苏教版 高中化学 必修二 2019-2020学年 专题二 第二单元 化学反应中的热量变化（共24张PPT）

(共24张PPT)
第二单元
化学反应中的热量
*
说出下列化学反应中能量转化的方式
研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。
试管外壁
发热
镁与盐酸反应
有热量放出
烧杯外壁变冷
活动与探究
氢氧化钡与氯化铵反应需要吸收热量
实验方案 实验现象 结论
【实验1】：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。
【实验2】：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，用手触摸烧杯外壁，感受温度。
有热量放出的化学反应叫做放热反应。
吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
吸热反应和放热反应
有热量放出的化学反应叫做放热反应。
吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
常见的放热反应：①燃烧、中和反应
②大多数化合反应
③金属与酸（水）反应
④活泼金属氧化物与水反应
… …
吸热反应和放热反应
常见的吸热反应：①许多分解反应
②氢氧化钡与氯化铵晶体反应
… …

判断下列反应是放热反应还是吸热反应
⑴镁条的燃烧

⑵高温煅烧石灰石

⑶氧化钙与水的反应

⑷盐酸与氢氧化钠溶液反应

放热反应
吸热反应
放热反应
放热反应
是不是所有的吸热反应都需要加热，而放热反应不需要加热呢？
思考
不是的。
有些吸热反应无需加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体反应；有些放热反应需要加热或点燃，如燃烧。


如何表示反应中放出或者吸收的热量呢？
用“热化学方程式”表示
热化学方程式
（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式。
例如：CaCO3(S) ＝CaO(S) +CO2(g) △H = +178.5 kJ·mol-1
表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体，吸收的热量为178.5kJ。
热化学方程式
表示：1molCO与0.5molO2完全反应生成
1molCO2气体，放出的热量为282.6kJ。
热化学方程式
（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式。
（2）与化学方程式的不同点：
①要标明反应物和生成物的状态，用g、l、s分别
代表气态、液态、固态。
②用△H标明反应放出或吸收的热量，放热为负，
吸热为正,单位是kJ·mol-1。
③热化学方程式中化学计量数仅为物质的量（mol），
其系数可以为整数或分数。
④一般不写反应条件。
（3）意义：不仅表明了化学反应中物质变化，也表
明了化学反应中能量的变化。
1.下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
C
问题解决：

观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
同种物质聚集状态不同，能量不同
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
热化学方程式
△H 的值与计量数成正比。
比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。(1)S(s)+O2(g)====SO2(g)? △H1
?? S(g)+O2(g)====SO2(g)? △H2?????????????△H1________△H2
???????????????????????????

(2)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)???? △H1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)? △H2????????????????????????????????????????????? △H1________△H2
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知识回顾


1、吸热反应和放热反应

2、热化学方程式

2.在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ,写出热反应方程式。
CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)+H2(g) △H = -41 kJ·mol-1
问题解决：
问题解决：
3. 依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。
（1）6.4g 铜与适量氧气发生反应，生成氧化铜,放出15.7kJ热量。

（2） 2.8g 氮气与适量 氢气发生反应，生成氨气放出9.22kJ热量。

（1）Cu(s)＋1/2O2(g) ＝ CuO(g) ?H＝－157kJ·mol-1

（2）N2(g)+3H2(g) ≒?2NH3(g) △H = -92.2 kJ·mol-1
思考：
我们知道在化学反应中存在着热量吸收和放出，那么反应中为什么有热量变化？其主要原因是什么？
化学反应中能量的变化 -----从微观角度分析
例如:H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl反应为什么会放热？
H2 ＋Cl2
2HCl
吸热
436.4+242.7KJ
2H ＋2Cl
放热
2×431.8KJ
△H
交流与讨论： P.37
试说明反应2H2 ＋O2 ＝ 2H2O中的能量变化，并将反应中能量变化的数值标注在图中。
2H2 ＋O2
2H2O
吸热
KJ
4H ＋2O
放热
KJ
△H
1368
484
放热 KJ
1852
化学反应中能量的变化 -----从宏观角度分析
在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25°C的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1）实验中观察到的现象是
（2）产生上述现象的原因是
（3）写出有关反应的离子方程式：
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 镁片和盐酸的总能量。
1）镁片逐渐融解，有大量气泡产生，
烧杯中有固体析出。
2）镁与盐酸反应放出氢气，该反应
为放热反应，Ca(OH)2的溶解度
温度的升高反而减小，析出固体
使溶液变浑浊。
3）Mg+2H+=Mg2++H2↑