警告：本系列作品由利剑科学工作室原创，版权归21世纪教育网和编者（利剑科学）所有，谢绝一切形式的转载！如果资料中有问题，你可以联系编者（利剑科学）进行互动交流，共同提高！需要更多资料请关注“利剑科学文集”，请点击：
https://www.21cnjy.com/space.php?uid=5367292
也可关注“利剑科学工作室”，请点击：
https://book.21cnjy.com/book.php?mod=studio&op=detail&stid=7
参考答案
一、选择题（每题3分，共30分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
A
C
C
C
A
C
二、填空题（每空2分，共32分。）
11、乳浊液 溶液
12、67 134 有少量水被蒸发了
13、（1）变浑浊 （2）AB
14、（1）20； （2）A （3）100mL．
15、降温 减少
16、（1）搅拌加速溶解 （2）搅拌受热均匀
17、（1）②④ （2）②③⑤
三、实验探究题（每空2分，共18分。）
18．（1）溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态、溶剂的质量；溶质的状态、溶剂的质量；
（2）粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间
（3）不会影响，第四组可以与第二或第三组中的冰糖溶解情况进行比较
19．①57；②Ⅲ；③可溶；④25；⑤烧杯、量筒、玻璃棒
四、解答题（19题4分，20题6分，21题4分，22题6分，共20分。）
19．（1）过滤 （2）2.5kg。
20．（1）15g （2）5﹪ （3）10﹪
21．如下图
22．（1）20.9 （2）20%
（3）方法一：设要加入硝酸钾的质量为x
100克×10％+x＝(100克+x)×25％ x＝20克
答:可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10％＝(100克-y)×25％21cnkxtj2008 y＝60克
答:可蒸发60克水
期末强化2：八上期末复习小专题之溶液
（满分100分钟，完成时间40分钟）
一、选择题（每题3分，共30分。）
1．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A．①② B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤
2．某同学在探究溶解度的影响因素时。取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解，直到饱和。其目的是想研究溶解度与（ ）
A．溶剂种类的关系 B．温度的关系 C．溶质种类的关系 D．搅拌的关系
3．下列混合物的分离所用的方法错误的是（ ）
A．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠（降温结晶）B．糖和食盐（过滤）
C．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾（蒸发结晶）D．泥沙和食盐（过滤）
4．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
5．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A．a-溶解度，b-溶质质量
B．a-溶质的质量分数，b-溶质质量
C．a-溶质质量，b-溶剂质量
D．a-溶解度，b-溶剂质量
6．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是( )
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A．20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙
B．20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是200克
C．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的
D．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
7．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
8．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液 D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
9．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A．称取5g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
10．将m g硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是 （ ）
二、填空题（每空2分，共32分）
11．将甲、乙两种物质，分别加入盛有相同水的①、②号试管中．充分振荡后发发：①号试管的液体中分散着小液滴；②号试管内是无色透明的液体。①号试管内是 （选填“溶液”或“乳浊液”，下同）；②号试管内是 。
12．室温下（20℃），将17克氯化钾溶于50克水，正好制成饱和溶液。20℃时，将40g氯化钾粉末倒入50g水中，得到溶液的质量为 克，如果在往上述溶液中加入50g的水，所得溶液的质量为 克，保持温度不变，此饱和溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，造成这种现象的原因是 。
13．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：
(1)可观察到饱和澄清石灰水 ；
(2)能使U形管中a液面下降，b液面上升的是 。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠
C．氯化钠 D．硝酸铵
14．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你完成：
(1)计算：需要氯化钠的质量为 g。
(2)称量：称量中发现指针偏右，接下来的操作应该是 （填字母序号）
A．左盘纸片上添加氯化钠 B．右盘纸片上添加砝码 C．都可以
(3)溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）。
15．如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生如图乙所示的变化，由此推出温度的改变方式为 （填“升温”或“降温”）．随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将 （填“不变”、“增大”或“减少”）。
16．制备硫酸铜晶体时，多次用到玻璃棒，填写下列步骤中玻璃棒的作用：
(1)溶解硫酸铜晶体时，玻璃棒的作用是_____________________________________；
(2)结晶时，玻璃棒的作用是_______________________________________________。
17．现有60℃的饱和氯化钠溶液，与该溶液有关的量：①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度：⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有：_________________；
(2)将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有_________________。
三、实验探究题（每空2分，共18分）
18．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用． ②按照下表进行实验（实验所需仪器略）
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖（粉末）
冰糖（块状）
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
50g
10g
10g
10g
10g
10g
请你对他们的实验设计进行评价： (1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括 ，其中不会影响物质溶解性的因素是 。 (2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的 优点在于 。 (3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由： 。
19．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X(不含杂质)，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如下表：【来源：21·世纪·教育·网】
溶液的温度/℃
20
35
50
65
75
析出固体X的质量/g
10.4
8.0
5.0
0
0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①35℃时，该溶液的质量是______g；
②65℃时，该溶液是______(选填编号)；
Ⅰ．饱和溶液 Ⅱ．不饱和溶液 Ⅲ．无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于______物质；
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
溶解度(20℃)
＞10
1-10
0.01-1
＜0.01
④50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入______g水；
⑤20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、________________________。21
四、解答题（19题4分，20题6分，21题4分，22题6分，共20分）
20．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 。
(2)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
21．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。求：
(1)100g过氧乙酸溶液中含溶质为多少？
(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少？
(3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，求所得溶液的溶质质量分数。
22．要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25g质量分数为40%的硝酸钾溶液，20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水。请选用上述药品，设计三种配制溶液的方案填入下表。
配制方案（只需说明配制时所需要的各种药品的量）
方案一
方案二
方案三
23．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。21cnkxtj2008
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
