人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元检测题（含答案）

《溶液》单元检测题

一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．自然界的金属元素都是以化合物的形式存在的 B．凡是含氧元素的化合物都是氧化物
C．冰块和水混合得到冰的水溶液 D．同种元素组成的纯净物是单质
2．夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出。关于打开瓶盖前后的变化，下列说法错误的是
A．二氧化碳的溶解度减小 B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液
C．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小 D．二氧化碳从化合态变为游离态
3．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质。一定能达到目的的是( )
A．只有④ B．只有① C．①③ D．②④
4．向某浓溶液中加入一定量的水，则所得溶液中保持不变的是?（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数
5．下列过程中热量的变化与其他三个选项不同的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．金属镁与稀盐酸反应
6．水是生命之源，下列有关水与溶液的说法错误的是( )
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．水的净化操作中，蒸馏操作净化程度最高
D．用量简量取50 mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．20℃时，KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
8．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．饱和溶液可能是稀溶液
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定会变小
D．溶液中的溶剂只能是一种
9．a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．20℃时，a物质在水中的溶解度是10
B．C物质是氢氧化钙的溶解度曲线
C．a的溶解度比b溶解度大
D．将50℃时l0%a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
10．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放人到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．硝酸铵
11．把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量（ ）
A．减少99% B．增大100倍 C．增大1倍 D．不变
12．下列说法错误的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数可能不变
C．氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质
D．同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
13．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（　　）
A．取药 B．称量
C．量取 D．溶解
二、实验题
14．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D 的质量分别为 mC1、mD1．

实验步骤：
Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为V mL．
V．称量装置 C、D 的质量分别为 mC2、mD2．
请回答下列问题：
（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质的____性质．
（2）若 mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）×____，则可证明氨气的组成中不含氧元素．
（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是____．
（4）如果略去装置B，导致的后果是____．
①装置C中会发生新的化学反应
②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论
③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大
（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是____．
（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果____（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．
15．将一定量的硝酸钾和氯化钠（溶解度如下表）的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验（假设实验过程各物质无损耗）。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 64 110 169 246
35.8 35.4 37 38.4 39.8


（1）上述两种物质中，____________的溶解度受温度影响较大。
（2）甲烧杯中热水的温度（t）范围为____________
（3）若将乙烧杯____________（填“趁热”或“冷却”）过滤，可获得更多量晶体。
（4）丙烧杯中的溶液为________________________的饱和溶液.
（5）时，若仅析出氯化钠晶体，则蒸发去水的质量最多不超过____________g（结果保留整数位）。
三、推断题
16．A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。

（1）写化学式：B_____、E_____。
（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。
17．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。

（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。

四、科学探究题
18．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制质量分数为的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______，所需蒸馏水的体积为______ (水的密度约为)。
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______(填字母)。
A 先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B 先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
（探究一）在称量过程中，某同学的称量操作如图
所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性______(填“有”或“没有”)影响，理由是________。

(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是______(选填图中的标号)。
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（探究二）时，将质量分数为的
硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为______。
硝酸钾溶液的密度(单位：)
20 40 60
4 1.023 1.106 1.007
10 1.063 1.054 1.044
五、计算题
19．为了测定某钢铁样品（主要成分是铁，少量的碳，其他杂质忽略不计）中碳的质量分数，现取一定质量的废钢粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，至刚好不再产生气泡，用去稀硫酸100g，过滤、洗涤、干燥，得滤渣0.1g，生成氢气0.3g，求：
（1）所取样品中铁的质量。
（2）该样品中碳的质量分数（精确到0.1%）。
（3）稀硫酸的质量分数。



参考答案
1．D2．D3．A4．A5．B6．A7．C8．D9．D10．D11．D12．A 13．B
14．遇水溶解放热 排出装置内生成物，减小误差 ② 调节水准管，使量气管与水准管液面相平 没有
15．硝酸钾 冷却 硝酸钾、氯化钠 74
16．Ca（OH）2； H2O； CO2+C2CO； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置换反应；
17．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
18．5 45 A 没有 称量过程中没有使用游码 BC 1.063
19．（1）8.4g（2）1.2%（3）14.7%