人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：34【提高】海水资源的开发利用
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二教学资料，复习补习资料（巩固练习）：34【提高】海水资源的开发利用 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 63.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-18 16:07:13 | ||
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文档简介
海水资源的开发利用
【学习目标】
1、了解海水资源及其开发利用的主要方法； 2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法； 3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。
【巩固练习】
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1．下列说法中不正确的是（ ）。
A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低
C．从海水中可以提取铀和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
2．（2019 山东师范大学附中期中考）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）。
A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴
B．海水淡化涉及到了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气
D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）。 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
4．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
下列有关叙述正确的是（ ）。? A．碘元素在海水中也有大量游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶 D．B是提纯操作，常用蒸馏
5．海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）。
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S＋2HCl
C．2H2S＋SO2===3S＋2H2O
D．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3＋3NaCl
6．（2019 信阳模拟）从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上反应中包含了全部的四种基本反应类型
D．④的反应属于分解反应
7．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）。
A．NaBr和KI B．NaBr和KCl
C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2
8．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的（ ）。
A．NaCl B．KI C．NaBr D．Cl2
9．（2019 上海市六校联考）下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）。
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海水提溴涉及到氧化还原反应
C．海带提碘只涉及物理变化
D．海水提镁不涉及复分解反应
10．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ）。 A．镁 B．氯化钠 C．溴 D．钾
11．下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是（ ）。
A．Cl、Na、C、F B．S、Ca、U、I C．B、F、H、Sr D．Cl、Na、Li
12．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）。
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
13．某课外小组将海带灼烧后的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是（ ）。
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
14．（2019 云南玉溪期末考）从海水中提镁，正确的方法是（ ）。
二、非选择题
1．随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去。 现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。 （1）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是________________。 （2）现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱________________，B柱________________。 （3）说明按上述顺序装柱的理由是________________。
2．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图： 试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质离子，精制时所用试剂为：A．盐酸，B．BaCl2溶液，C．NaOH溶液，D．Na2CO3请问加入试剂的顺序为：________________。 （2）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________________。 （3）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为：________________。
3．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ?，吸收塔中发生反应的离子方程式是 ?，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是 ?。 （2）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 ?、 ?、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是 ?。 （3）据上述流程，将10 m3海水中溴元素（海水中Br－离子含量为64 mg·L－1）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体积为 ?L（忽略Cl2溶解）。
4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③ ________。
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是______________________________________。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是______________________________________（只填一种）。
（4）操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层． （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ________→________→________→A→H→________→E→F。
（b）上述G步操作的目的是：______________________________________。
【答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】海水中的溴、氟是常量元素。?
2．C
【解析】A．海水中含有溴元素，经过化学变化将溴离子氧化成溴单质后，还需要通过物理变化分离出溴，如：萃取、分液、蒸馏等操作，故A错误；
B．通过蒸馏操作实现海水的淡化过程中，发生的是物理变化，没有涉及化学变化，故B错误；
C．从海水中得到氯化钠后，既可以使用，还可通过饱和食盐水的方法获得氢氧化钠和氯气，故C正确；
D．海水中含有丰富的钠、镁、碘等元素，但是不含有丰富的金，故D错误。
3．D
【解析】不发生化学变化的只有D项。实验提取利用蒸发，淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2的获取，需用到置换或电解等化学方法。
4．B
【解析】碘在海水中只以化合态（I－）存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。
5．C
6． C
【解析】A项，用海水制镁的优点是原料来源丰富，故A正确；B项，过步骤①②③能将海水中的氯化镁提纯富集，故B正确；C项，酸钙制取石灰乳的过程中涉及到分解反应和化合反应，石灰乳与氯化镁的反应以及氢氧化镁与盐酸的反应是复分解反应，电解氯化镁是分解反应，不涉及到置换反应，故C错误；D项，电解无水氯化镁时生成镁和氯气，属于分解反应，故D正确。
7．C
【解析】氯气是强氧化剂，发生反应2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，2KI＋Cl2=2KCl＋I2，Br2挥发，I2升华，最后只剩KCl、NaCl。
8．B
【解析】根据题意，ICl和IBr都具有氧化性，可以利用还原剂将其中的I(＋1价)还原出来，反应的化学方程式为：
ICl＋KI===KCl＋I2，IBr＋KI===KBr＋I2。
9．B
【解析】A项，钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应该通过电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；B项，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，然后用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及到了氧化还原反应，故B正确；C项，海带提碘，是将碘离子氧化生成碘单质，发生的是化学变化，故C错误；D项，海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及到了复分解反应，故D错误。
10．B
【解析】从海水中获取镁和钾，需把镁、钾元素还原；从海水中提取溴，需把溴离子氧化；从海水中提取氯化钠，只需蒸发、结晶、过滤即可。
11．BD
【解析】海水中的常量元素包括H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素，其他元素为微量元素。
12．D
【解析】A对；B对，淡水的密度小于海水的密度，因为海水中含NaCl等；C对，雪水是软水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca2+、Mg2+等；D错，因为水在4℃时密度最大。故答案为D。
13．D
【解析】海带灼烧后的灰烬中含有碘元素，是以I-形式存在，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确。D中发生了氧化还原反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成了I2，遇淀粉溶液呈蓝色。
14．D
【解析】Mg(OH)2热稳定性差，受热易分解，因此不能直接用于熔融电解冶炼单质镁；MgO的熔点远高于MgCl2，因此从节约能源与经济成本的角度考虑，实际工业生产中采取电解熔融MgCl2的方法来制取单质镁。故本题选D。
二、非选择题
1．（1）蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水
（2）HR ROH （3）若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH－与海水中的Mn+生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H+与B中生成的OH－中和，生成水而呈中性
【解析】（1）蒸馏的原理是海水中的盐不挥发，水蒸气经冷凝而得淡水。
（2）应让A中装HR，B中装ROH，这样在A中2HR+Ca2+=CaR2+2H+，2HR+Mg2+= MgR2+2H+，而在B处将A中生成的H+中和，从而使水呈中性。
2．（1）BCDA或CBDA
（2）2Cl－＋2H2OCl2↑ ＋H2?↑＋2OH－ （3）HCl 防止MgCl2水解
（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
3． ①对溴元素进行富集 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42— Cl2?+ 2Br-?= 2Cl-?+ Br2 ②加热浓缩、冷却结晶 MgCl2（熔融）?Mg + Cl2↑ ③179.2
4．（1）过滤 萃取、分液
（2）把溶液中的I-转化成I2
（3）苯（或四氯化碳）
（4）C B D G 保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下
【学习目标】
1、了解海水资源及其开发利用的主要方法； 2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法； 3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。
【巩固练习】
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1．下列说法中不正确的是（ ）。
A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低
C．从海水中可以提取铀和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
2．（2019 山东师范大学附中期中考）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）。
A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴
B．海水淡化涉及到了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气
D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）。 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
4．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
下列有关叙述正确的是（ ）。? A．碘元素在海水中也有大量游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶 D．B是提纯操作，常用蒸馏
5．海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）。
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S＋2HCl
C．2H2S＋SO2===3S＋2H2O
D．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3＋3NaCl
6．（2019 信阳模拟）从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上反应中包含了全部的四种基本反应类型
D．④的反应属于分解反应
7．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）。
A．NaBr和KI B．NaBr和KCl
C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2
8．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的（ ）。
A．NaCl B．KI C．NaBr D．Cl2
9．（2019 上海市六校联考）下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）。
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海水提溴涉及到氧化还原反应
C．海带提碘只涉及物理变化
D．海水提镁不涉及复分解反应
10．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ）。 A．镁 B．氯化钠 C．溴 D．钾
11．下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是（ ）。
A．Cl、Na、C、F B．S、Ca、U、I C．B、F、H、Sr D．Cl、Na、Li
12．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）。
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
13．某课外小组将海带灼烧后的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是（ ）。
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
14．（2019 云南玉溪期末考）从海水中提镁，正确的方法是（ ）。
二、非选择题
1．随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去。 现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。 （1）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是________________。 （2）现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱________________，B柱________________。 （3）说明按上述顺序装柱的理由是________________。
2．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图： 试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质离子，精制时所用试剂为：A．盐酸，B．BaCl2溶液，C．NaOH溶液，D．Na2CO3请问加入试剂的顺序为：________________。 （2）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________________。 （3）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为：________________。
3．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ?，吸收塔中发生反应的离子方程式是 ?，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是 ?。 （2）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 ?、 ?、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是 ?。 （3）据上述流程，将10 m3海水中溴元素（海水中Br－离子含量为64 mg·L－1）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体积为 ?L（忽略Cl2溶解）。
4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③ ________。
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是______________________________________。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是______________________________________（只填一种）。
（4）操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层． （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ________→________→________→A→H→________→E→F。
（b）上述G步操作的目的是：______________________________________。
【答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】海水中的溴、氟是常量元素。?
2．C
【解析】A．海水中含有溴元素，经过化学变化将溴离子氧化成溴单质后，还需要通过物理变化分离出溴，如：萃取、分液、蒸馏等操作，故A错误；
B．通过蒸馏操作实现海水的淡化过程中，发生的是物理变化，没有涉及化学变化，故B错误；
C．从海水中得到氯化钠后，既可以使用，还可通过饱和食盐水的方法获得氢氧化钠和氯气，故C正确；
D．海水中含有丰富的钠、镁、碘等元素，但是不含有丰富的金，故D错误。
3．D
【解析】不发生化学变化的只有D项。实验提取利用蒸发，淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2的获取，需用到置换或电解等化学方法。
4．B
【解析】碘在海水中只以化合态（I－）存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。
5．C
6． C
【解析】A项，用海水制镁的优点是原料来源丰富，故A正确；B项，过步骤①②③能将海水中的氯化镁提纯富集，故B正确；C项，酸钙制取石灰乳的过程中涉及到分解反应和化合反应，石灰乳与氯化镁的反应以及氢氧化镁与盐酸的反应是复分解反应，电解氯化镁是分解反应，不涉及到置换反应，故C错误；D项，电解无水氯化镁时生成镁和氯气，属于分解反应，故D正确。
7．C
【解析】氯气是强氧化剂，发生反应2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，2KI＋Cl2=2KCl＋I2，Br2挥发，I2升华，最后只剩KCl、NaCl。
8．B
【解析】根据题意，ICl和IBr都具有氧化性，可以利用还原剂将其中的I(＋1价)还原出来，反应的化学方程式为：
ICl＋KI===KCl＋I2，IBr＋KI===KBr＋I2。
9．B
【解析】A项，钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应该通过电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；B项，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，然后用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及到了氧化还原反应，故B正确；C项，海带提碘，是将碘离子氧化生成碘单质，发生的是化学变化，故C错误；D项，海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及到了复分解反应，故D错误。
10．B
【解析】从海水中获取镁和钾，需把镁、钾元素还原；从海水中提取溴，需把溴离子氧化；从海水中提取氯化钠，只需蒸发、结晶、过滤即可。
11．BD
【解析】海水中的常量元素包括H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素，其他元素为微量元素。
12．D
【解析】A对；B对，淡水的密度小于海水的密度，因为海水中含NaCl等；C对，雪水是软水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca2+、Mg2+等；D错，因为水在4℃时密度最大。故答案为D。
13．D
【解析】海带灼烧后的灰烬中含有碘元素，是以I-形式存在，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确。D中发生了氧化还原反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成了I2，遇淀粉溶液呈蓝色。
14．D
【解析】Mg(OH)2热稳定性差，受热易分解，因此不能直接用于熔融电解冶炼单质镁；MgO的熔点远高于MgCl2，因此从节约能源与经济成本的角度考虑，实际工业生产中采取电解熔融MgCl2的方法来制取单质镁。故本题选D。
二、非选择题
1．（1）蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水
（2）HR ROH （3）若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH－与海水中的Mn+生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H+与B中生成的OH－中和，生成水而呈中性
【解析】（1）蒸馏的原理是海水中的盐不挥发，水蒸气经冷凝而得淡水。
（2）应让A中装HR，B中装ROH，这样在A中2HR+Ca2+=CaR2+2H+，2HR+Mg2+= MgR2+2H+，而在B处将A中生成的H+中和，从而使水呈中性。
2．（1）BCDA或CBDA
（2）2Cl－＋2H2OCl2↑ ＋H2?↑＋2OH－ （3）HCl 防止MgCl2水解
（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
3． ①对溴元素进行富集 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42— Cl2?+ 2Br-?= 2Cl-?+ Br2 ②加热浓缩、冷却结晶 MgCl2（熔融）?Mg + Cl2↑ ③179.2
4．（1）过滤 萃取、分液
（2）把溶液中的I-转化成I2
（3）苯（或四氯化碳）
（4）C B D G 保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下