液pH变化：
溶液的酸碱性
在盐溶液中加入酸或者碱，会促进或抑制盐类的水解。
向醋酸钠溶液中加入下列物质，填写各项的变化情况：
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
加入试剂 平衡
移动 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-) pH 水解
程度
NaOH溶液
盐酸
1、热碱水去油污
纯碱(Na2CO3)水解的离子方程式为：
已知：碱性越强，洗涤 油污效果更好！
Al2(SO4)3溶液
NaHCO3溶液
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
2、泡沫灭火器原理
药品：
二、盐类的水解在生活中的应用

常见能发生互相促进的水解反应的离子有：
Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等；
Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。
明矾与纯碱?
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，能吸附水中悬浮的杂质，常用作净水剂。
如明矾（KAl(SO4)2·12H2O）水解的离子方程式为：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
3．盐类做净水剂
二、盐类的水解在生活中的应用
总 结
盐类水解的影响因素
内 因
外 因：


温 度
浓 度
溶液的酸碱性
热碱水去油污
在生活中的应用
盐类做净水剂
泡沫灭火器原理