人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件（共16张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件（共16张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 826.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-18 15:53:40 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
盐的水解应用
盐类水解
的应用
盐类水解的应用：
(一) 易水解盐溶液的配制与保存：
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ；
挑战1：如何保存NH4F溶液？
加相应的酸或碱
稀盐酸
稀盐酸和Fe粉
不能存放在玻璃瓶中！
铅容器或塑料瓶
配制 FeSO4溶液：加少量 ；
稀硫酸和Fe粉
（考点）
挑战2：装Na2CO3溶液的试剂瓶口用玻璃塞还是橡皮塞？
橡皮塞
思考1、实验室配制 FeCl3 、 CuSO4 溶液为何易浑浊，如何克服？
(二) 判断盐溶液的酸碱性：
NaCl溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
中性
碱性
酸性
CH3COONH4溶液
中性
碱性
NaHSO3溶液
酸性
NaH2PO4溶液
酸性
Na2HPO4溶液
碱性
NaHCO3溶液
（相同温度和浓度）
盐类水解的应用：
（考点）
思考2、相同浓度，相同温度的Na2CO3 、NaHCO3水解程度哪个大，pH值哪个大？
挑战3、同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
HX＞HY＞HZ
盐类水解的应用：
（挑战题）
挑战4、要使CH3COONa中 CH3COO- 浓度与 Na+ 浓度相等，应采取什么措施？
加入适量CH3COOH溶液使CH+=COH-，溶液呈中性即可。
(三) 判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
Al3+ 与 S2–
Al 3+ + 3AlO2 – + H2O
Al(OH)3
4
6
Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
盐类水解的应用：
（考点）
2、“一般双水解” ，如：
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
CH3COONH4 (NH4)2CO3 NH4HCO3
1、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
思考3：Al3+ 与 AlO2–能否大量共存，为什么？
（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
盐类水解的应用：
（考点）
(五) 热的纯碱去污能力更强，Why？
升温，促进CO32–水解。
思考4、明矾为何会净水，氢氧化铁胶体如何制备？
思考5、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？热水好还是冷水好？
（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）
酸性
碱性
它们不能混合使用，
否则会因双水解而降低肥效。
盐类水解的应用：
（考点）
思考6、长期使用 (NH4)2SO4 化肥，土壤为什么会酸化？草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？
（七）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
① 加入Mg(OH)2
② 加入MgO
③ 加入MgCO3
④ 加入Mg
不引入新杂质！
(主)
(次)
盐类水解的应用：
（考点）
思考7：如何除去 MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
MgCl2· 6H2O
Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
Fe2O3
Fe2O3
Fe2(SO4)3
Na2CO3
Na2CO3
CuSO4
Na2SO4
CaCO3
下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2
盐类水解的应用：
（考点）
思考8、将FeCl3 CuSO4 溶液蒸干灼烧，最终得到什么物质？
思考9、你知道泡末灭火器是 什么药品混合产生大量 CO2 来灭火的，利用什么的原理？
(九) 泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
速度快
耗盐少
混合前
混合后
盐类水解的应用：
（考点）
NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>
Na2SO4>
(NH4)2SO4>NaHSO4
>7:
<7:
=7:
挑战5：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，
pH值由大到小的顺序为：
盐类水解的应用：
（挑战题）
挑战6： Mg 放入 NH4Cl 溶液中会有小气泡，气泡是什么气体？
反应总方程式: 2NH4Cl+Mg+2H2O=MgCl2+H2↑+2NH3.H2O 注意:不加热的情况下,此反应是不会生成氨气的,只能生成一水合氨.
盐类水解
的应用
盐的水解应用
盐类水解
的应用
盐类水解的应用：
(一) 易水解盐溶液的配制与保存：
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ；
挑战1：如何保存NH4F溶液？
加相应的酸或碱
稀盐酸
稀盐酸和Fe粉
不能存放在玻璃瓶中！
铅容器或塑料瓶
配制 FeSO4溶液：加少量 ；
稀硫酸和Fe粉
（考点）
挑战2：装Na2CO3溶液的试剂瓶口用玻璃塞还是橡皮塞？
橡皮塞
思考1、实验室配制 FeCl3 、 CuSO4 溶液为何易浑浊，如何克服？
(二) 判断盐溶液的酸碱性：
NaCl溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
中性
碱性
酸性
CH3COONH4溶液
中性
碱性
NaHSO3溶液
酸性
NaH2PO4溶液
酸性
Na2HPO4溶液
碱性
NaHCO3溶液
（相同温度和浓度）
盐类水解的应用：
（考点）
思考2、相同浓度，相同温度的Na2CO3 、NaHCO3水解程度哪个大，pH值哪个大？
挑战3、同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
HX＞HY＞HZ
盐类水解的应用：
（挑战题）
挑战4、要使CH3COONa中 CH3COO- 浓度与 Na+ 浓度相等，应采取什么措施？
加入适量CH3COOH溶液使CH+=COH-，溶液呈中性即可。
(三) 判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2–
Al3+ 与 HCO3–
Al3+ 与 CO32–
Al3+ 与 S2–
Al 3+ + 3AlO2 – + H2O
Al(OH)3
4
6
Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
盐类水解的应用：
（考点）
2、“一般双水解” ，如：
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
CH3COONH4 (NH4)2CO3 NH4HCO3
1、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
思考3：Al3+ 与 AlO2–能否大量共存，为什么？
（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
盐类水解的应用：
（考点）
(五) 热的纯碱去污能力更强，Why？
升温，促进CO32–水解。
思考4、明矾为何会净水，氢氧化铁胶体如何制备？
思考5、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？热水好还是冷水好？
（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）
酸性
碱性
它们不能混合使用，
否则会因双水解而降低肥效。
盐类水解的应用：
（考点）
思考6、长期使用 (NH4)2SO4 化肥，土壤为什么会酸化？草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？
（七）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
① 加入Mg(OH)2
② 加入MgO
③ 加入MgCO3
④ 加入Mg
不引入新杂质！
(主)
(次)
盐类水解的应用：
（考点）
思考7：如何除去 MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
MgCl2· 6H2O
Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
Fe2O3
Fe2O3
Fe2(SO4)3
Na2CO3
Na2CO3
CuSO4
Na2SO4
CaCO3
下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2
盐类水解的应用：
（考点）
思考8、将FeCl3 CuSO4 溶液蒸干灼烧，最终得到什么物质？
思考9、你知道泡末灭火器是 什么药品混合产生大量 CO2 来灭火的，利用什么的原理？
(九) 泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
速度快
耗盐少
混合前
混合后
盐类水解的应用：
（考点）
NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>
Na2SO4>
(NH4)2SO4>NaHSO4
>7:
<7:
=7:
挑战5：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，
pH值由大到小的顺序为：
盐类水解的应用：
（挑战题）
挑战6： Mg 放入 NH4Cl 溶液中会有小气泡，气泡是什么气体？
反应总方程式: 2NH4Cl+Mg+2H2O=MgCl2+H2↑+2NH3.H2O 注意:不加热的情况下,此反应是不会生成氨气的,只能生成一水合氨.
盐类水解
的应用