根据化学方程式的计算(26张PPT)

(共26张PPT)
课题 3 根据化学方程式的计算
（1）、表示反应物生成物及反应的条件。
（2）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。
（3）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
1、化学方程式的含义你清楚吗？
复习提问：
2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,
并标出各物质的质量比可表示为：
2H2 + O2 ==== 2 H2O
(2×1×2) ：(16×2) ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ： 36
若 4g :（ ）g ： （ ） g
点燃
若 （ ）g : （ ）g ： 18 g
32
36
16
2
根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（一般求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式
5.求解
6.简明地写出答案
简记计算题格式：
设、方、关、比、算、答
根据化学方程式计算的步骤
设未知量
写出化学方程式并配平
写出有关物质的相对分子
质量和已知量、未知量
列出比例式
求解
简明地写出答案
例: 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 +O2↑+MnO2
△
2×158
6g
32
x
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
【例 1】、 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 2K2MnO4+MnO2 +O2 ↑
△
316
x
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
2、计算的步骤
（1）设未知量（未知数不带单位）
（2）写出化学方程式并配平
（5）列出比例式
（7）简明地写出答案
【解题步骤】
【书写格式】
x
316
6g
32
=
x
=
0.6g
( 6 ) 解比列式
32
6g
（3）计算相关物质的质量比
（4）标出已知量、未知量
练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
…….设 0.5分
2 Mg + O 2 == 2MgO
点燃
48 80
…….写 2分
…….算
48
--- = ---
80
X
…….列 1分
X = 5g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。
…….解 1分
…….答 0.5分
…….找
3g X
3g
课堂小结
(1)设未知数 ……………....…设
(2)写出化学方程式并配平 ....方
(3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 .....…...找
(4) 列比例式, …...….…..列
(6)简明地写出答案 ….…...答
(5)求解 … ……算
一.根据化学方程式进行计算的步骤
二.根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量.
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.
三.根据化学方程式计算的要领和关键
要领: 1.步骤要完整.
2.格式要规范.
3.得数要准确.
关键: 1.准确书写化学式.
2.化学方程式要配平.
3.准确计算相对分子质量.
【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
=
18t
X
X
10t
=
100
56
X
10t
100
56
答：需要碳酸钙18 t。
接 着 再 练
同时产生7.9t二氧化碳
方法二：利用化学方程式来解。
方法一：用质量守恒定律来求：
同时生成CO2的质量为：17.9t-10t=7.9t
44
y
同时产生多少吨二氧化碳？
题型三：已知生成物质量可以求另外的生成物质量；同理已知反应物质量也可以求另外的反应物质量。
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
Y
10t
=
44
56
X
10t
100
56
接 着 再 练
【例题3】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
2 Mg + O 2 ==== 2 Mg O
点燃
32 80
16g X
32
------ = ------
16g
80
X
X =
40 克
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
依题意，可知：
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 g X
31 15.5
------- = ---------
142 X
X = --------------
142×15.5g
31
= 71g
答:可生成五氧化二磷71克
×
×
×
×
质量比计算错误
计算结果错误且无单位
×
想一想
未注明单位
未配平
未知数带了单位
通过上述活动，总结如下
1、对计算步骤和方法的理解要注意以下几点
（1）计算过程必须规范，步骤可概括为：
“一设、二写、三找、四列、五解、六答”
（2）各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯必须换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式进行计算。
（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
（4）计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
2、利用化学方程式进行的计算时易发生的几个错误：
（1）题意理解不清，答非所问。
（2）化学方程式书写错误，以及未配平，使计算失去正确的依据。
（3）粗心大意，求算所需物质的质量比时计算错误；或者代入出现张冠李戴。
（4）单位不统一，有时把体积直接代入进行计算。
（5）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
练习2(1)、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多
少克的氧气 同时生成氯化钾多少克？
(1)解:设:可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
2KClO3
======
MnO2
△
2KCl
+3O2
↑
245
96
12.25g
X
245
-------
96
=
12.25g
-------
X
X =
4.8 g
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可生成氯化钾7.45克
Y
245 12.25g
------ = ---------
149 Y
Y =
7.45g
.
149
解：设：需要氯酸钾的质量为X。
======
245
96
2KClO3
MnO2
2KCl
+3O2
△
↑
4.8g
X
=
------
X
245
4.8g
96
------
X =
12.25g
答:需要氯酸钾12.25g.
(2) 、制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克
随 堂 评 价
在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
答：略。
X＝
102g
解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X
X
48g
2H2O2
MnO2
2H2O + O2
78
X
＝
32
48g
78
32
归纳小结：
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、找、列、解、答）；
（2）格式要规范；
（3）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数）；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式；
（2）准确计算相对分子质量；
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量
A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6 C、9 D、12
选一选
C
B
B
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2
5、对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
6、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A、41g B、32g C、39g D、10g
点燃
△
C
B
B
7、有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？
8、在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反应生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（ ）
Ａ、34 Ｂ、68 Ｃ、102　Ｄ 、204
Ｃ
68％
配一配
1 、Fe + Cl2 FeCl3
2、C2H4 + O2 CO2 + H2O
3、Fe2O3 + CO Fe + CO2
4、NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl
5、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3
6、H2 + N2 NH3
7、CH4 + O2 CO2 + H2O
8、CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O+ CO2
配平并完成下列化学方程式
1、含杂质15%的石灰石200克，应含有碳酸钙的质量的计算过程是________。
2、高炉炼铁的主要反应是：
Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2
计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多少吨铁？

高温
挑战题
想一想
1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？
2、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2、Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。
（1）这里有几种反应？
（2）写出这些反应的化学方程式